2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH4 B.Cl2 C.HCl D.NH33.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。下列说法正确的是A.沸点相同 B.互为同素异形体 C.电子数相同 D.化学性质不同4.下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.半径：K+>Cl-C.酸性：HClO>H2SO4 D.最低负化合价：N>O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、B.0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、C.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、D.能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB.硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是A.煤可以通过干馏转化为汽油B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质D.汽油、生物柴油的主要成分都是烃类8.设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NAC.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X>ZC.Y与X可形成共价化合物D.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体10.下列关于Cl2的说法不正确的是A.Cl2可以用于自来水的杀菌消毒B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉C.Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性D.纯净H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰11.下列关于铁及其化合物说法正确的是A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁D.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体12.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是A.NiO2是催化剂B.“过程1”中还原产物是Cl-C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好D.“过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O13.实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧14.海水提溴常用SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是A.SO2是碱性氧化物 B.Br2在常温常压下是红棕色气体C.H2SO4是离子化合物 D.HBr是强酸15.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在c→d→e的转化 B.能与反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与反应生成，则b中含共价键16.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是A.存在立体异构现象 B.核磁共振氢谱有两组吸收蜂C.可以发生加成反应和取代反应 D.系统命名为2，3-二羟基二丁酸17.1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥 C.图3：收集 D.图4：制备18.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变蓝色；步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：C.若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色D.对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强19.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：Ⅰ．“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为_______。（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_______。Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。（5）写出SiCl4电子式：_______（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。20.硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2LH2S与足量SO2反应，转移的电子数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为_______。（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。①可以观察到的现象为_______。②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．吸水性c．脱水性d．强氧化性（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。21.一种利胆药物G的合成路线如下：回答下列问题：（1）G中官能团的名称是_______。（2）A的分子式为_______。（3）A→B的反应类型是_______。（4）F的结构式为_______。（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。（6）C→D的化学方程式为_______。（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物【答案】A【解析】【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。故选：A。2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH4 B.Cl2 C.HCl D.NH3【答案】D【解析】【详解】A．CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；B．Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；D．NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；故答案为：D。3.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。下列说法正确的是A.沸点相同 B.互为同素异形体 C.电子数相同 D.化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A．16O2与18O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A错误；B．16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B错误；C．同温同压下，体积相同的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，C正确；D．16O2与18O2是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误；故选C。4.下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.半径：K+>Cl-C.酸性：HClO>H2SO4 D.最低负化合价：N>O【答案】A【解析】【详解】A．金属性Ca＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＞K+，故B错误；C．金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高价含氧酸，故C错