参考答案1.C2.D3.BA.27~gHCN的物质的量为1~mol,其结构式为H−C≡N,则27~gHCN分子中含有π键数目为2NA,A错误;B.配合物K4FeCN6的中心离子为Fe2+,其价电子排布式为3~d6,该中心离子的配体为CN−,配位数为6,B正确;C.该反应中,铁由0价升高到+2价,两个+1价氢变为0价,则转移2个电子,故每生成1~molCO2时,反应过程中转移电子数目为NA,C错误;D.K2CO3中阴离子中C原子的孤电子对数=12(4+2−2×3)=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间结构为平面三角形,D错误;故选B。4.B5.A6.C7.A8.A9.CA.连四硫酸根、过二硫酸根中都存在非极性共价键,A错误;B.1~mol焦硫酸根与水反应生成硫酸氢根离子,S元素化合价未发生变化,没有电子转移,B错误;C.硫代硫酸根中硫一个为-2价,一个为+6价,平均价态为+2价,被氧化成连四硫酸根,硫平均化合价为+2.5价,则2~mol硫代硫酸钠被氧化为1~mol连四硫酸根转移2~mol电子,C正确;D.过二硫酸根中S为+6价,其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根,D错误;故选C。10.D11.A12.B13.D14.D15.(1)2NH3+3O2=22O+22~B(2)①一    ②H3PO4(3)S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+2O(4)10Cl2+20OH−=70∘C3ClO3−+ClO−+16Cl−+102O16.(1)K2Cr2O7+14HCl浓2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+72O(2)I、D、B、C、G、F、H(3)分液漏斗吸收多余的Cl2,防止污染空气,同时防止水蒸气进入C中导致TiCl4水解(4)F中黑色固体变红,H中溶液变浑浊(5)①液封并吸收挥发的HCl②当加入最后半滴AgNO3溶液,出现红色沉淀,且30秒内红色沉淀不消失,则为滴定终点③76.017.(1)ds    3~d104~s2(2)过滤  玻璃棒(3)ZnO+2NH4++2NH3⋅2O=ZnNH342++32O(4)NH42SO4、NH3⋅2O (5)否(6)ZnNH32SO4+CO2+2O=ZnCO3↓+NH42SO4(7)加入NH42~S2O8氧化AsO33−,充分转化为AsO43−,过量的NH42~S2O8再将Fe2+氧化为Fe3+,最后生成难溶的FeAsO4,达到除砷目的18.(1)Cl、光照    乙酸甲酯(2)2 (3)C(4)(5)(6)2   1号氮原子提供一对电子形成5中心6电子π键，2号氮原子可提供孤电子对与金属阳离子形成配位键