3++22014年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl‾、SO4‾17．下表中对应关系正确的是13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾的CH3COOH溶液中A均为取代反应滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2ClA．水的电离程度始终增大+B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应B．c（NH4）/c（NH3•H2O）先增大再减小CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变2+2++Zn+Cu=Zn+CuD．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4)=c(CH3COO‾)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同示）。C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol．3157与317得电子能力相同DClCl-3-1-1Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10mol•L•min，则平衡后n（Cl2）=9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液1与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾的CH3COONa溶液，则两溶液中c-（NO3‾）、c（NO2）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常-41-51数Ka=7.1×10mol•L‾，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10mol•L‾，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH——OH30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电HOOCCHCH2COOH解液时，可在钢制品上电镀铝。11．苹果酸的结构简式为下列说法正确的是（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2质的量为mol。D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。12．下列有关溶液组成的描述合理的是a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg3++2A．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl‾、S‾取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填+2B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO‾、SO4‾、I‾“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。++C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl‾、HCO3‾第1页共7页31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是：。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。烧瓶C中发生反应如下：（3）固体A主要为（填化学式）。固体B主要为（填化学式）。Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）能耗最低。S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）33.(12分)【化学—物质结构与性质】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构OH成的平面1O若，则整个装置气密性良好。装置D的作用结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化1COH是。装置E中为溶液。后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之（图乙）。OH图乙氧化石墨烯结构比为。（1）图甲中，1号C与相邻C形成图甲石墨烯结构σ键的个数为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。（2）图乙中，号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角a．蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液1（填“>”“<”或“=”）图甲中号C与相邻C形成的键角。c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（）若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在HO中，则氧化石墨烯中可与实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中32反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必H2O形成氢键的原子有（填元素符号）。须使用石棉网的仪器含有。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂分【化学—有机化学基础】质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：34.(12)C60M。3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于抗血栓药的中间体，其合成路线如图丙2+下：已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O3‾+2H=S↓+SO2↑+H2OCHOCHCHCOOH供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液32．（12分）【化学—化学与技术】AlCl3HClCH3CHOCCH3OH+CO-BEOH浓H2SO4,3+H+工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物CH质溶解度曲线如图:3CH3CH3Na2Cr2O7母液KCl(s)-碱液调pH=4OH,已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O溶母液I加热冷却解反应器过滤K2Cr2O7度沸腾结晶(g/100gH母液II第2页共7页2o)冷却母液III蒸发固体B固体A结晶浓缩（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B中含氧官能团的名称为。（2）试剂C可选用下列中的。a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液OH3COCCHCHCH2（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式为。（4）E在一定条件下可生成高聚物F,F的结构简式为。2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是( 光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HClA均为取代反应CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl第3页共7页由油脂得到甘油A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖【答案】C －－Cl2＋2Br===2Cl＋Br2【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使C均为单质被还原的置换反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D均为水作还原剂的氧化还原反应Cl＋HO===HCl＋HClO2211．[2014·山东卷]苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )【答案】B A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种【解析】CH===CH与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的22B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应2＋2＋2＋最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu===Zn＋Cu的反应中被还原的是Cu，C项错误；Na2O2与H2O的C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2反应中氧化剂、还原剂均为NaO，Cl与HO的反应中氧化剂、还原剂均为Cl，D项错误。222228．[2014·山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )D．与苹果酸互为同分异构体A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH－2－2＋＋C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小反应，只有—COOH可与NaOH反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—D.3157Cl与317Cl得电子能力相同OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2，C项错误；【答案】D 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子与苹果酸是同种物质，D项错误。排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S212．[2014·山东卷]下列有关溶液组成的描述合理的是( )－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3157Cl与317Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－相同，D项正确。B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO24－、I－9．[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeOC．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3B．FeOC.FeSOD．FeO23434D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－【答案】A 【答案】C 【解析】FeO与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1molFeO中含有1molFe2＋，利用得失电子守恒2334【解析】Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错可知