2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是( )A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )3．下列属于电解质的是( )A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是( )△A．C＋H2O=====CO＋H2△B．H2＋CuO=====Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不正确的是( )A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是( )A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是( )A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO29．下列属于可再生能源的是( )A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是( )A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是( )A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( )A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是( )＋－A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑－23－B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH===SO＋H2O2＋24－C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：－32＋－23－ 2HCO＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是( )A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域－－C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e===4OHD．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH－1B．测定0.1mol·LCH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )－1A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol20．下列说法不正确的是( )A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速度为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )－1A．2.8g铁粉与50mL4mol·L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA＋B．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23．常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)23－－24．已知还原性：SO＞I。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )23－24－＋－A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋2Cl23－－24－＋B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋10Cl－3C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amol23D．当a＜b＜时，溶液中SO24－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b2＋2＋2＋－25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca、Fe、Cl、Br－、CO23－、SiO23－、SO24－中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO23－B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－24－C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是______。A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。－128．(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________。②900K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。－1(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422kJ·mol①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。－②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为－1－－