科目：化学（试题卷）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3．本试卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。姓名准考证号祝你考试顺利！化学试卷第0页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}2024年常德市高三年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是A．冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点B．“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物C．“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强D．直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料2．下列说法错误的是A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基C．Na2O、MgO、Al2O3、SiO2均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子3．BrF3是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑。设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的BrF3中含σ键数为3NAB．当反应中转移电子数为4NA时，可产生1molO2C．将反应生成的1molBr2溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于2NAD．若有5mol水参与反应，则有2molBrF3被氧化4．下列化学反应表示错误的是A．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]－－B．碱性锌锰电池的正极反应：2MnO2＋2e＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OHC．向蓝色CuCl2溶液中加入浓NaCl溶液，发生反应：2＋－2－[Cu(H2O)4]＋4Cl[CuCl4]＋4H2OOOD．苯甲酰胺在盐酸中水解：C＋H2OC＋NH3NH2OH5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的分别称取2gNaClO与NaHCO于盛有10mL水的两比较NaClO与NaHCO的A33支试管中，充分溶解，用pH计测定两溶液的pH。水解程度向两支均盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中，分别加－－探究不同催化剂对反应速B入1mL0.1mol⋅L1的Fe(SO)溶液和1mL0.1mol⋅L1243率的影响的CuSO4溶液。－向两支均盛有5mL1mol⋅L1的NaSO溶液的试管中，C23探究浓度对反应速率的影响分别滴加2mL5%和2mL15%的H2O2溶液。向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴5%的CuSO配制用于检验醛基的D4溶液。Cu(OH)2悬浊液化学试卷第1页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}＋6．Ca2是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质Ⅰ是一种Ca2+检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是A．物质Ⅰ结构中苯环上的一氯代物有14种B．物质Ⅰ能够发生取代、加成、消去和中和反应C．物质Ⅱ中H－O－H键角小于水中H－O－H的键角＋D．物质Ⅱ中Ca2与O形成4个配位键7．被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为T3Z2(RY4)2(YX)4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径：R＞X＞YB．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种C．Y形成的单质只能为非极性分子D．简单氢化物的沸点：Y＞T8．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以V2CTx（含V、C、N元素）为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子＋NH4(CH3COOH)3。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是＋A．放电时，NH4(CH3COOH)3向Y极方向移动B．放电时，Y极的电极反应式为＋－-＋V2CTx＋NH4(CH3COOH)3＋2e＝(V,e)2CTx·[NH4(CH3COOH)3]＋C．NH4与CH3COOH间通过离子键结合＋D．充电时，NH4(CH3COOH)3增加了1mol时，X极质量增加46g629．基态锇原子（Os）的价电子排布式为5d6s。氧化物OsO4常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有K[OsO3N]。有关反应如下：反应Ⅰ：OsO4＋KOH＋NH3＝K[OsO3N]＋2H2O反应Ⅱ：2K[OsO3N]N2↑＋K2OsO4＋OsO2HOOHOsO4反应Ⅲ：CH3CH3下列说法正确的是HOOHA．的立体异构分子中不存在手性分子CH3B．反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os的化合价为＋8C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．由反应Ⅲ可推测氧化性：OsO4强于酸性KMnO4溶液化学试卷第2页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}10．世界上95%的铝业公司均使用拜耳法（原料为铝土矿，主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等）生产Al2O3，其工艺流程如下：已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。下列说法错误的是A．物质X为Fe2O3B．可用过量CO2代替氢氧化铝晶种C．“缓慢加热”可促使SiO2转化为水合铝硅酸钠D．该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种11．某储氢材料（化学式：Mg2FeHy），其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为anm，Fe原子位于顶点与面心，Mg原子位于晶胞中顶点Fe与最近距离的Fe所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的55/3倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。下列说法错误的是A．该储氢材料的化学式为Mg2FeH6B．晶胞中H原子总数为241C．原子A、B之间的间距为anm2220－3D．晶体的密度为3g⋅cm301a12．25℃时，在20.0mL0.10mol·L−1MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的HBr溶液，溶液的pH与所加HBr溶液的体积的关系如图所示。pH下列有关叙述错误的是11M－5A．Kb(MOH)≈10＋＋7NB．M点存在关系：c(M)＋2c(H)＝c(MOH)＋2c(OH−)＋C．pH由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在c(M)＜c(MOH)＋＋010溶液D．N点存在关系：c(M)＝c(Br−)＞c(OH−)＝c(H)V(HBr)/mL13．近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化CO2转化为CH4，副产物有C2H4。其部分机理如图所示。下列说法正确的是A．由图可知，CO2(g)转化为CH4(g)过程放出热量0.43eV化学试卷第3页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}B．由图可知，*CO转化为C2H4(g)的历程中，最大活化能为0.77eVC．*CO＋*COH→*COCOH时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成D．由图可知，*CO转化为CH4(g)的反应速率小于*CO转化为C2H4(g)的反应速率14．在t℃，pkPa下，向1L的密闭容器中充入1molM(g)和一定物质的量的N(g)发生n(N)反应：M(g)＋N(g)X(g)＋Y(g)，平衡时Y(g)的物质的量分数与初始投料比n(M)的关系如图所示。下列说法错误的是n(N)A．随着的增大，M(g)的转化率逐渐增大n(M)B．e点：v正＞v逆9C．a点时，该反应的平衡常数为14D．a点，平衡后再投入1molM(g)和1molN(g)，达到新平衡时，X(g)的产率增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：其反应的步骤为：已知：①相关物质的信息：熔点沸点溶解性相对分子质量糠醛-36.5℃161℃常温下与水部分互溶96糠酸133℃230℃微溶于冷水、易溶于热水112②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。直形冷凝管空气冷凝管图1图2冷凝装置回答下列问题：（1）实验室利用图1所示装置完成步骤Ⅰ，该步骤采用的加热方式为。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。（2）步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗a、b下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为。（3）步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是。化学试卷第4页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}（4）糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00－mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用0.0900mol⋅L1KOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80mL。①量取糠酸溶液的仪器是（填仪器名称）。②糠酸的纯度为。（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是。16．（15分）以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：稀硫酸ZnZnO、空气pH＝1高铅硫化滤液调＝沸腾焙烧酸浸除铟pH3.5~4.5电解锌原矿除铁Zn烟气滤渣Ⅰ滤渣ⅡFeOOH－28－8－7已知：①Ksp(PbS)＝8.0×10，Ksp(PbSO4)＝1.5×10，Ka1(H2S)＝1.1×10，－K(HS)＝1.3×1013。a22②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。回答下列问题：（1）“沸腾焙烧”的目的是；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其主要成分的空间结构为。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为和PbSO4。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶+－12+液中c(H)＝4.0mol⋅L，若要将PbS中的Pb沉淀完全，试计算溶液中c(H2S)的－1范围（保留小数点后两位）。[已知H2S饱和溶液中，c(H2S)＝0.1mol⋅L]。＋（3）“除铁”时Fe2转化为FeOOH的离子方程式为。（4）“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为，工业所需电解液浓度为40~60－g⋅L1的理由是，可用光谱证明阴极析出的固体为Zn。17．（14分）含铁物质在工业生产中具有重要的应用。以Fe2(SiO3)3作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：－1ⅰ．CH4(g)＋3Fe2(SiO3)3(s)CO(g)＋2H2(g)＋2Fe3O4(s)＋9SiO2(s)∆H＝＋220.8kJ⋅mol－1ⅱ．CH4(g)＋4F