机密★启用前2024年3月高三调研考试试卷化学（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体D.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．太阳能电池是以硅为主要材料，利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，硅中掺入微量杂质后能够导电，可用于生产芯片，A正确；B．生产聚四氟乙烯板材时以四氟乙烯为原料，通过发生加聚反应制造而成，属于合成高分子材料，B不正确；C．Si3N3具有耐高温的性质，表明其具有很高的熔点，应属于共价晶体，C不正确；D．14C具有放射性，通过测定文物中14C含量，利用其半衰期，可进行文物年代的鉴定，14C与12C的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，D不正确；故选A。2.下列化学用语描述正确的是A.的原子结构示意图B.的电子式C.的模型D.基态F原子的价层电子轨道表示式【答案】D【解析】【详解】A．Cl-的质子数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，故A错误；B．N原子最外层有5个电子，其中3个单电子与3个H原子形成3个共价键，就得到NH3，N原子需满足8电子稳定结构，故NH3的电子式为，故B错误；C．的中心O原子价层电子为：2+=4，VSEPR模型为四面体形：，故C错误；D．基态氟原子的价层电子排布为2s22p5，其价电子排布图为，故D正确；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为C.酸性溶液中所含的数目为D.的溶液中含有的数目为【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2固体与足量的H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则0.1molNa2O2转移0.1NA个电子，A不正确；B．[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3分子内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，则1个[Cu(NH3)4]2+中含有3×4+4=16个σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目约为，B正确；C．K2Cr2O7酸性溶液中，发生反应，则酸性溶液中所含的数目小于，C不正确；D．的溶液的体积未知，无法求出含有的数目，D不正确；故选B。4.下列离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：B.将少量氯气通入溶液中：C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：D.向溶液中滴加少量的溶液：【答案】D【解析】【详解】A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，由于的酸性比HClO弱，所以不能生成：，A不正确；B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：，B不正确；C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失电子生成Cu2+进入溶液，溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，附着在Cu电极上：，C不正确；D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法，参加反应的H+和的物质的量之比为2:1：，D正确；故选D。5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液加溶液的试管中产生气泡速率更快比的催化效果好B向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C向苯酚浊液中滴加少量溶液浊液变澄清酸性：苯酚>D向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A错误；B．溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B错误；C．浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>，C正确；D．铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误；故选C。6.M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子D.最多可与发生反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中含有酯基一种含氧官能团，A正确；B．与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B正确；C．与足量H2加成后的产物为，只含有2个手性碳原子，C正确；D．溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故1molM最多可与8molNaOH发生反应，D错误；故选：D。7.X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是A.电负性：B.基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等C.的空间构型为三角锥形D.的分子中，键与键个数比为2：1【答案】B【解析】【分析】一种常见的温室气体为二氧化碳，强酸HX为氯化氢，所以为，所以X、Y、Z为氯、氧和碳，依此答题。【详解】A．电负性：碳小于氯小于氧，A错误；B．基态Z原子电子排布式未成对电子数是2，基态Y原子电子排布式未成对电子数是2，两者相等，B正确；C．结构式为，没有孤电子对，中心原子价层电子对是3，所以空间构型为平面三角形，C错误；D．分子的结构式为：，键与键个数比为1∶1，D错误；故选B。8.我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是A.电极连接电源负极B.该电解池可以采用溶液做电解质C.分层基电极附近发生的反应为：D.外电路转移电子时，理论上生成的体积为【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，通入H2的Pt电极上H2发生失电子的氧化反应转化成H+，Pt电极为阳极，分层Si基电极为阴极。【详解】A．根据分析，Pt电极为阳极，Pt电极连接电源的正极，A项错误；B．Li能与Li2SO4溶液中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑而消耗Li，故该电解池不能采用Li2SO4溶液做电解质，B项错误；C．由图示知，分层Si基电极附近发生的反应为6Li+N2=2Li3N，C项正确；D．NH3所处温度和压强未知，无法计算生成NH3的体积，D项错误；答案选C。9.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是A.步骤①中的反应为B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.步骤②和③均属于置换反应D.28g纯硅中含有4molSi-Si键【答案】C【解析】【详解】A．步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故B错误；C．步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；D．硅晶体中1molSi与另外4molSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1mol纯硅含有2molSi-Si键，即28g纯硅中含有2molSi-Si键，故D错误；故答案为：C。10.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A.除去中的 B.制取收集 C.制备无水 D.制取胶体【答案】D【解析】【详解】A．将Cl2、NO2的混合气通入饱和食盐水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，此时虽然除掉了NO2，但Cl2中混入了NO，A不正确；B．在常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得气体，B不正确；C．在蒸发皿中蒸发AlCl3溶液时，AlCl3发生水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进AlCl3水解，最后不能制备无水，C不正确；D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得胶体，D正确；故选D。11.用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有C.和是该反应的催化剂D.反应①的离子方程式为：【答案】B【解析】【详解】A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；B．根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2=2H2O+2S↓，和是该反应的催化剂，故C正确；D．根据流程图可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确；故选：B。12.有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为。向2L刚性不可变容器中充入1mol和3mol，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是A.上述反应的B.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大D.反应从开始到a点需时5min，5min内用表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】根据图像知，b点之前，单位时间内，随着温度的升高，速率加快，所以二氧化碳的转化率增大，但b点之后，温度升高，不利用平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率降低，所以推知知上述反应为放热反应。b点之后图像上的点均为平衡点，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，上述反应的，A错误；B．2L刚性不可变容器中发生反应，气体的总质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，则气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，等效于加压，则会使平衡正向移动，达新平衡时，的转化率增大，C正确；D．a点，二氧化碳转化率为50%，则转化的二氧化氮的物质的量为0.5mol，转化的氢气的物质的量为0.5mol3=1.5mol，根据速率公式可知，5min内用表示的反应速率为=0.15mol·L-1·min-1，D错误；故选C。13.下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是A.中所有原子均满足8电子稳定结构B.晶胞中，离K+距离最近的有5个C.每个晶胞中含有4个D.该晶胞的密度为【答案】B【解析】【详解】A．中，C原子与N原子形成三对共用电子，C原子又获得1个电子，则所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．晶胞中，我们选定位于体心的K+，离K+距离最近的有6个，B不正确；C．每个晶胞中含有K+数目为=4，C正确；D．该晶胞的密度为=，D正确；故选B。14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．图1图2下列说法正确的是A.,溶液中存在B.,反应方程式可以表示为：C.,水的电离程度先增大后减小D.,溶液中均保持不变【答案】C【解析】【详解】A．0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误；B．，随着反应进行，60mi