试卷类型：A梅州市高三总复习质检试卷（2024.4）化学本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（）A.旧石器石铲B.河姆渡骨耜（sì）C.春秋青铜铲D.汉铁铲2.我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是（）A.棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体 B.合金中的铝在空气中不活泼C.涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D.纳米二氧化钛属于胶体3.生活离不开化学。下列说法不正确的是（）A.食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为：B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：C.天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形D.蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖4.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一。下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（）A.趁热过滤B.加热溶解C.蒸发结晶D.称取晶体5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）A.结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B.物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C.现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树”D.变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成6.某化学学习兴趣小组利用题6图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是（）题6图A.断开、闭合，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红B.电解一段时间后，断开、闭合，此时电极Ⅰ发生还原反应C.将溶液换成溶液也能制作成燃料电池D.如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变7.劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（）选项劳动项目化学知识A用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品该过程发生了复分解反应B在家炒菜时加入含铁酱油含铁酱油中添加了人体需要的铁单质C客家人酿造娘酒该过程涉及多糖水解及氧化还原反应D做面包时加入膨松剂膨松剂含有，可中和酸并受热分解8.内酯Y可由X通过电解合成，如题8图所示。题8图下列说法正确的是（）A.X的水溶性比Y的水溶性小 B.Y苯环上的一氯代物有4种C.Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D.1molY最多能与2mol溶液反应9.化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（）选项定量实验实验操作或方法A滴定分析法用标准溶液进行氧化还原滴定时，标准溶液应装在碱式滴定管中B配制溶液定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分C反应热的测定中和反应反应热的测定过程中，将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应D反应速率的测定测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如题10图所示。下列推断不合理的是（）题10图A.存在a→b→c的转化 B.c一定是酸性氧化物C.d、f中心原子均为杂化 D.c、e可能有两种化学式11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为B.1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为C.1mol中σ键的数目为D.标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为12.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用题12图装置进行探究实验。下列说法正确的是（）题12图A.Ⅰ中70%在反应中作氧化剂B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为：D.Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性13.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，具有较强粘合性B浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处光照或受热会分解C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大小：极性大小：14.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如题14图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（）题14图A.元素电负性：B.的VSEPR模型为四面体形C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D.第一电离能：15.用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如题15图所示。下列说法正确的是（）题15图A.为一元强酸B.a点对应的溶液中：C.根据溶液和导电能力的变化可判断D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大16.题16图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以作电极接通电源进行实验（已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑在溶液中的溶解）。下列说法正确的是（）题16图A.（Ⅱ）电极为阴极B.（Ⅱ）电极反应式为：C.结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色D.若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。（1）溶液配制：①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是______；氯化铜溶液中存在：（蓝色）（黄色），加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为______。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸______滴。（已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计）（2）按题17图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为______；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到______。（填实验现象）题17图（3）按题17图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。探究异常现象：已知：ⅰ.相关物质颜色：铜（红色）、（砖红色）、（白色）、（黄色，不稳定，易分解）。ⅱ.易溶于浓盐酸，ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。经检验：红色固体中无。提出假设：红色固体是铜，白色固体是。验证假设：设计下表实验。序号实验操作实验现象A将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。B将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ______、Ⅱ______。②实验B加水后出现白色沉淀的原因是______。结论：猜想正确。（4）阴极生成的电极反应式为______。18.（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如题18-1图所示。回答下列问题：题18-1图（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是______。（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是______。②“焙烧”过程中转化为，反应方程式______。（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为______；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（已知：常温下）（4）题18-2图是的X射线衍射图谱，则属于______。（填“晶体”或“非晶体”）题18-2图（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表1），在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉（题18-3图为碳在高温氢气环境中气－固占比计算结果），请分析原因______。题18-3图物质熔点（℃）沸点（℃）31805900C3652482715352750（表1）（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如题18-4图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的______（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为______cm。（列出计算式）题18-4图19.（14分）科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。（1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如题19-1图所示。则过程的焓变______。（列出计算式）题19-1图（2）我国科学家采用和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。和在催化剂表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在作用下产生乙烯、丙烯示意图如题19-2图所示。题19-2图①吸附态用*表示，甲氧基过程中，______的生成是决速步骤。（填化学式）②具有氧八元环构成的笼状结构（直径0.94nm），笼口为小的八环孔（直径0.38nm）。短链烯烃选择性提高的原因是______。（3）废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法之一是将铬（Ⅵ）还原为，再转化为沉淀。常温下，和在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。①若废水中（Ⅵ）的总物质的量浓度，要将废水中调节为，则需调节溶液的______。（忽略调节时溶液体积的变化）②有关该平衡说法正确的是。______（填序号）A.反应达平衡时，今和的浓度相同B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加c.溶液的颜色不变，说明反应达到平衡D.加入少量固体，平衡时与之比保持不变（4）纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。①甘氨酸铬（结构简式如题19-3图所示）分子中与铬配位的原子为______。题19-3图②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如题19-4图所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如题19-5图所示，AB段变化的原因是______。题19-4图题19-5图20.（14分）固定和利用能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下（题20图）：题20图（1）化合物Ⅱ官能团的名称是______。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为，能发生银镜反应，则X的命名是______。（2）关于化合物Ⅱ与反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是______。（填序号）A.化合物Ⅲ能发生水解反应B.该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%C.化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子D.属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新有机物结构简式反应类型a___________