长安一中2021级高三第三次教学质量检测化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65Ce140一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下有关物质用途的叙述正确的是(   )A.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·4SiO2·CuO2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 ( )A．谷物发酵酿造食醋 B．大气中SO2参与酸雨形成C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．小苏打用作食品膨松剂3.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是(  )A.a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构)B.a、b 中所有原子均可能处于同一平面C.a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.a 的同分异构体只有b一种4.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B)选项实验 现象 结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-C将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出5．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B)A．pH=0的溶液中：Cl－、Na+、NO3－、Fe2＋B．在c(H＋)＝10-2mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+6．下列说法正确的是(     )A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中所含化学键种类相同B.简单离子半径大小：X＜YC.气态氢化物的还原性：X＜ZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存8.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：下列说法不正确是()A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.DMO分子中碳氧单键发生了断裂C.反应过程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇互为同系物9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NAB.将1mol（NH4）2SO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA10．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B)A．BCl3B．COCl2C．SF6D．SiH411.采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B)A.甲装置:在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇B.若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C.丙装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体D.丁装置可制取并收集纯净的氯气12.能正确表示下列反应的离子方程式是(B)A.向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OB.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O13.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2OB.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2D.为避免Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的O214．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是()A．离子方程式中x＝4B．该反应中S2O32－是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．每生成1molFe3O4转移4mol电子15.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是(B)A电子流向：电源负极→b电极→电解液→a电极→电源正极B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同16．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下Cu+不稳定下列说法不正确的是（）A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O17.将mgCuS和Cu2S的混合物投入500mLcmol·L－1的稀HNO3溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入VmL3mol·L－1NaOH溶液恰好使Cu2＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36gCuO。下列说法正确的是（）A.NO的质量为27gB.V＝400C.CuS和Cu2S的物质的量之比为4：1D.反应后的溶液中SO42－的物质的量为0.25mol18.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B)A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点低于d点C.b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=c(Cl-)D.d点溶液中: c(H+) +c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)19.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B)A.在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是ZB.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性C.W的常见氧化物均为酸性氧化物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种20．有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B)A．不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 B．氧气参与了上述催化反应C．碳原子在该催化反应中得电子 D．该催化剂可用于机动车尾气的处理二、非选择题：共50分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共35分。21.（12分）某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．I．的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol•L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液．（1）仪器M的名称为__________。（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。（4）步骤①中,判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是___________。（5）步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是___________。（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。22．（13分）实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为，还含有少量；②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；③本流程条件下，。回答下列问题：（1）碲是52号元素，其在元素周期表中的位置为___________。（2）“酸浸氧化”后元素以形式存在，由生成的化学方程式为___________，双氧水实际消耗量为理论消耗量的倍，原因为___________。（3）“碱转化除铜”时应调节溶液的为13，此时溶液中的为___________。（4）“中和沉碲”时需控制溶液的为，温度为，若溶液的过低，将导致___________。（5）酸浸渣的主要成分为___________(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（6）以上述流程制得的为原料制备高纯碲单质的方法如下：将溶于溶液生成，电解溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中过低，在阴极会产生，生成该离