．（分）溶液中存在平衡：2﹣（橙色）+⇌2﹣（黄色）++．用溶2016年北京市高考化学试卷53K2Cr2O7Cr2O7H2O2CrO42HK2Cr2O7液进行下列实验： 一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素结合实验，下列说法不正确的是（ ）C．闵恩泽研发重油裂解催化剂A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄D．侯德榜联合制碱法2﹣B．②中Cr2O7被C2H5OH还原2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）A．AB．BC．CD．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：A．①代表滴加HSO溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯24C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性沸点/℃138144139807．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．熔点/℃13﹣25﹣476实验一实验二下列说法不正确的是（ ）装置A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来现象a、d处试纸变蓝；b处变两个石墨电极附近有气泡产生；n处有红，局部褪色；c处无明显气泡产生；…第1页（共4页）变化﹣下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一．﹣﹣A．a、d处：2H2O+2e═H2↑+2OH﹣﹣B．b处：2Cl﹣2e═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：﹣（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示．①作负极的物质是 ．②正极的电极反应式是 ．﹣（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：（1）A的分子式是CH，其结构简式是 ．78初始pHpH=2.5pH=4.5（2）试剂a是 ．﹣NO3的去除率接近100%＜50%（3）反应③的化学方程式： ．24小时pH接近中性接近中性（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ．铁的最终物质形态（5）反应④的反应类型是 ．（6）反应⑤的化学方程式： ．（7）已知：2CH3CHOpH=4.5时，NO﹣的去除率低．其原因是 ．以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用3（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．NO﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：3Ⅰ．Fe2+直接还原NO﹣；3Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成FeO．结合该反应的离子方程式，解释加入342+﹣Fe提高NO3去除率的原因： ．第2页（共4页）﹣（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 初始pHpH=2.5pH=4.5﹣NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性﹣与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO、PbSO及炭黑等）和HSO为原2424反应的多样性．料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：实验试剂现象滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀﹣10.2mol•LCuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加﹣10.2mol•LNa2SO3产生棕黄色沉淀2+（1）过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．溶液﹣10.1mol•LAl2（SO4）Ⅲ．开始无明显变化，继（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：3溶液续滴加产生白色沉淀2++2﹣3+i：2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2O（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ．ii：…2﹣+2+2﹣（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3．①写出ii的离子方程式： ．+2+2+已知：CuCu+Cu，CuCuI↓（白色）+I2．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．2+2﹣②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3．b． ．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 ．2+2﹣A．减小Pb的损失，提高产品的产率b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是 ．2﹣B．重复利用NaOH，提高原料的利用率（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色．C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率KMnO4第3页（共4页）①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二： （按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有关．第4页（共4页）