决胜新高考——2024届高三年级大联考化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于．．．新型无机非金属材料的是A．重组蛋白B．碳纳米材料C．单晶硅D．石英光导纤维2．侯氏制碱法原理为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是222A．基态碳原子价电子排布式：1s2s2pB．H2O为极性分子H＋－C．NH4Cl的电子式：[HNH]ClD．NaHCO3为共价晶体H2＋2－－3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO4和NO3。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N＞O＞SB．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)2＋C．标准大气压下沸点：H2S＞H2O＞NH3D．1mol[Fe(H2O)6]含有σ键数目为12mol4．N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH3＋NaClO＝N2H4·H2O＋NaCl。下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是氨水NH3NaClOH2O溶液甲乙丙丁A．用甲装置制备NH3B．用乙装置制备氨水C．用丙装置制备N2H4·H2OD．用丁装置提纯N2H4·H2O决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第1页（共6页）{#{QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=}#}{#{QQABQQS8xgiwgJaACZ4qBUl0CAqQsIEjJCoExQCHuARLyIFIBIA=}#}阅读下列资料，完成5~7题：121314碳元素被誉为“生命的核心元素”。6C、6C和6C是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用CO2制取有机物的新手段。CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH，还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素[CO(NH2)2]等多种物质。5．下列说法正确的是121314A．62CO、62CO和62CO属于同素异形体B．HCOOH分子中的化学健均为极性共价键C．CO2转化为有机物一定发生了还原反应D．C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同6．下列化学反应表示不正确．．．的是－－－+A．由HCO3生成CH4的电极反应式为HCO3+8e+8H＝CH4↑+2H2OB．NH3和CO2反应生成尿素：2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2OC．载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2：LiOH+CO2＝LiHCO3催化剂D．CH4与CO2重整制氢：CH4＋CO22CO＋2H27．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．CO2是非极性分子，可作为制冷剂B．CH4的空间结构是正四面体，可用作燃料C．CO2具有氧化性，可制备尿素D．HCOOH由于H-O键电子云密度比H2CO3小，所以酸性更强8．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得下列说法不正确．．．的是A．该反应是取代反应B．1molX最多可以消耗4molH2C．1molZ最多可以消耗3molNaOHD．Z分子存在2个手性碳原子．利用催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是9CoPe-A．图中甲池是电解池，乙池是原电池．电极附近溶液下降e-BCpH电极A电极B电极C电极D-C．制得1molH2的同时可制得1molN2OHN2H4H2N2H4D．该装置可实现N2H4循环制氢ON2N2H2O2甲乙决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第2页（共6页）{#{QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=}#}{#{QQABQQS8xgiwgJaACZ4qBUl0CAqQsIEjJCoExQCHuARLyIFIBIA=}#}10．烟气中的SO2可以在催化剂作用下被CH4还原为S：CH4(g)+2SO2(g)＝2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是c2(S)·c(CO)该反应的＜该反应的平衡常数2A．ΔS0B．K＝2c(CH4)·c(SO2)C．反应每生成1molS，消耗22.4LSO2D．适当升高温度能提高催化剂的活性11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性－1－1向盛有5mL0.005mol·LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol·L反应物浓度影响BKSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化化学平衡C向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有氧化性在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，D酸性：碳酸＞苯酚观察现象12．草酸亚铁（FeC2O4）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：-2-4-7已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10。下列说法正确的是2+＋2－A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe)＋c(NH4)＝2c(SO4)－12－B．室温下，0.1mol·LNaHC2O4溶液中存在：c(C2O4)＜c(H2C2O4)C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：2－－2+－5C2O4＋2MnO4＋8H2O＝10CO2↑＋2Mn＋16OH2++D．室温时反应Fe＋H2C2O4＝FeC2O4↓＋2H的平衡常数K＝4013．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为ICO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0IICO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH＞05在密闭容器中，1.01×10Pa、n起始(CO2)＝1mol、n起始(H2)＝4mol时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题13图所示。3.53.0n生成(CH4)的选择性可表示为×。2.5CH4100%moln反应(CO)/22.0A下列说法不．正确．．的是1.5(505,1.35)B1.0的物质的量的曲线为A．CH4B物质的量0.5CDB．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加0.0E300400500600700C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K＝0.16温度/题图D．CO2平衡转化率随温度的上升先下降后上升13决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第3页（共6页）{#{QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=}#}{#{QQABQQS8xgiwgJaACZ4qBUl0CAqQsIEjJCoExQCHuARLyIFIBIA=}#}二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）硼氢化钠（NaBH4）是一种理想的储氢材料。（1）NaBH4的制备碱性条件下，电解偏硼酸钠（NaBO2）溶液可制备NaBH4。总反应式为NaBO2＋2H2O＝NaBH4＋2O2↑已知：电负性B＜H。①写出阴极的电极反应式：▲。②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设：▲。（2）NaBH4的性质常温下，NaBH4在水溶液中将发生水解反应生成H2，NaBH4的半衰期（NaBH4水解掉一半所耗费的时间，用t1/2表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：lgt1/2＝pH－(0.034T－1.92)。①写出NaBH4在水溶液发生水解反应的化学方程式：▲。②给出保存NaBH4水溶液的2点建议：▲。（3）NaBH4的运用第四周期过渡金属及其化合物是催化NaBH4水解产氢的良好催化剂。①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制NaBH4浓度相等，改变其中稳定剂NaOH的浓度，测得NaOH浓度对催化活性的影响如题14图所示。NaOH浓度相对过大催化活性下降的原因可能是▲。②相同条件下，FeSO4、CoCl2、NiCl2催化NaBH4水解制氢性能对比如下：1FeSO4CoCl2NiCl20.25mol·L－金属电子数d678/mL2.5mol·L－1－1体积反应活化能/kJ·mol52.0146.3358.702H产氢速率最慢最快较慢根据表格，写出你所得到的结论：▲。时间/min题14图15．（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：ClClNNHClOFHO1)CH3CH2MgBrF浓H2SO4FN＋，D2)HNaH，FFFABCNNNNHNNH2O2，H2SO4NFHOFLiClO4FFFE决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第4页（共6页）{#{QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=}#}{#{QQABQQS8xgiwgJaACZ4qBUl0CAqQsIEjJCoExQCHuARLyIFIBIA=}#}（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。（2）D的结构简式为▲。（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。（4）E→F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：▲。CHCl2CHOOONaOHO（5）已知：①H＋；②。OCH3写出以CH3MgBr和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂CH3CH3任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：ONH4NO2NH4HSO3XSO2反应浓缩肟化反应分离NOH(NH4)2SO4已知：①环己酮（O）和羟胺(NH2OH)反应生成环己酮肟（NOH）称为肟化反应；②环己酮肟能溶于水，难溶于(NH4)2SO4浓溶液。（1）“反应”中生成(NH3OH)2SO4，若n(SO2)∶n(NH4HSO3)＝1∶1，写出该反应的离子方程式▲。（2）浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②▲；③▲。（3）“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式：▲。（4）“分离”的操作名称为：▲。冷凝管（5）环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用题16图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充硫酸水完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸，▲，萃取相经气相色三颈烧瓶控温水浴谱分析环己酮肟的转化率较高后，▲，即可得到硫酸磁力加热搅拌器羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、Ba(OH)2题16图溶液、蒸馏水、pH计）决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第5页（共6页）{#{QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=}#}{#{QQABQQ