【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有2018年江苏省高考化学试卷解析版【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；参考答案与试题解析B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分C．氨气分子中含有3个N﹣H键；1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。A．光合作用B．自然降雨【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表示方法为：15N，故A错误；C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积7【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．菁优网版权所有B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错，故D错误；误；故选：C。B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。引起大气中CO2含量上升，故C正确；3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；A．NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂故选：C。3B．SiO熔点高硬度大，可用于制光导纤维【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目2C．AlO是两性氧化物，可用作耐高温材料难度不大。23D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）8【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有A．中子数为8的氮原子：7N【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；B．HCl的电子式：B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；C．NH3的结构式：D．根据CaO与H2O反应，且无毒分析。【解答】解：A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故A错误；．可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故错误；D．Cl﹣的结构示意图：BSiO2BC．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；D．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．0.1mol•L﹣1KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣A．用装置甲灼烧碎海带﹣12++﹣2﹣B．0.1mol•LFe2（SO4）3溶液：Cu、NH4、NO3、SO4B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液﹣12++﹣﹣﹣C．0.1mol•LHCl溶液：Ba、K、CH3COO、NO3C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2﹣12++2﹣﹣﹣D．0.1mol•LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【分析】A．次氯酸根离子能够氧化碘化钾；【分析】A．灼烧海带需要在坩埚中进行；B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；B．装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液；C．醋酸根离子与氢离子反应；C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热；D．氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。D．氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。【解答】解：A．ClO﹣能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误；【解答】解：A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；2++﹣2﹣B．Cu、NH4、NO3、SO4之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；确；C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；﹣C．CH3COO与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误；2+﹣D．Mg、HCO3与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握离子共存的条件，试识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。能力。5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2﹣【考点】DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有+3Cl+5H2O，故C错误；【分析】A．亚铁离子不与NH4SCN溶液反应；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；通电¯﹣﹣C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑，故D错误；D．金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。故选：A。【解答】解：A．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与NH4SCN反应，故A错误；【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C为易错B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故B正确；点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。C．实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故C正确；8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只D．Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，故D正确；有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）故选：A。A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）【点评】本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，明确常见B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能力。C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2﹣2﹣A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4⇌CaCO3+SO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有﹣﹣+B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H═I2+3H2O【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原﹣2﹣﹣+C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO4+3Cl+4H+H2O子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于通电¯，则为元素；与属于同一主族且为短周期元素，则为元素，即、、、分别是、﹣+YZAlWXWSXYZWOD．电解饱和食盐水：2Cl+2HCl2↑+H2↑Na、Al、S元素；【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。D．水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数2﹣2﹣CO3+CaSO4⇌CaCO3+SO4，故A正确；大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是﹣﹣+B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I+IO3+6H═3I2+3H2O，故B错误；O、Na、Al、S元素；﹣2﹣C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO4A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，10．（2分）下列说法正确的是（ ）故B错误；A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应23的碱性比Z的强，故C错误；C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×10D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快热稳定性比W的强，故D正确；【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；B7：常见的能量转化形式．菁优网版权所有故选：D。【分析】A．还有部分化学能转化成了热能；【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周B．依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：B选项中易漏掉Na2O2而导致错误。C．该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol；9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）D．酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。△饱和石灰水【解答】解：A．原电池工作时，