山东省临沂市2018年中考化学真题试题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）1．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（ ）A．碘酒 B．空气 C．氧化钙 D．生铁2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A．水结成冰 B．食物腐烂 C．煅烧石灰石 D．铁生锈3．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色4．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油5．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）A．元素 B．分子 C．单质 D．原子6．从分子的角度解释下列事实，错误的是（ ）A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O8．下列实验操作中，不正确的是（ ）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．测定溶液的pHD．过滤A．A B．B C．C D．D9．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）A．该元素属于非金属元素B．该元素位于元素周期表第三横行C．该粒子核外电子数是17D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣10．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（ ）A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．醋酸属于氧化物D．醋酸中氢元素的质量分数最小11．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色12．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）A．C2H5OH+2O22CO2+3H2OB．C+2CuO2Cu+CO2↑C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O13．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%14．2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是（ ）A．多开空调B．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药C．少开车，多坐公交D．用洗衣服水冲厕所15.氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）A．﹣1 B．+1 C．﹣2 D．+216．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是（ ）A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质B．盐只能由金属离子和酸根离子组成C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质D．分子是化学变化中的最小粒子17．下列关于水的说法正确的是（ ）A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放18．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag二、填空与简答题（每个化学式2分，其它每空1分，共40分）19．（8分）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 。（2）天然气的主要成分是 CH4 （填化学式），其是最简单的 （填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为 能。（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 。（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 （填字母序号）。a．铅b．铁c．汞②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 （填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。20．（5分）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。①HNO3②CuSO4③CaCl2 21．（5分）据所学的知识回答下列有关的问题。（1）空气的成分按体积计算，最多的是 。（2）下列化学肥料属于复合肥的是 （填宇母序号）。a．Ca(H2PO4)2b．NH4Clc．KNO3（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是 ___ 。（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用 （填仪器名称）。22．（2分）如图是实验室制取氢气的一种发生装置。（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现 现象时，说明该装置的气密性良好。（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （填字母序号）。a．碳酸钠溶液b．氯化钠溶液c．氢氧化钠溶液23．（4分）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2。（1）X的化学式是 。（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为 （用文字描述）。24．（3分）生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 ___ 。（2）市场上出售的净水器，有些是利用 ___ 来吸附、过滤水中的杂质的。（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液，配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 ___ 反应。25．（3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多26．（5分）在通常情况下，燃烧需要三个条件： ；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。①铜片上的红磷不燃烧，是因为 。②烧杯中水的作用一方面 ，另一方面 。（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是 （填字母序号）。27．（5分）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 （填字母序号）。A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 。（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．（4分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：（1）写出图中标号①的仪器名称 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号）。（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是 （填字母序号）。29．（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三： 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。【实验与验证】实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想 不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想 成立【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。请计算：（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 ___ 。（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 （精确到0.1%）。31．（8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。参考答案1.C2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.A9.C10.D11.D12.B13.D14.A15.B16.C17.C18.D19.(1)太阳能；石油；(2)CH4；有机物；热；(3)H2；(4)①b；②CO。20.（1）OH-、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。21.(1)氮气；(2)c；(3)CuO+COCu+CO2；(4)胶头滴管。22.(1)长颈漏斗内的液面不下降；(2)b；23.(1)CO2；(2)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。24.(1)不锈钢勺子；(2)活性炭；(3)分解。25.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)B。26.(1)①温度没有达到红磷的着火点；②使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量；(2)B。27.(1)A；(2)SO2+H2O═H2SO3；(3)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。28.(1)试管；(2)B；(3)D