雅礼中学2024届高三综合自主测试（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、B【解析】“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，故B错误；酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确。V16.8L2、AA.标准状况下，16.8LCH物质的量为n＝＝＝0.75mol，甲【解析】4－1Vm22.4L·mol烷和氯气反应除了生成CH3Cl，还生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故反应生成的CH3Cl分子数小m56g于0.75NA，故A正确；B.56g铁的物质的量为n＝＝＝1mol，与足量的盐酸反应M56g/mol生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C.过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由－1价歧化为－2价和0价，故1.05molNa2O2转移1.05NA个电子；而过氧化钠和SO2反应后氧元素由－1价变为－2价，故1.05mol过氧化钠转移2.1NA个电子，故C错误；D.50mL18mol/L浓硫酸的物质的量n＝cV＝18mol/L×50×10－3L＝0.9mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生SO2的分子数小于0.45NA，故D错误。3、A【解析】A．CH3CH(CH3)CH2COOH是羧酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A正确；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子333sp杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp-spσ键，故C错误；D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误。4、B【解析】由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A项正确；铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电2+2+子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe等、Cu−2e−=Cu(主2+−要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，C项正确；SO2的价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确。化学（YL）答案（第1页，共6页）{#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}5、B【解析】A．根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为C27H30O16，故A不正确；B．该物质分子中含有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故B正确；C．该物质分子结构中含有酚羟基和碳碳双键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键的加成反应，故C不正确；D.根据该物质分子结构和手性碳原子的定义可知，1分子该物质含有10个手性碳原子（两个椅式环上的共10个碳原子都是手性碳原子），故D不正确。6、D【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，R形成1个共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能为H，若R为F，Z、Q的核电荷数之和为7×2＝14，五种元素位于同一周期，则X为Li、Z为C、Q为O；若R为Cl，Z、Q的核电荷数之和为17×2＝34(舍弃)，Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，其原子序数小于C，Y为B，以此来解答。A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li＋)＜R(F－)2－＜Q(O)，正确；B.ZQ2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，正确；C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z(C)＜Q(O)＜R(F)，正确；D.Y与R形成的化合物为BF3，B的最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，错误。7、A【解析】A.装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，A正确；B.乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气在丙中与BaH2反应制备Ba3N2，Ba3N2遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故气流由左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B错误；C.Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气，用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C错误；D.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D错误。－2＋3＋8、B【解析】A.NO3在酸性条件下有强氧化性，能将Fe氧化为Fe，因此选项中加KSCN－2＋溶液，溶液变红的原因不一定是Fe(NO3)2试样已变质，可能是NO3在酸性条件下将Fe氧化3＋为Fe所致，A错误；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶解度大于NaHCO3，当Na2CO3饱和时NaHCO3过饱和，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为产生(析出)NaHCO3晶体，B正确；C.H2SO4是蔗糖水解的催化剂，水浴加热5min后所得溶液含H2SO4，加入的少量新制Cu(OH)2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，即水解液中直接加新制Cu(OH)2悬浊液不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制Cu(OH)2悬浊液之前先加入过量的NaOH－＋2－溶液，C错误；D.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，因AlO2结合H能力强于CO3，故而会－－2－发生AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是双水解反应，D错误。9、B【解析】A.由反应机理图可知化合物Ⅰ是反应的催化剂，A正确；B.该催化循环过程中N原子的成键数目始终为3，未发生改变，B错误；C.由机理图可知该催化历程的总反应为催化剂2C3H8＋O2=====2C3H6＋2H2O，C正确；D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应中O2转化成H2O，属于氧化还原反应，D正确。化学（YL）答案（第2页，共6页）{#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}10、A【解析】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A错误；B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故D正确。11、C【解析】抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确；气体混合时混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明熵增的方向是自发的，故B正确；抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错误；经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正确。12、D【解析】反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A错误；反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH－，反应②断裂出原酯基中的—OR′，反应③转移了氢离子得到醇R′OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中均不存在18O，B错误；反应①酯基中的碳从sp2杂化转变为sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式发生改变，C错误；反应①中OH－带负电，攻击电负性较弱的碳原子，D正确。13、B【解析】“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔,故A符合；同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，故B不符合；−−+2−−−−NaHCO3溶液中HCO3既发生电离：HCO3H+CO3，也发生水解：HCO3+H2OHCO3+OH，能体现对立统一，故C符合；苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基的邻对位活泼，故D符合。cHX·cOH－K14、BHX－的水解常数K＝2＝w≈6×10－7＞K，溶液显碱性，A【解析】h－a2cHXKa12＋2－＋2＋2＋cH·cX项正确；BaX＋2H===Ba＋H2X，则c(Ba)≈c(H2X)，Ka1·Ka2＝＝cH2X2＋2－22＋cH·cX2＋2－cBa·Ka1·Ka2－23，Ksp(BaX)＝c(Ba)·c(X)＝≈6.18×10，B项cBa2＋c2H＋错误；b点时，由电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋c(OH－)＋2c(X2－)＋c(Y－)，C项正＋2＋＋确；BaX溶于HY溶液中的反应：BaX＋2H===Ba＋H2X，0.01molBaX消耗0.02molH，c0.38mol＋0.02mol点溶液中n(H＋)＝0.1444mol＝0.38mol，则c(HY)＝＝0.4mol·L－1，1LD项正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15、（1）恒压滴液漏斗饱和NaHS溶液2＋＋（2）H2S＋Ni＋2NH3===NiS↓＋2NH4（3）b（4）4NiS＋O2＋2H2O===4Ni（OH）S0.182V（5）①%②偏高m【解析】化学（YL）答案（第3页，共6页）{#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}（1）装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，用于除去硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。（3）抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ，然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水。（4）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni（OH）S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS＋O2＋2H2O===4Ni（OH）S。－3－30.0200V×10×91（5）①n（NiS）＝n（Na2H2Y）＝0.0200V×10mol，则样品的纯度为×m0.182V2＋2－2－＋100%＝%。②滴定过程中，缓冲溶液pH过低，Ni＋H2YNiY＋2H，导致平衡m逆向移动，则需要更多的标准液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。16、（1）3d74s2（2）Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）（3）CH3CH2OHNa