姓名————班级————学号————-密山市高级中学2023-2024学年度高三联考期末考试化学试卷注意事项：1.考试期间，注意考试时间2.禁止在试卷上乱写乱画一、单项选择题（50分）1.古今化学多有异曲同工之处,下列叙述所涉及的原理不同的是()A曲为酒之骨,凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗B铜柔锡柔,合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列A.A B.B  C.C  D.D2.大连理工大学课题组通过 催化,使 反应体系在温和条件下产生,为NO和CO的烟气处理提供了新的途径,其相关的反应为:,是阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(   )A.标准状况下,2.24LNO中含有电子数为3B.消耗0.3molNO则生成的中键数目为0.75C.生成3.4g能消除CO的数目为0.5 D.0.5molCO、0.2moINO和0.3mol在容器中反应转移电子数为3.2021年10月4日,美国两位科学家因为发现了温度和触觉受体荣获诺贝尔生理学或医学奖,他们利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器。辣椒素的结构如图所示,下列有关说法正确的是(   ) A.分子式为 B.分子中甲基上的一氯取代物有三种C.它的含有苯环的同分异构体中可能含有两个碳碳双键D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同4.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略),b中现象能证明a中产物生成的是(   )a中反应b中检测试剂及现象 A浓 分解生成 淀粉-KI溶液变蓝B与NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C浓NaOH与 溶液生成 石蕊溶液变红D木炭与浓 反应生成 澄清石灰水浑浊A.A B.B C.C D.D5.丙烯酸乙酯( )天然存在于菠萝等水果中,是一种食品用合成香料。某小组设计如图装置制备丙烯酸乙酯(加热仪器省略)。下列说法错误的是() A.丙烯酸乙酯中碳原子的杂化轨道类型有B.冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料利用率C.当油水分离器中液面保持稳定时说明酯化反应达到平衡D.可用溶液除杂、分液提纯产品6.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同;同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z;五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是() A.五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小B.Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸C.该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构D.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z7.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯,提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次,且不代表实验顺序),完成提纯实验不需要的实验装置有(   )A. B. C. D. 8.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()A.B.C.                  D.9.利用辉锑矿(主要成分为 ,含 、MgO、 等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性: 。 下列说法正确的是(   )A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为B.“还原”加入Sb的目的是将还原为FeC.“水解”时发生的主要反应为:D.可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解10.室温下,下列实验方案、实验现象及实验结论均正确的是()选项实验方案实验现象实验结论A将饱和 滴入 溶液中出现红褐色溶液制得 胶体B用 计分别测 和 饱和溶液的 前者小于后者酸性: C向 浓度都为 混合溶液中滴加2滴 出现黄色沉淀 D将浓硫酸滴入胆矾晶体中固体表面变白浓硫酸有脱水性A.A  B.B  C.C  D.D二、填空题（25分）11.（7分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____，G是____。12.（5分）CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。A.石墨 B.汽油C.乙醇D.碳酸(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。13.（13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称________、_________。⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式____________⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________。写④反应离子方程式___________。⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_______________。三、计算题（14分）14.（8分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：⑴混合物加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为____________。⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。15.（6分）（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2gMg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是_________L．（3）0.2molH2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。四、实验题（11分）I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ·mol-1（1）△H1=______kJ·mol-1。（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为____________。密山市高级中学2023-2024学年度高三联考期末考试化学试卷答案1-5DCCCD6-10CBCCC11.钾铜银锌锡铂12.（1）C （2）(或) （3）（4）  （5）1∶213.(1) 硫酸、硫酸铵（钙）(2) 4NH3＋6NO＝＝5N2＋6H2O  （一定条件）(3)第三周期ⅢA族    AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+HCO3-(4)Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+14.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）0.2（3）3915.（1）0.001NA0.004mol （2）0.002mol/L500L （3）4.48L 17：8 16.（1）-164.0 （2）降低温度，增大压强 催化剂 （3）b 4 100 （4）2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O （5）几乎不变 H++HCO3-=CO2↑+H2O