机密★启用前2024年3月高三调研考试试卷化学（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体D.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体2.下列化学用语描述正确的是A.的原子结构示意图B.的电子式C.的模型D.基态F原子的价层电子轨道表示式3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为C.酸性溶液中所含的数目为D.的溶液中含有的数目为4.下列离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：B.将少量氯气通入溶液中：C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：D.向溶液中滴加少量的溶液：5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液加溶液的试管中产生气泡速率更快比催化效果好B向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C向苯酚浊液中滴加少量溶液浊液变澄清酸性：苯酚>D向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无A.A B.B C.C D.D6.M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子D.最多可与发生反应7.X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是A电负性：B.基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等C.的空间构型为三角锥形D.的分子中，键与键个数比为2：18.我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是A.电极连接电源负极B.该电解池可以采用溶液做电解质C.分层基电极附近发生的反应为：D.外电路转移电子时，理论上生成的体积为9.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是A.步骤①中的反应为B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.步骤②和③均属于置换反应D.28g纯硅中含有4molSi-Si键10.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A.除去中的 B.制取收集 C.制备无水 D.制取胶体11.用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有C.和是该反应的催化剂D.反应①的离子方程式为：12.的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为。向2L刚性不可变容器中充入1mol和3mol，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是A.上述反应的B.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大D.反应从开始到a点需时5min，5min内用表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-113.下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是A.中所有原子均满足8电子稳定结构B.晶胞中，离K+距离最近的有5个C.每个晶胞中含有4个D.该晶胞的密度为14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．图1图2下列说法正确的是A.,溶液中存在B.,反应方程式可以表示为：C.,水的电离程度先增大后减小D.,溶液中均保持不变二、非选择题：本题共4大题，共58分．15.醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________________________。（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。（3）Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。编号使溶液中含O2的因素消除O2的方法A溶液中溶解O2配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却B装置中的空气含有O2利用生成的氢气将装置中的空气排尽C外界空气进入制备装置在装置d中加入一些四氯化碳D外界空气进入制备装置将装置d用下列装置替换A.A B.B C.C D.D（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。16.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：（1）己知：；；．与反应生成和热化学方程式为___________。（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010203040501.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。17.磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质回答下列问题：（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。（4）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②______________________。（5）聚丙烯的作用是___________________________________。（6）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制___________。[已知]（7）科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为①充电时，钙电极与电源___________相连。②放电时的正极反应式为___________________________。18.阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）．己知：回答下列问题：（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.化合物F中N的杂化方式有和B.化合物F的分子式为：C.B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应DA分子中所有原子可能共平面（3）写出化合物G的结构简式___________。（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环：②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键．（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________（用流程图表示，无机试剂任选）。