B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；2016年江苏省高考化学试卷解析版C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；参考答案与试题解析D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）18【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为8푂，故A错误；1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．增加植被面积D．节约用电用水【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；【专题】56：化学应用．D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到故选：B。含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答。【点评】本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简单。【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误。C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂故选：A。D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【点评】本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大，导致温室效应，【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有题目较为简单，根据生活实际分析的回答即可解答。【专题】52：元素及其化合物．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；10A．中子数为10的氧原子：8푂B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；B．Mg2+的结构示意图：D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料。【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白C．硫化钠的电子式：性，不是其氧化性，故A错误；D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水【专题】514：化学用语专题．的性质，故C错误；【分析】A．中子数+质子数＝质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数D．AlO熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；标记在左下角；23故选：D。【点评】本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断，注意知识积累，题目较简单。【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非【专题】516：离子反应专题．金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强碱；D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离。+﹣2+【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故A错【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．误；3+2+【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe+Fe═3Fe，故B错误；3++应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4，故CS元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。正确；2﹣+【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3+2H═H2SiO3↓，故D错误；F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W故选：C。应为S元素，【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；大。B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误。故选：B。【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原A．制取氨气B．制取NaHCO3子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）+﹣2+A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3═Cu+2NO2↑+H2O3+2+B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe═2FeC．分离NaHCO3D．干燥NaHCO33++C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有++D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H═H2SiO3↓+3Na【专题】25：实验评价题．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；故选：A。B．气体通入方向错误；【点评】本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断，综合性C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大。D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）﹣1【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1钙为反应物，故A错误；②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol﹣1B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol。C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；A．反应①中电能转化为化学能D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。B．反应②为放热反应故选：C。C．反应③使用催化剂，△H3减小﹣1【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝+74.8kJ•mol能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有7．（2分）下列说法正确的是（ ）【专题】517：化学反应中的能量变化．A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子【分析】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；﹣1B．0.1mol•LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小B、△H2＞0，反应为吸热反应；23C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×10个C、催化剂不能改变反应热的大小；﹣1D．室温下，稀释0.1mol•LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③﹣②。【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；D4：电解质溶液的导电性；DB：盐类水解的原理．菁优网版权所有【解答】解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；【专题】51H：盐类的水解专题；51I：电化学专题．B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；【分析】A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③﹣②，故△H＝△H3﹣△H2，△H＝C、不是标准状况，不能用公式计算气体的物质的量；+206.1kJ•mol﹣1﹣（+131.3kJ•mol﹣1）＝+74.8kJ•mol﹣1，故D正确。D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关。故选：D。【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；【点评】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）퐻퐶푙(푎푞)퐻D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L﹣1CHCOOH溶液，使得离子23A．SiO2→SiCl4→Si高温浓度减小，导电能力减弱，故D错误。푂퐻푂22【分析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B．FeS2→SO2→H2SO4煅烧퐻2퐻퐶푙(푎푞)B．温度过高，酶失去催化活性；C．N2→NH3→NH4Cl（aq）高温、高压、催化剂C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；퐻퐶푙(푎푞)电解D．MgCO3→MgCl2（aq）→MgD．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变。【考点】FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有【解答】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A【专题】52：元素及其化合物．错误；【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；B．F