专练06（非选择题）（20题）实验综合题1．溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______。(2)步骤①涉及的离子方程式为_______；可采取的加热方法是_______。(3)步骤②操作中需要避光，其原因是_______。(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。2．氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为_______(2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(3)写出B中反应的化学方程式_______(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因_______(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_______(答一条即可)(6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。该溶液中为_______(保留两位小数)。(已知涉及的反应为，)(7)滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。3．铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L溶液和30mL使之溶解。II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗标准溶液的体积为。回答下列问题：(1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。(2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。(3)已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。(4)已知，CuI容易吸附，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的，如不加KSCN溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(5)滴定终点的现象是______；已知，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。4．碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知：(Ⅰ)是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。(Ⅱ)溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀。(1)方法一中装置a的作用是净化，其中的试剂为_______，装置b的名称为_______。(2)方法一中多孔球泡装置的作用是_______。(3)方法二中水浴加热时发生反应的化学方程式为_______。(4)方法二中滴入适量乙醇的作用是_______。(5)在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C．采用抽滤可使过滤速率加快D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤(6)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取产品配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色。平行滴定三次，平均消耗标准液，计算产品的纯度。已知：。①指示剂宜选用_______溶液；②产品碘酸钾的质量分数为_______。5．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。6．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。电对(氧化型/还原型)电极电势/V0.7711.7760.6951.2240.536回答下列问题：I．探究的分解反应催化分解反应过程包括i、ii两步：反应i：___________(未配平)反应ii：(1)反应i的离子方程式为___________。(2)验证生成：反应过程中，加入___________溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。(3)酸性条件下也可催化分解。结合表中数据判断，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E()随时间t的变化如图b所示：(4)电池初始工作时，正极的电极反应式为___________。(5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。实验实验操作电压E/V结论i往烧杯A中加入适量FeE___________0猜想1成立ii往烧杯B中加入适量___________E<0猜想2成立②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由___________。③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。实验实验操作电压E/V结论iii往烧杯A中加入适量___________E<0猜想1成立结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。7．Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：已知：i．2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀iii．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表Ka1Ka2H2S1.1×10-71.3×10-13H2CO34.5×10-74.7×10-11(1)甲中发生反应的化学方程式为_______。(2)丙中加入的试剂是物质的量比为2：1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，pH约为13。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。①反应前，丙中混合溶液pH约为13的主要原因是_______(用离子方程式表示)。②加入Na2CO3的作用是_______。③“稍后又再次出现微量浑浊”的原因_______(用化学用语表示)。④制备时，丙中往往还会加入少量乙醇，目的是_______。⑤为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示：温度(℃)3035404550时间(min)4134203042最佳水浴温度为_______。继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的原因是_______。(3)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线(如图)，获得Na2S2O3·5H2O的方法是_______。8．过氧化钙(CaO2)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。(1)第②步反应的化学方程式为_______。(2)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是：_______。(3)CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_______、_______。(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取0.1gCaO2产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2mol·L-1HCl，完全溶解后加入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三V(KMnO4)/mL23.0223.0523.04①滴定的终点现象是_______。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_______，过氧化钙的质量分数为_______(保留两位有效数字)。9．亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。请回答下列问题：(1)与混合在通常条件下可反应得到。①实验室制备的离子方程式是_______。②选用如图所示的部分装置，欲用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_______(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。③实验中“先通入，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将缓缓通入”，此操作的目的是_______。(2)文献中记载的一种利用浓盐酸和浓溶液反应制取的原理及装置如图所示，反应原理：。①仪器X为恒压滴液漏斗，用它代替分液