山东省聊城市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量:H一l  C-12  0-16 Cl一35.5 Ca-40一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A.白酒B.碘盐C.液氧D.食醋【答案】C【解析】A、白酒中有酒精和水，属于混合物，错误；B、碘盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，错误；C、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物，正确；D、食醋中含有醋酸、水等，属于混合物，错误。故选C。点睛：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。2.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是A.车胎爆炸B.剪纸成花C.瓷碗破碎D.食物腐烂【答案】D【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.下列物质的主要成分与化学式相符的是A.干冰  CO2B.苏打  NaHCO3C.熟石灰  CaOD.纯碱  NaOH【答案】A【解析】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，符合题意；B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意。故选A。4.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可做燃料B.空气成分中体积分数最大的是氮气C.空气中各成分的含量恒定不变D.空气污染指数越大,空气质量状况越好【答案】B【解析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；C、空气中各成分的含量并不一定是恒定不变，错误；D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，错误。故选B。5.孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是A.纸张不是可燃物,不能燃烧B.空气不充足，纸张不会燃烧C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了【答案】C【解析】A、纸张是可燃物，能燃烧，不符合题意；B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，不是空气不足，纸张不会燃烧的原因，不符合题意；C、风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点，纸质灯罩却没被点燃，符合题意；D、物质的着火点是物质固有的本身的属性，一般不能改变，不符合题意。故选C。点睛：燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，可燃物达到着火点，三者缺一不可。6.如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A.甲元素属于金属元素B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC.乙原子的核内中子数为11D.甲原子核外共有5个电子层【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。7.下列基本实验操作正确的是A.读出液体体积B.测溶液的pHC.加热液体D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作正确。故选D。8.今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4HCO3【答案】C点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。9.生活中处处有化学，下列说法不正确的是A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病C.在潮湿的空气中铁易生锈D.治疗胃酸过多可用小苏打【答案】A【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；B、水果蔬菜中含有较多的维生素C等，可预防坏血病。正确；C、铁与氧气、水同时接触就会生锈，在潮湿的空气中铁易生锈，正确；D、NaHCO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，正确。故选A。点睛：物质的性质决定物质的用途。10.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17【答案】C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。11.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe CuC.Mg FeSO4溶液 CuD.MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe 、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe 、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe 、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、 Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、 Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、 FeSO4溶液、 Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe 、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气。12.下列物质归类正确的是选项物质归类A甲醛、霉菌毒素、可卡因有毒物质B煤、酒精、天然气化石燃料C甲烷、二氧化碳、醋酸有机物D钢、不锈钢、玻璃钢复合材料A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、甲醛、霉菌毒素、可卡因都有毒物质，正确；B、煤、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，错误；C、甲烷、醋酸是有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，钢、不锈钢属于金属材料，错误。故选A。13.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3【答案】D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。14.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子，错误；B、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，例如二氧化碳与一氧化碳组成的物质就属于混合物，错误；C、pH＜5.6的雨水是酸雨，错误；D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确。故选D。16.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有