．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖2014年浙江省高考化学试卷CD．CHCOOCHCH与CHCHCOOCH互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子 323323且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表1．（3分）下列说法不正确的是（ ）示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MHA．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济﹣﹣+已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH═6Ni（OH）2+NO2B．氨氮废水（含NH4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理下列说法正确的是（ ）C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据﹣﹣A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e═Ni（OH）2+OH此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变﹣﹣C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e═MH+OH，H2O中的H被M还原2．（3分）下列说法正确的是（ ）D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度系中存在以下平衡关系：C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实﹣1.2Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小+﹣﹣3.4Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H+ClK2=10D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质HClO⇌H++ClO﹣K=？3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数a﹣其中Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正之和为22，下列说法正确的是（ ）确的是（ ）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键+﹣﹣﹣10.9C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性A．Cl2（g）+H2O⇌2H+ClO+ClK=10﹣+﹣D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H）﹣c（OH）4．（3分）下列说法正确的是（ ）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应7．（3分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物++2+3+2﹣﹣﹣Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：﹣1CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol（反应Ⅰ）﹣1CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物﹣﹣﹣已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO2质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp= （用表达式表示）．根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意+2+2﹣﹣A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3图正确的是 ．B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 二、解答题（共4小题，满分44分）（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 ．8．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百了如下实验：分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 ．A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 ．（2）X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 ．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物 ．9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化10．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr11．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水可溶易溶易溶易溶于热水乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶已知：实验流程如下：（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是 请回答下列问题：A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是 ．C．可发生水解反应D．能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式 ．（3）写出B→C反应所需的试剂 ．（4）写出C+D→E的化学反应方程式 ．（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 ．①分子中含有羧基②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是 ．制备X的合成路线（无机试剂任选）．A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 ，本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 ．（3）第③步需趁热过滤，其原因是 ．（4）第④步加入乙醇的作用是 ．（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 ．A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．