2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列属于氧化物的是( )A．Na2OB．Ca(OH)2C．HClOD．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列属于电解质的是( )A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是( )A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是( )A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确的是( )A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分7．下列属于置换反应的是( )光照．＋＋．=====＋↑A2FeCl3Cu===CuCl22FeCl2B2HClO2HClO2△点燃．＋=====＋．＋=====＋CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC8．下列表示不正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O===C===OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能团：—CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH310．下列方法(必要时可加热)不合理的是( )A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用氢氧化钡溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是( )A.188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确的是( )－23－A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH===SiO＋H2O23－－B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH2＋＋3＋C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O－－－D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )XYQZA.Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是( )A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含有碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是( )A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，说明淀粉未水解－116．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：下列说法正确的是( )A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD．600℃、30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MO－－C．正极的电极反应O2＋4e＋2H2O===4OHD．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等－－C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)＝c(CH3COO)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是( )A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确的是( )A．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA＋B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA2＋D．amol的R(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA－2－－2－23．25℃时，在“H2A—HA—A”的水溶液体系中，H2A、HA和A三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )－2－－A．在含H2A、HA和A的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA)一定增大－2－B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA)＝α(A)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力－2－2－－＋D．在含H2A、HA和A的溶液中，若c(H2A)＋2c(A)＋c(OH)＝c(H)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非选择题（本大题共7小题，共50分。）26．A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A的结构简式_______________________________________________________________。(2)D→E的反应类型____________________________________________________________。(3)C→E的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列说法不正确的是________。A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1，请回答：(1)气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考虑空气的影响)。28．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。高温已知：＋=====＋3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体A的物质的量________。30．[加试题](10分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是______________________________。