北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是A.与石墨互为同分异构体 B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力 D.具有传导电子的性能【答案】A【解析】【详解】A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误；B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确；C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确；D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确；故选D。2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：B.基态2９Cu原子的电子排布式：C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；B．基态2９Cu原子的电子排布式：，故B错误；C．H2O的VSEPR模型：，故C正确；D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确；答案选B。3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A.含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，C正确；D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；故选D。4.下列应用中未涉及氧化还原反应的是A.将过氧化钠置于呼吸面具中供氧 B.将明矾置于浑浊的水中净水C.将漂白粉置于水中漂白衣物 D.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2和呼出的二氧化碳以及水反应生成氧气，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，A不符合；B．明矾净水的原理是生成了氢氧化铝胶体，胶体具有吸附的作用，反应中没有元素化合从发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合；C．将漂白粉置于水中漂白衣物，次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸起漂白作用时发生氧化还原反应，C不符合；D．将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，铁、铜化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合；答案选B。5.金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是A溶液变红，证明生成了碱性物质B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变【答案】D【解析】【详解】A.钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B.钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C.金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D.金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。答案为：D。6.下列反应的方程式不正确的是A.C和浓H2SO4反应：B.NH3的催化氧化反应：C.向氢硫酸中通入SO2：D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：【答案】D【解析】【详解】A．C和浓H2SO4发生氧化还原反应，生成CO2、SO2,化学反应方程式为：，故A正确；B．在催化剂和加热条件下，NH3和O2发生催化氧化反应，其化学方程式为：，故B正确；C．氢硫酸与SO2发生价态归中反应，其反应方程式为：，故C正确；D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，此时溴离子也会被氯气氧化，故其方程式为：，故D错误；故选D。7.下列事实与水解反应无关的是A.常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液C.除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体D.配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度【答案】C【解析】【详解】A．硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫化铵是弱酸弱碱盐，发生互促双水解，导致常温下相同浓度溶液的pH：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)，A不符合；B．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，与水解有关，B不符合；C．除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体，利用HgS的溶度积小于FeS，与水解无关，C符合；D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D不符合；故答案为：C。8.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证浓硫酸具有脱水性配制100mL一定物质的量浓度的溶液制备并收集NO2铁件镀铜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，发生的反应为：，故A正确；B．定容时，视线、液面凹液面与刻度线相切，故B错误；C．二氧化氮与水反应，不能用排水法进行收集，需采用向上排空法进行收集，故C错误；D．电镀池中，镀层金属作阳极，电镀件作阴极，故铁件应连接在电源的负极，故D错误。答案为：A。9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液溶液红色褪去Cl₂具有漂白性B向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，Al表现一定的非金属性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Cl2没有漂白性，而是Cl2与水反应生成HClO的漂白性，A错误；B．若原溶液中含有Fe3＋，滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红；应该先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2＋；B错误；C．Ca(ClO)2溶液中的ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成，生成微溶物CaSO4，而不是CaSO3，不能说明酸性H2SO3＞HClO，C错误；D．Al(OH)3可与盐酸或NaOH溶液反应生成盐和水，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，具有一定的酸性，能说明Al具有一定的非金属性，D正确；答案选D。10.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法不正确的是A.物质a可能是Fe3O4B.若增大的值，则CH4的平衡转化率降低C.D.1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确；B．若增大的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确；C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确；D．1000℃，若容器中、，则，则此时反应未处于平衡状态，故D错误；故选D。11.基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是A.电解质溶液可以是KOH溶液B.阴极电极反应为：C.使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)降低D.该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气【答案】B【解析】【详解】A．阳极失去电子变成，但阳极出来的是所以乙池里电解质溶液应为碱性，可以是KOH溶液，A正确；B．阳极电极反应为：，阴极的电极反应式为：，B错误；C．阴极的电极反应式为： 若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，C正确；D．在阴极生成，在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确；故选B。12.某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液显碱性的原因：B.固体a的成分为BaSO4C.c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液ⅡD.由该实验可以推断【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，A正确；B．向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ，加盐酸有固体a剩余，为硫酸钡，B正确；C．钡离子先后与碳酸根离子和硫酸根离子进行两次沉淀，则c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ＞浊液Ⅱ，C错误；D．碳酸钡转化为硫酸钡，说明，D正确；答案选C。13.分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是A.曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程B.a、b、c点水的电离程度：a>b>cC.a、b、d点均满足：D.ab段和de段发生的主要反应均为：【答案】C【解析】【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，相同浓度碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，则曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，b点和e点都是碳酸氢钠与盐酸恰好反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，d点为碳酸钠、碳酸氢和氯化钠的混合溶液，c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液。【详解】A．由分析可知，曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，故A正确；B．由分析可知，a点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根离子在溶液中水解促进水的电离，b点为氯化钠和碳酸的混合溶液，碳酸电离出的氢离子抑制水的电离，c点为盐酸、氯化钠和碳酸的混合溶液，碳酸和盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，c点溶液中氢离子浓度大于b点，抑制水的电离程度大于b点，则水的电离程度大小顺序为a>b>c，故B正确；C．a、b、d点溶液中均存在电荷守恒关系，故C错误；D．由分析可知，曲线①表示盐酸滴定碳酸钠溶液的过程、曲线②表示盐酸滴定碳酸氢钠溶液的过程，则ab段和de段发生的反应都是碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式都为，故D正确；故选C。14.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是A.a点所示溶液中，B.该温度下，C.b点所示溶液中，可发生反应D.Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离【答案】C【解析】【详解】A．a点所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由图像可知此时pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以，故A正确；B．，又在时c(H+)、c(S2-)相同，