鬏萨叮[试卷免费提供]3,在实验室分离NaCl和CaCo3固体时不需要用到的操作是贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学2024年2月注意事项:A.B.CD1.本试卷满分100分,考试用时75分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目答标。A.分子式为C12H10No担卩口的案号涂黑叹D·H之如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答标。回答Nll、〓案号非选择题时,将答案写在答题卡B.分子中所有碳原子一定共面tFJ上。写在本试卷上无效。C.分子中C原子杂化方式sp33.考试结束后,将答题卡交回。为D.与HCl、NaoH均能发生反应供参考的相对原子质量:H1C12N14016s32Fe56Ga70Ba1375.丙烯不溶于H20,能与C12、HCl反应。设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是一、选择题:本题共14小题,每题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一A.21g丙烯所含共用电子对数为4ⅣA项最符合题目要求。B.1.5molD20所含中子数为15ⅣA中甲1.2023年12月16日,贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属C.22.4LC12溶于水转移的电子数为ⅣA柙1HCl溶掣于无机非金属材料的是D.2mo1·Lˉ液中Cl^数为2ⅣA”6.“类比是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是■¤Ⅱ曰¤选项客观事实类比结论■AH20的沸点高于H2sNH3的沸点高于PH3■B电解熔融MgC12制备镁电解熔融AIC13制备铝■A.铺设地铁钢轨B.地铁信息传输系C.地铁车厢中的聚D.乘坐地铁时购买CCo2通入Ba(No3)2溶液中无沉淀生成so2通入Ba(No3)2溶液中无沉淀生成N崽所用的锰钢统中用到的光导纤维氯乙烯手扶拉环的塑料单程车票口加热Fec13溶液,低温蒸发至干,最加热Fc2(s04)3溶,D液,低温蒸发至干2.下列化学用语或图示表达正确的是终产物为Fc(0H)3最终产物为Fe(oH)3A.'ˇ`OH的名称为:1一丁醇7.化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:A.明矾做净水剂:A13+十3H20-Al(0H)3↓+3H+B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:so:^十C12+H20-sol^十2H++2C1~C.HSO:水解的离子方程式:HSO:+H20了主H30++sO;ˉC.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2C1~十2Ag十2H20皇蟹H2|+2Agcl+20HˉD.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘食盐中所含的IO::IO:+5Iˉ+6H+-3I2+3H20D.HC1分子中σ键的形成:♂-Cb一(焚b-os化1页(共)学试卷第8页化学试卷第2页(共8页){#{QQABaYCEggAAQBJAAQgCEwX6CAMQkAEAAKoGBAAMoAABiQFABAA=}#}艨踟.8.W、X、Y、z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的12.实验室制备FeCo3的流程如下图所示,下列叙述不正确的是元素,X为地壳中含量第二的元素,Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3:4,液leCαFeso4溶液z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是滤液A.第一电离能:YKsp(AgI)°下列说法正确的是A.X代表的是HCl·~''①'′pAg2HCl'l2X+2CI^C曲线IB.过程③有极性键的断裂和形成2^~一曲线IIPdC.金属Pd在该反应中作催化剂|8|)P咽bD.该过的原子利用率为100%程C),+2Cl^a11.氯乙酸(CH2ClCooH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方051015法为CH3CooH十C12.上△c1cH2CooH十HCl。下列说法正确的是V[NaCKacl)/mL】5·:7A.CH3CooH分子中σ键数:冗键数=6:1A.常温下,Ksp(AgCI)=1.0×10ˉB.Cl-Cl键比I-I键的键长更短、键能更小B.溶液中水的电离程度:a=c(b⒏74mo1·1C.ClCH2CooH的酸性比CH3CooH更强C.c点溶液中c(Ag+)=5×10ˉLˉ一D.标准状况下,ClCH2CooH是种液态物质D.将NaC1溶液换为等浓度的NaI溶液,图像变为曲线II(共(共)化学试卷第3页8页)化学试卷第4页8页{#{QQABaYCEggAAQBJAAQgCEwX6CAMQkAEAAKoGBAAMoAABiQFABAA=}#}暨酽Ⅲ二、4小58分。“非选择题:本题共题,共16(14分)2023年8月1日起,中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有电15.(14分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途广泛,其晶体为浅绿色,俗名摩尔”子工业脊梁的美誉,与铝的化学性质类似,广泛应用于电子、航空航天、光学等盐,化学式为【NH4)2s04·zH20。某小组设计如下实验进行探究:`Feso4·领域。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图I.制备百匚不一(1)向”川新制的Feso4溶液中加入一定质量的(NH4)2s04固体,在70°C~80°C条件下溶解后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。实验时所采用的加热方式是醇的;乙适作用为滤渣0刚玉II.i.测NH;含(蒸法,装置)定量馏如图Ti、siFeso。·7H^o②NaOH溶液)3滤渣虫卩口贝P注H①称取7,84g晶体加水溶解后,将溶液注革tF一室温,溶中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:夹时液入三颈烧瓶中;~3+冖3+r,2+'、1·rc1H2s04I1,SG金属离子tJaA13+C②准确量取50.00mLO,5000mo1·Lˉ1)的蒸氨发生装置吸置开始沉淀时(c=0.01mo1·LˉpH4,53.72.27.5溶液于锥形瓶中;5mo1·l)的沉淀完全时(c=⒈0×10ˉLˉpH5.54.73,29.0③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶,用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入锥形瓶中;回答下列问题:l的④用0.4000mo1·LˉNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,以酚酞为指示剂,(1)基态镓原子的价电子排布式为滴定终点时消耗25.00mLNaoH标准溶液。(2)从Feso4·7H20的具体操作为过滤、洗涤、干燥。(2)步骤②中,量取H2s04溶液的仪器是下图所示仪器中的_(填仪器名称)。溶液中得到_、_、(3)“”Fe(oH)3和oFrFEallllˉ中和沉淀过程中分离出的滤渣①有(填化学式),若滤液TL目lllllllll△△衤I-1凵1,“”②中阳离子浓度均为0.1mo1·Lˉ中和沉淀过程中pH应调节的范围为■旨目/`ˉ(4)“”左r25.c`、'`i碱浸时镓元素发生的离子方程式为■yⅥ!望”(5)“碳酸化过程中为防止镓损耗,不能通入过量Co2的原因为(用离子方■(3)步骤③中,三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是;若未冲程式表示)。■洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中,则所测得的刀(NHl)的值将(填(6)以纯镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如图所示,Ga的配位数■“”“”“”偏大、偏小或不变)。为已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm,阿伏加德罗常数值为ⅣA,(4)步骤④中达到滴定终点的现象是·3(列则GaN的晶体密度为cmˉ出计算式)。ii.测定so纩含量(重量分析法)⑤另取一份7,84g晶体于烧杯,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaC12溶液:⑥抽滤,用稀硫酸洗涤沉淀3次;将所得沉淀充分干燥,称量,得沉淀质量为9,32g。●NOGa(5)步骤⑤中,判断BaC12溶液已过量的实验操作和现象是(6)结合实验I和II,通过计算得出该晶体的化学式为(共化学试卷第5页(共8页)化学试卷第6页8页){#{QQABaYCEggAAQBJAAQgCEwX6CAMQkAEAAKoGBAAMoAABiQFABAA=}#}“.确ヵ.17.(15分NOx为)以主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气18.(15分)药物M常用于治疗消化道疾病,其合成路线如下:的处理尤为重要。CiIIC【101催化氟化己知:N2(g)十02(g)ˉ容2No(g)Δ〃l=akJ·mo1ˉo/H`HINOH宝1o11C(s)+02(g)串Co2(g)ΔH2=bkJ·molˉ傩空12C(s)+02(g)ˉ2Co(g)Δ〃3=ckJ·molˉDEIIsα△回答下列问题:M(1)汽车尾气中的N0和C0在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染:Gl(用2Co(g)+2No(g)·1ˉa、=eN2(g)+2C02(g)Δ〃o贝刂Δ〃=_kJ·m。含b、c回答下列问题:的表达式表示)。己知该反应低温时为自发反应,则该反应的反应热ΔFf_0(填(1)化合物A的名称是“““)”、<”或=”)。(2)药物M中含氧官能团的名称为(2)某(3)写温度时,向2L恒容密闭体系中通入2molC0和1molN0发生反应:出B-D的化学方程式2Co(g)+2No(g)ˉ=字N2(g)十2C02(g)(4)对化合物D的结构特征分析,预测反应D-E可能分两步进行,完成下表。①下列能说明反应达到平衡状态的是序号反应类型反应形成的中间结构a.2V正(No)=v逆(N2)第一步加成反应①b.体系中混合气体密度不再改变c.C0与N0转化率的比值不再改变上J=‘第∠'②d.该温度下,∶ˉ的值不再改变早晋言|f条吊:击②某温度下,该反应达平衡时C0与C02体积分数之比为3∶2,则平衡常数(5)符合以下条件的D的同分异构(不考虑立体异构);其中,核磁。v止=佬=佬·为该反应中的|于i·C2(No)c2(Co),v逆逆C(N2)c2(C02),则该反应达到平共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶2∶2的同分异构体结构简式为_(任写一个)。“““衡时,七逆(填>”、<”或=”)。、0~^①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代产物只有2种③平衡时C02的体积分数与温度、压强