2024年兰州市高三诊断考试化学注意事项：1.答卷前。考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在名题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是()A.唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素B.东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法C.《荀子·劝学》写到：冰，水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热反应D.《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次...价值数倍也”涉及的操作为蒸馏2.2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是()A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C.长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料D.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料3.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是()A.基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1B.Cl2O的电子式：Cl:O:&&C-&&C.OF2和ClO2的VSEPR模型均为四面体形D.ICl和NH3均为极性分子4.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是()选项气体试剂现象结论学科网（北京）股份有限公司ANH3酚酞溶液溶液变红色氨气显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DCl2Kl-淀粉溶液溶液变蓝Cl2具有氧化性5.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法正确的是()A.Y和Z互为同系物B.X的结构可表示为：C.Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子6.磷烷（PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P（）（）（）（）（）4s+3NaOHaq+3H2O1=PH3g+3NaH2PO2aq。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c（OH-）=0.1mol/L-B.0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2的数目小于0.1NAC.3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA34D.每转移3个电子，生成g磷烷NA7.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是()通电“氯碱工业”制碱的离子方程式：+-A.2Na+2Cl+2H2OH2­+Cl2­+2NaOHB.第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现C.第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸学科网（北京）股份有限公司D.第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO28.阿散酸（X6W8QYZ3）被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素。其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数。下列说法不正确的是()A.X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性，Y的最强B.X、Y、Z第一电离能大小顺序为：Z>Y>XC.X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键D.简单氢化物的沸点高低顺序为：Z>Y>X9.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：下列说法不正确的是()A.反应①中涉及的能量转化为：电能→化学能B.CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变C.C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上D.过程①②③均为氧化还原反应10.环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示：-Br2,H2OOH已知：CH2=CH2¾¾¾¾®HO-CH2-CH2Br¾¾¾®下列说法不正确的是A.Pt电极接电源正极--B.Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2-2e+2OH®+HO2学科网（北京）股份有限公司C.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷11.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示：下列叙述正确的是()A.第①、②、③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了化学键C.总反应速率由第①步反应决定++中间体比更稳定D.CHCHOH322CHCH3212.某小组同学探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B.装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂13.碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，品胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()学科网（北京）股份有限公司3A.铍原子和碳原子之间的最近距离为apm4B.与碳原子周围距离最近的铍原子有8个303C.碳化铍的密度为-103g/am（）a´10NAD.碳化铍与水反应的方程式为Be2C+4H2O=2Be（）OH2+CH4­14.1922年范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应--c总=c（）（）CH3COOH+cCH3COO=0.1mol/L和c总=c（）（）CH3COOH+cCH3COO=0.2mol/L。已-4.76知常温下，Ka（CH3COOH）=10，下列说法不正确的是()A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大++-B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c（）（）（）（）Na+cCH3COOH+cH=0.1+cOH+C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c（Na）>c（CH3COOH）c（）CH3COOHD.pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中-相等c（）CH3COO二、非选择题：本题共4小题，共58分15.（14分）乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜艇、高空飞行）的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）的制备原理如下图所示：已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。学科网（北京）股份有限公司②冰杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。制备过程如下：I.按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mal的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。Ⅲ.溶解0.0078molCo（CH3COO）2于热水中。......请回答：（1）乙二胺中H-N-C的夹角____________乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中C-N-C的夹角（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）仪器A的名称为__________________。（3）步骤Ⅲ后的操作如下：A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co（CH3COO）2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；B.停止通入N2C.过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；D.向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；E.停止加热，用冷水冷却仪器A；F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。①正确的操作顺序为D→F→_______________→G。②向仪器A中通入N2的目的是_______________。③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是_______________。④用乙醇洗涤晶体的目的是_______________。（4）产品的产率为______________（列出计算式即可）。16.（15分）甘肃矿产资源丰富，镍、钴、铂等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下：学科网（北京）股份有限公司已知：①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：（）（）NiS+4FeS+7O2+10NH32+2HOƒ[NiNH36423]SO+2FeO+2NH4223SO；在此过程中，钴硫化物的反应与镍硫化物相似。②以上流程中均无SO2产生。请回答：（1）滤渣1的主要成分为_______________。（2）结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件_______________。（3）“加压氨浸”过程中“加压”的目的是_______________、_______________。Cu发生反应的化学方程式为_______________。（4）“加压氧化”的目的是氧化残留的_______________（填离子符号）。（5）“除钴”过程中发生反应的离子方程式为_______________。（6）流程中可以循环利用的物质有_______________（填化学式）。17.（14分）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：（）（）（）（）反应I：CO2g+4H2gƒCH4g+2H2OgDH1（）（）（）（）反应Ⅱ：CO2g+H2gƒCOg+H2OgDH2-1-1（1）已知CH4（g）、H2（g）的燃烧热△H依次为-893kJ·mol、-285.8kJ·mol；H2O（g）=H2O（1）△-1-1H3=-44kJ·mol。则△H1=_____________kJ·mol。（2）已知DDDG=H-TS，△G=-2.30RTlgKp（其中R为常数，T为温度，Kp为分压平衡常数），忽略△H、△S随温度的变化。在100kPa阳下，反应Ⅱ的△G随温度变化的理论计算结果如右图所示。学科网（北京）股份有限公司①反应Ⅱ自发进行的温度范围为__________________；△H2=_______________。②1000K时，将等物质的量的CO2和H2投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，tmin时达平衡状态，用CO2的分压变化表示tmin内的平均反应速率v（CO2）=______________kPa/min（用含t的表达式作答）（已知：分压=总压×物质的量的分数）。（3）在恒压（p0kPa）密闭容器中，通入5molCO2和20molH2反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如右图所示：①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是______________。n生成（）CH2②CH4的选择性可表示为´100%。800K下，反应达平衡时，CH4的选择性为______________，n反应（）CO2反应I的分压平衡常数Kp=__________