年普通高等学校招生全国统一考试12.已知乙酸（HA）2008的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是+---+理科综合能力测试A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)选择题共21小题，第小题6分，共126分。13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的以下数据可供解题时参考：是相对原子质量（原子量）：HlC12O16Na23K39A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+Mn55Cu64Zn65Ag108Pb207C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）非选择题共10大题，共174分6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+2+--+--2-A.NH4、Ba、Cl、NO3B.K、AlO2、Cl、SO426.（16分）2+2+--+-2-2-C.Ca、Mg、NO3、HCO3D.Na、Cl、CO3、SO3实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2 ；8.下列各组物质不属于同分异构体的是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；2+C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2+该反应的化学方程式是9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ；A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。10.下列叙述中正确的是27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两A.NH3、CO、CO2都是极性分子种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：（3）V的电子式是 。28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此 .时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是 ：参考答案（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。 ；（3）反应管a中发一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。生的所有反应的化学方程式是 ；题号12345678910111213（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。答案CDDBADDBCAC 。AC29.（16分）二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：题号1415161718192021答案DADCBCDBDB第Ⅱ卷共10题，共174分。26、（16分）△（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O2-+-（2）3MnO4+4H====MnO2↓+2MnO4+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4287158×32.5×80%x2158g/mol2.5g80%x32.4g87g/mol答：KMnO4的理论产量是2.4g△（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O为 ；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知2（）为一直链化合物，其相对分子质量比化合物的小，它能跟反应放出，则分子式KMnO4———Na2C2O42DC20NaHCO3CO2D5为 ，具有的官能团是 ；2D×1581345（）反应①的化学方程式是 ；30.165×y0.335（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式0.335g2158g/mol134g/mol5是 ；y100%95.8%0.165g（5）E可能的结构简式是 27、（15分）（1）CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）28、（13分）（1）氧（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管△△△（3）MO+CM+CO↑MO+COM+COCO+C2CO22△2MO+C2M+CO2↑（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管29、（16分）（1）H3C——OH（2）C4H8O2羧基OHSO——24——（3）H3COCCH2CH2CH3+H2O△H3COH+CH3CH2COOH（4）CH3CH2CH2OHCH3CHCH3OH（5）HC——COOH—CHCOOH32CH3H3C—COOH—COOH