★秘密·2024年2月17日18：00前重庆市2023-2024学年（下）2月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号123456答案CDDABC题号789101112答案CBDDDD题号1314答案BD1．A.氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则氮气的性质比较稳定，故A正确；B.人工固氮的原理是N2+3H2⇌2NH3，需要在高温高压催化剂的条件下进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提高了生产效率，故B正确；C.工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的，故C错误；D.常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故D正确；故选C。2．A．钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A错误；B．钠原子的结构示意图   ，最外层有1个电子，故B错误；C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确；D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确；故选D。3．A．氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．碳酸铵在水溶液完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；C．碘化氢在水溶液完全电离，属于强电解质，故C错误不符合题意；D．醋酸在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。4．A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，故A正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气遇品红溶液不变色，故C错误；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不变色，故D错误；答案选A。5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是耐热性，答案选B。6．A.根据n=，则22gCO2中所含二氧化碳分子数约为0.5×6.02×1023，A错误；B.0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，B错误；C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×0.5×2=6.02×1023，C正确；D.标准状况下，H2O为非气态，故无法计算物质的量，D错误；选C。7．A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B．N2和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，B错误；C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，，C正确；D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。8．A、将锌和铜电极互换位置才能形成双液原电池，选项A错误；B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确；C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误；D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。答案选B。9．A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确；B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确；D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则lmol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；故合理选项是D。公众号：高中试卷君10．A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡NH4++OH−  NH3⋅H2O  NH3+H2O，A正确；B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则NH4++OH−  NH3⋅H2O  NH3+H2O中平衡正向移动，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量，B正确；C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；故答案为：D。11．A．S2O与氢离子反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，不是S2O与SO发生氧化还原反应，故A错误；B．K2S溶液可导电说明K2S是电解质，电解质中也可以有共价键，不能证明K2S中含有离子键，故B错误；C．比较非金属性应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，不能比较二者的无氧酸的酸性或者无氧酸盐的碱性来比较，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成乙烯，乙烯通入溴水中与溴反应生成不溶于水的1,2-二溴乙烷液体，溴水褪色，液体分层，操作、现象、结论都正确，故D正确；答案选D。12．A．根据分析，曲线④代表含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠的溶液变化曲线，A错误；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积，温度不变，溶度积不变，则pH为7.7时，锶离子的浓度积为，则a=-6.5，B错误；C．平衡常数只受温度影响，所以pH增大对平衡常数无影响，C错误；D．对含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L的混合溶液中锶离子的浓度为10-6.5，根据图示pH≥6.9锶离子的浓度降低，所以pH≥6.9时才发生沉淀转化，故D正确；故选D。13．A．CsICl2可写作CsCl·ICl，I为+1价，CaOCl2可写作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl为+1价，错误；B．加入稀硫酸可发生2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，正确；C．CaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．ICl、ClO-可将硫酸亚铁溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误。故选B。14．A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C．g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2，SO2通入溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选D。二、非选择题（共4小题，共58分）15．Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO42-减少16．A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化增大减小减小2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJNO2417．(1)恒压滴液漏斗(2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰(3)(CH3COO)2Mn+2CH3COC1MnCl2+2(CH3CO)2O(4)步骤I常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等(6)cdba吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(7)乙18．78酯基取代反应