驻马店市2023—2024学年度高三年级期末统一考试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cr-52Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年10月26日17时46分，神舟十七号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。下列不能作发射载人飞船的推进剂的是A.液氧和甲烷B.液氧和液氢C.液氧和二氧化氮D.液氧和煤油2.下列化学用语表示正确的是A.MgCl2的形成过程：B.HCl分子中σ键的形成：C.反-2-丁烯的结构简式：D.基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图：3.劳动创造世界，成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A热的纯碱溶液洗涤油污纯碱水解溶液显碱性，加热促进水解B用糯米酿制米酒酒精能使蛋白质变性C用白醋清洗水壶中的水垢乙酸易挥发，有刺激性D用FeCl3溶液刻蚀印剧电路板FeCl3溶液显酸性4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中；Fe3+、、、Cl-B.澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-，Mg2+C.含有NaI的溶液中：、H+，K+，Ca2+D.水电离出的c(H+)=0.001mol·L-1的溶液中：，Na+，OH-、S2-5.一溴环戊烷在一定条件下有如图所示转化。下列叙述错误的是A.丙的结构简式B.丁分子有2个手性碳原子C.生成甲和生成丙的反应类型不同D.丙酮(CH3COCH3)与乙互为同系物6.现有四种中学化学实验常用仪器，下列叙述正确的是A.分离植物油和四氯化碳选用仪器①B.仪器②的名称是具支试管C.仪器③常用于中和滴定实验D.可以加热的仪器有②③④7.我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成14个碳原子组成的环形纯碳分子材料(结构如图所示)。下列叙述错误的是A.C14Cl10和环形碳(C14)中碳原子的杂化类型相同B.C14Cl10和环形碳(C14)中所有原子共平面C.环形碳(C14)和环形碳(C10)互为同素异形体D.上述转化中，断裂了极性键和非极性键8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含SO3分子数为NAB.1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为0.2NAC.12gNaHSO4晶体含阴离子数为0.1NAD.10.4gCr含未成对电子数为0.8NA9.科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电Li/Cl2电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl3)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是A.放电时，电解质溶液可以是AlCl3水溶液B.放电时，石墨极的电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiClC.充电时，石墨极与电源负极连接D.充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗14g锂10.我国某科研团队研究了氧化铈(CeO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、CO2成键活化，提高了光催化还原CO2制CH4的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，＋代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似。下列叙述错误的是A.路径1为放热反应，路径2为吸热反应B.*CO→*+CO过程中自由能升高C.CO为光催化还原CO2制CH4的副产物D.同等条件下，*＋CH4比*+CO稳定11.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，X、Y、Z三种元素组成的一种化合物Y2Z2X3的焰色呈黄色，向该化合物中滴加盐酸，产生刺激性气味气体和浅黄色固体，该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。下列叙述错误的是A.基态Y原子最外层电子的电子云轮廓图为球形B.电负性：W>Z>XC.ZXx(x=2，3)的VSEPR模型为平面三角形D.Z的最简单氢化物的中心原子采取sp3杂化12.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生白烟浓硝酸不稳定B向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2，溶液只变红，不褪色SO2没有漂白性C向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸溶液，产生气泡非金属性：Br>CD向淀粉-KI溶液中滴加NaClO溶液，溶液变蓝氧化性：ClO->I213.油气开采、石油化工，煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知反应①：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1反应②：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H2=+261kJ·mol-1在不同温度、反应压强恒定为100kPa，进料气H2S的物质的量分数为0.1%～20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解的平衡转化率与其物质的量分数、温度的关系如图1所示；反应①和②的△G[△HG=-RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)]随温度的变化如图2所示。下列说法中错误的是A.T1、T2和T3由大到小的顺序为T1>T2>T3B.在1000K时，反应①的自发趋势小于反应②C.恒温恒压下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大，平衡正向移动D.在1000K，100kPa反应条件下，通入一定量的H2S和CH4发生反应，此时反应②进行的程度大于反应①，平衡时n(S2)微乎其微14.298K时，向Ni(NO3)2、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与lgc(CN-)的关系如图所示，x=或或。下列叙述正确的是已知：①Ni2++4CN-[Ni(CN)4]2-K1；②2Fe2++6CN-[Fe(CN)6]4-K2；③Fe3++6CN-[Fe(CN)6]3-K3，且K3>K2。A.直线c代表lg与lgc(CN-)的关系B.根据图像可计算平衡常数K1=1.0×1036C.[Fe(CN)6]4-+Fe3+[Fe(CN)6]3-+Fe2+的平衡常数K=1.0×106D.向含相同浓度的Fe2+和Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]4-二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3，Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题：Ⅰ.稀硫酸的配制。(1)实验室里需要450mL2mol·L-1H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是____(填标号)。(2)所需的浓硫酸的体积为_________(保留1位小数)mL。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填标号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。(4)仪器a的名称为_____。(5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+中的离子方程式为_______。Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2，CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。(6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是________。Ⅳ.制备Co3O4将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图。(7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为___________。16.(14分)锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，有望取代LiCoO2。一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCoxNiyMnzO2，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备LiMn2O4的流程如下：回答下列问题：(1)Ni位于元素周期表中_____区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______。(2)“灼烧”的目的是__________。(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是_____。(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是_________(用离子方程式表示，加入K2S2O8溶液之前，锰以Mn2+形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是_____。(5)LiCoO2材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为anm、高为bnm，α=γ=90°，β=120°，设NA为阿伏加德罗常数的值。①晶胞Li、Co、O的个数比为___。②该晶体的密度为_____g·cm-3。17.(15分)聚丙烯是生产医用无纺布口罩及防护服的材料。丙烯是制造聚丙烯的单体。工业上制备丙烯的方法有多种，回答下列问题：Ⅰ.以异丙醇为原料制备丙烯。已知：C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)△H=+52kJ·mol-1。已知几种共价键键能如表所示：共价键H-CC-CC=CC-OH-O键能/(kJ·mol-1)413347E326467(1)该反应在______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。(2)C=C键键能为______kJ·mol-1。Ⅱ.中国某课题组开发富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料助力丙烷氧化脱氢。有关反应如下：反应1：C3H8(g)CH3CH-CH2(g)+H2(g)△H>0反应2：C3H8(g)CH4(g)+CH2=CH2(g)△H>0(3)向密闭容器中充入1molC3H8(g)，同时发生反应1和反应2，升高温度，氢气的体积分数增大。当达到平衡时，测得丙烯的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。①其他条件相同，增大压强，丙烯体积分数减小的原因是_______。②b点时丙烯与乙烯的体积之比为10∶1，丙烷的平衡转化率为___(保留3位有效数字)。③下列物理量中，图中c点大于d点的是_______(填标号)。A.正反应速率B.对应温度下反应1的平衡常数C逆反应速率D.平均摩尔质量④当降温的同时，缩小容器的体积，G点对应的平衡体系达到新平衡时丙烯的体积分数可能对应图中的_____(填“a”“b”“c”或“d”)点。(4)一定温度下，总压保持为p时，向反应器中充入N2(g)和C3H8(g)，发生反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与投料比c[x=]的关系如图2所示。①向反应器中充入N2的目的是__________。②该温度下，M点丙烯的选择性为66.7%，此时反应1的平衡常数Kp为_______。提示：(ⅰ)用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。(ⅱ)丙烯的选择性=×100%。18.(15分)F是一种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：(1)F的分子式为_______。(2)A的系统命名为________，E中含有的官能团为_______(填名称)。(3)为实现D→E的转化，试剂X宜选择______(化学式)。(4)E→F的反应类型是________。(5)在紫外光照射下，少量化合物F使甲基丙烯酸甲酯()快速聚合成高分子材料，写出该聚合反应的化学