2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷化学·全解全析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”【答案】B【解析】A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度，A正确；B．玻璃纤维属于合成高分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，故B错误；C．硅为常用的半导体材料，卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质，故C正确；D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，故D正确；故选B。2．下列化学用语表达正确的是A．用系统命名法命名为3−甲基丁酸B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：【答案】A【解析】A．是羧酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A正确；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键，故C错误；D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；故选A。3．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗1molAu，反应转移的电子数为B．消耗2molHCl生成的分子数为C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为D．2mol液态水中含有的氢键数目为【答案】A【解析】A．由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA，A正确；B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子数为0.25NA，B错误；C．每个H[AuCl4]中含有4个配位键，85gH2O2的物质的量为：n===2.5mol，由方程式知，5molH2O2反应生成2molH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为4NA，C错误；D．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4NA，D错误；故选A。4．下列叙述对应的离子方程式正确的是A．向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：【答案】D【解析】A．向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为，A错误；B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为，B错误；C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误；D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀（MnO2）和气泡（O2），根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为，D正确；故答案为：D。5．一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷 B．生成1molHCOO-理论上转移电子2molC．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应 D．反应过程中只有极性键的断裂与生成【答案】B【解析】A．由图可知，吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子分别于铁、氧结合，故带不相同电荷，A错误；B．反应中HCO转化为HCOO-，根据碳元素化合价变化可知，电子转移为2e-~HCOO-，则生成1molHCOO-理论上转移电子2mol，B正确；C．步骤Ⅰ中HCO失去氧，发生还原反应，C错误；D．反应过程中氢气和HCO转化为HCOO-和水，反应中存在氢氢键、氢氧键断裂，氢氧键、碳氢键的生成，故还存在氢氢非极性键断裂，D错误；故选B。6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换【答案】D【分析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。【解析】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确；B．根据分析，在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B正确；C．B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C正确；D．根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能使实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D错误；故选D。7．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低C．当产生的时，标准状况下纯钛电极上至少产生气体D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低【答案】C【分析】由图可知，前驱体在III室生成，则II室的金属阳离子进入III室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，所以电解过程实际上是电解水。【解析】A．由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，故A正确；B．由分析可知，交换膜A为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生H+，故pH降低，故B正确；C．每生成的，就相当于生成0.2molOH-，由电极反应式2H2O+2e-=H2+2OH-可知，会生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L，故C错误；D．纯钛电极若直接放入II室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，附着在前驱体上导致产率的降低，故D正确；答案选C。8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该分子具有旋光性 B．分子中至少有5个碳原子共直线C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通过加成反应消耗【答案】B【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中有1个手性碳原子，手性碳有旋光性，则该分子具有旋光性，A项正确；B．甘草素分子结构中含有苯环结构，对角线上的四个原子共线，若碳原子共线，则至少有3个碳原子共直线，B项错误；C．甘草素含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D．甘草素含有两个苯环，一个羰基，1mol甘草素，最多可以通过加成反应消耗7mol氢气，D项正确；答案选B。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z为F元素。【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；C．元素非金属性O>S，简单氢化物的还原性H2O