答案 B2019年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷解析 2­苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，A项错误；类比乙烯，2­苯基丙烯能发生加成聚合反应，B项正确；2­苯基丙烯分子中含有甲基，故该分子中不可能理科综合(化学部分)所有原子共平面，C项错误；2­苯基丙烯属于烃，不易溶于水，D项错误。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—649．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯答案 A答案 D解析 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr==NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr==NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、8．关于化合物2­苯基丙烯()，下列说法正确的是( )溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。B．可以发生加成聚合反应10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气C．分子中所有原子共平面体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )D．易溶于水及甲苯D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案 C解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着溶液的滴加，溶液中＋、－逐渐减小，而＋、2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶NaOHc(K)c(HA)NaA液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9g·cm－3)pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－图所示。下列说法错误的是( )答案 D解析 观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设1mol×18g·mol－1HO的物质的量为1mol，则n(Cl－)＝1×10－4mol，n(Cl－)＝n(H＋)，冰的体积V＝＝20.0020.9g·cm－31×10－4molcm3，c(H＋)＝＝5.0×10－3mol·L－1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水20×10－3LA．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。2＋＋＋B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV===2H＋2MV－3－611．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10，Ka2＝3.9×10)溶液，混合溶液的相对导C．正极区，固氮酶为催化剂，N发生还原反应生成NH电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )23D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动答案 B解析 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋N2==2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－==MV2＋，为＋负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，HA．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是C．b点的混合溶液pH＝7X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )＋－4－10(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋B(OH)，Ka＝5.81×10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是_____________________。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程为_____________________________，A．WZ的水溶液呈碱性母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z答案 (1)NH4HCO3＋NH3==(NH4)2CO3C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCND．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构(3)一元弱 转化为H3BO3，促进析出答案 C2＋23－－32＋23－(4)2Mg＋3CO＋2H2O==Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO[或2Mg＋2CO＋H2O==Mg(OH)2·MgCO3↓＋解析 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；CO2↑] 溶浸 高温焙烧磷的最高价氧化物是，其对应的水化物为、，它们均是中强酸，项正确；个硅原子和个P2O5HPO3H3PO4C21＋4＋＋解析 (1)硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H，硼酸镁能与水解出的H反应，促进平衡向右P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH3·H2ONH3＋H2O，一水合氨浓度增大，促进误。NH3·H2O分解产生NH3。用NH4HCO3溶液吸收氨气，发生的反应为NH4HCO3＋NH3==(NH4)2CO3。(2)二氧化二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可要求作答。选用KSCN。(3)由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节pH≈3.5的目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)“沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生双水解反应生成碱式碳酸(一)必考题：共43分。镁：2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋H2O==Mg(OH)2·MgCO3↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑，或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸26．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：高温铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧法，=====＋＋↑。Mg(OH)2·MgCO32MgOH2OCO227．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____________。回答下列问题：(2)“滤渣1”的主要成分有________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________。_______________________________________________________________________________。作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。(5)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为1.5×185.6NHFe(SO)·xHO，由题意知＝，解得x≈12。(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是4422266＋18x100____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标28．水煤气变换[CO(g)＋HO(g)==CO(g)＋H(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工号)。222等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO______H2(填“大于”或“小于”)。(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。经干燥得到硫酸铁