2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cr－52一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是A．青花瓷呈现的颜色与Fe2O3含量高有关B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质D．红山玉龙的成分之一Al2O3可用作耐火材料2．实验室可用反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O制取少量N2。下列说法正确的是－A．H2O的空间填充模型为B．NO2的空间结构为V形－．．C．Cl的结构示意图为+18288D．N2的电子式为N．．N3．下列说法正确的是2＋A．O3是由非极性键构成的非极性分子B．酸性KMnO4溶液可检验FeCl2溶液中的FeC．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物D．通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是点燃A．Mg粉在CO2中点燃：2Mg＋CO22MgO＋C－2－B．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO＋H2O＝SO3＋2HClO2＋＋2＋3－C．铁氰化钾溶液检验Fe：K＋Fe＋[Fe(CN)6]＝KFe[Fe(CN)6]↓2＋－＋2－D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(HCO3)2溶液：Ba＋2HCO3＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O高温5．“臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备Na2S的方法为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是－1A．12g石墨中含有六元环数为0.5NAB．1L1mol·LNa2S溶液中含有的离子数为3NAC．生成22.4LCO2转移的电子数为4NAD．14.2gNa2SO4晶体中含有的σ键数为0.6NA6．一种合金催化剂催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是H＋HH－HNH4HOO[]＋H3NBH－NHHHOB[H]OB4OHH＋H合金①合金HO②合金3H2载体载体载体A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率B．反应过程中B原子杂化方式不变＋C．反应过程中无配位键断裂D．若将H2O换成D2O，则有HD和NH3D生成7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是2滴4滴8滴＋－Cl20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L饱和食盐水外接电源AgNO3KI溶液Na2S溶液溶液钢闸门海水酸性辅助电极2mL电石HKMnO420.1mol/L溶液NaCl溶液A．氯气在氢气中燃烧B．验证沉淀转化C．检验乙炔的性质D．钢闸门防腐第二次联合诊断检测（化学）第1页共9页{#{QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=}#}{#{QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=}#}8．有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是A．有机物Ⅱ的分子式为C7H7NO2NH2OH·HClHOCHOHOCHNOHB．有机物Ⅰ可以形成分子内氢键Na2CO3C．有机物Ⅱ存在顺反异构体ⅠⅡD．有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论将少量铁粉加入过量的氯水中，A溶液未变红色氯水能氧化SCN－并滴入2滴KSCN溶液B向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：Cl＞SC向丙烯醛（CH2＝CHCHO）中加入溴水溴水褪色丙烯醛与Br2发生了加成反应D向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯紫红色褪去甲基对苯环的性质有影响10．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是ZA．电负性：Z＞Y＞RZXYB．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞XZRC．RZ的键角和XZ的键角相等44YYD．X的单质可能是共价晶体－111．实验测得体积相同，浓度均为0.10mol·L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是pHbA．b点的Kw大于a点的KwCH3COONa7B．溶液中水的电离程度：a点大于b点C．溶液中离子总数：b点大于a点aCH3COOHD．升高温度CH3COONa溶液的pH减小，说明升温抑制水解T1温度/℃12．用下图装置可以制取电池材料LiNi1Co1Mn1O2的前驱体Ni1Co1Mn1(OH)2。下列说法正确的是333333A．a为直流电源的负极ab石墨纯钛直流电源B．交换膜A、B均为阴离子交换膜电极电极Ⅰ室Ⅱ室Ⅲ室－＋C．Ⅰ室发生的电极反应为：2H2O＋4e＝O2↑＋4HNiSO浓度均为4CoSO4Na2SO4NaSOD．产生0.2molNi1Co1Mn1(OH)2时，理论上纯钛电极0.2mol/LMnSO24333溶液4溶液交换膜A交换膜B产生标准状态下4.48L气体前驱体13．由锆（Zr，＋4价，价层电子排布式为4d25s2）和钨（W，＋6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是2s2pA．基态O原子的价层电子排布图为↑↓↑↓↑↓B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族C．该复合氧化物的化学式为ZrW2O8D．该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个第二次联合诊断检测（化学）第2页共9页{#{QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=}#}{#{QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=}#}14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在一密闭容器中，按起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3通入反应物，250℃时x(CH3OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲5/5线和5×10Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图所示。p10Pa123456789下列说法正确的是0.11Ⅰ5A．Ⅰ表示5×10Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线0.09)H0.07B．该反应在较高温度下才能自发进行O3H0.0555C．℃、×达平衡时，＝×(C250910Pap(CH3OH)1.510Pax0.03ⅡD．当x(CHOH)＝0.125时，H的平衡转化率为40%320.01200220240260280二、非选择题：本题共4个小题，共58分。T/℃15．（14分）工业上用软锰矿（主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、FeS2、ZnS）为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的流程如下图所示。盐酸NaClNaOHNa2S氨水空气软锰矿酸浸除铁冰水沉积净化氧化MnO固体34和铅闪SiO2PbS和ZnSFeOOH硫酸溶液PbCl2固体PbSO4固体（1）基态Mn核外有个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的区。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有（写两条），“冰水沉积”的目的是。（3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是（填化学式）。2－2－（4）“酸浸”时，PbS与MnO2反应生成[PbCl4]和SO4，写出其反应的离子方程式。（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是。（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为。（7）通过Zn2＋在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式。oⅠⅡMnⅢZn空位MnOMn0.610.39OZnxMn0.610.39O16．（15分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水CrCl3（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。浓氨水小瓷舟CrCl3无水氯化钙管式炉bmABCDE（1）指出该装置中的一个明显错误。（2）试剂m的名称是，仪器b的名称是。（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，，则气密性良好。（4）装置E的主要作用是；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是。第二次联合诊断检测（化学）第3页共9页{#{QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=}#}{#{QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=}#}（5）在制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，写出反应生成Cr2N的化学方程式。（6）取样品（只含有Cr2N杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为%（保留一位小数）。17．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：－1直接脱氢ⅰ：CH3CH2CH3(g)CH2＝CHCH3(g)＋H2(g)ΔH1＝＋123.8kJ·mol1氧化脱氢ⅱ：CHCHCH(g)＋O(g)CH＝CHCH(g)＋HO(g)ΔH323222322－1ⅲ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1（1）ΔH2＝kJ·mol。（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡2Kp常数Kp的关系可表示为：x，式中p为系统总压。p分别为aMPa和bMPa时（a＞b），丙烯平衡Kpp产率与温度的关系如图1所示。①其中表示bMPa下的关系曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），T4℃时，Kp＝MPa。②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是。③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中O2－的配位数为；晶胞参数为cpm，O2－与Zn2＋间的最小距离为pm。太阳能电池ab%丙烯/100O2（T4，80.0）率80＋XY产Ⅰ260Zn衡Ⅱ2－平40O的20CO2烯丙0T温度℃T1T2T34/质子交换膜H2SO4溶液图1图2图3（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。①X极为极（填“阳”或“阴”）。②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为g。18．（15分）有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：COOHCOOCH3COOCH3COOCH3COOCH3CH3OHFe/HClCH3(CH2)2COCl浓HNO3Fe/HClD①②浓H2SO4③H2NNO2NO2NH2NHCO(CH2)2CH3NHCO(CH2)2CH3ABCENH2NN一定条件N1)NaOHC12H14N2O2HN＋N2)HGPPAH3COOCNNHHFM（1）反应①的条件为，E中的含氧官能团的名称是，B→C的反应类型是。（2）C→D的化学方程式为。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。（4）有机物G在一定条件下反应生成Q（C12H16N2O2），写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式、。①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶3∶1∶1。NO2N（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和合成的路线（无机试剂任选）。NNH第二次联合诊断检测（化学）第4页共9页{#{QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOh