2015年北京市高考化学试卷 一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼下列说法正确的是（ ）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OA．AB．BC．CD．DC．CO和O生成了具有极性共价键的CO22．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br5．合成导电高分子材料PPV的反应：C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）下列说法正确的是（ ）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合A．氮元素均被氧化理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）B．工业合成氨属于人工固氮‑A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH═ClO+Cl+H2OC．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O⇌HClO+OHD．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环+C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO═Cl2↑+H2O4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO═HClO+CH3COO反应过程的示意图如下：7．在通风橱中进行下列实验：第1页（共4页）步骤（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ．（）为顺式结构，写出和生成（顺式结构）的化学方程式： ．6NNHI．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、现象Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕Fe、Cu接触后，其表9泡，液面上方变为红色气泡后，迅速停面均产生红棕色气无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：棕色止泡下列说法不正确的是（ ）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的 H2SO4层和含高浓度I2的HI层．二、解答题（2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）．8．“张烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是 ．（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）③经检测，HSO层中c（H+）：c（SO2）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ．合成五元环有机化合物J的路线如下：244（3）反应Ⅱ：12H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1．它由两步反应组成：1ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1；ⅱ．SO3（g）分解．已知：L（L1，L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（1）A属于炔烃，其结构简式是 ．①X代表的物理量是 ．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ．第2页（共4页）②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： ．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式： ．11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I⇌2+3+2+②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化．实验如图1所示：18 + （CH2O）x+xO2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．图11②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol▪LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO，有利于减少环境温室气体含量．2图2（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作 极．①结合方程式简述提取CO2的原理： ．第3页（共4页）②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是 ．②与（4）实验对比，不同的操作是 ．（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．第4页（共4页）