C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；2015年江苏省高考化学试卷解析版D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可。参考答案与试题解析【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数＝17+20＝37，故正确应为：一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．37Cl，故A错误；1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）17A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C．深入农村和社区宣传环保知识C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C＝CHCl，故D错误，故选C。【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．式的书写、结构简式书写等，难度不大。【解答】解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；3．（2分）下列说法正确的是（ ）B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；A．分子式为CHO的有机化合物性质相同C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的26퐻2푂措施，故不选；B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C→CO+H2C高温푂푂D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不22→CO2+H2O途径b：C→CO2燃烧燃烧合理，故D选；故选D。C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BN：化学能与热能的应用；H9：辨识简单有机化合物的2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）同分异构体．菁优网版权所有20A．质子数为17、中子数为20的氯原子17Cl【分析】A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．C．氯分子的电子式：【解答】解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，D．氯乙烯分子的结构简式：HC﹣CHCl32性质不同，故A错误；【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数＝质子数+中子数；多，故B错误；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述确；正确的是（ ）D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z汽油，故D错误，B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X故选：C。C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W难度一般．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性答即可。D．该反应中化学能全部转化为热能【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，【考点】GI：镁的化学性质．菁优网版权所有应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，B、电子层数越多，微粒半径越大；A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．W＞X＞Y，故B错误；【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径rD、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；故选：A。点燃【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性¯C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原比较等，难度不大。6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；+3+2﹣﹣A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、ClD、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C。퐾푤﹣13﹣1+2+﹣﹣【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能B．=1×10mol•L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3푐(퐻+)量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．2++﹣2﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3、SO45．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金+﹣13﹣1++﹣2﹣D．水电离的c（H）＝1×10mol•L的溶液中：K、Na、AlO2、CO3【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【分析】A．pH试纸不能事先湿润；【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；퐾푤C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；푐(퐻+)D．加热固体应防止试管炸裂。C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；【解答】解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；퐾푤D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误。B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；푐(퐻+)故选：B。2++﹣C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe（或Al）、H、NO3发生氧化【点评】本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养。D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）퐶푙2퐻2存在AlO﹣、CO2﹣，故D错误；23A．粗硅→SiCl4→Si高温高温故选：。B盐酸电解B．Mg（OH）2→MgCl2（aq）→Mg【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关盐酸蒸发键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．C．Fe2O3→FeCl3（aq）→无水FeCl3푁퐻3⋅퐻2푂蔗糖7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）D．AgNO3（aq）→[Ag（NH3）2]OH（aq）→Ag△【考点】2E：硅酸盐工业；FH：硅和二氧化硅；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【分析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl，SiCl可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次44于工业提纯硅，故A正确；C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；D．用装置乙加热分解NaHCO3固体C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；【考点】1B：真题集萃；U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误。【专题】25：实验评价题．故选：A。【点评】本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）+﹣﹣A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO2﹣2﹣﹣﹣B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3+H2O＝HCO3+OH﹣﹣+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H＝I2+3H2OD．NaHCO溶液中加足量Ba（OH）溶液：HCO﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO↓+HO催化剂32332¯A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有△﹣﹣【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化