友好学校第七十六届期末联考高三化学说明：本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56第I卷(选择题共45分)一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是A将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存C.农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效D.和溶液可作为焊接除锈剂【答案】C【解析】【详解】A．煤气中毒又叫一氧化碳中毒，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气大得多，血红蛋白的数量是有限的，这样，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，因此，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再实施人工呼吸救治，故A正确；B．高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故B正确；C．草木灰与铵态氮肥混合使用会生成氨气，丧失肥效，故C错误；D．NH4C和溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铁锈可以和酸反应，可作为焊接除锈剂，故D正确；故选：C。2.下列过程中，涉及化学变化的是( )A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍【答案】C【解析】【详解】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属于物理变化，故B错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，“生”的水果中含有大量淀粉，成熟的过程中淀粉被水解成糖，属于化学变化，故C正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯化碳，属于物理变化，故D错误。3.下列说法不正确的是A.浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒B.福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量【答案】C【解析】【详解】A．浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄均含有糖类，则都可以用来酿酒，A正确；B．福尔马林能使蛋白质变性，则常用于浸制生物标本，B正确；C．油脂不属于高分子化合物，C错误；D．食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但人体不含有水解纤维素的酶，则不能为运动时提供能量，D正确；故选C。4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，氯化铝与氨水发生反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；答案为D。5.向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O促进H2SO3的电离，产生更多的，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误；B．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与H2CO3反应不产生沉淀，NH3▪H2O与会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；C．NH3溶于水后产生NH3▪H2O，NH3▪H2O会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误；D．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误；故本题选B．6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为B.稀盐酸中，氢原子的数目为0.05C.在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为2D.标准状况下，22.4L含有的原子数为3【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．溶液中水也含有氢原子，故B错误；C．在足量中燃烧，，消耗时，转移的电子数为2，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为C。7.下列表示不正确的是A.羟基的电子式： B.氯乙烯的结构简式：C.基态亚铁离子的电子排布式： D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，羟基的电子式是，故A正确B．氯乙烯分子式为C2H3Cl，结构简式为，故B错误；C．基态亚铁离子核外有24个电子，电子排布式为，故C正确；D．分子空间构型是三角锥，球棍模型为，故D正确；选B8.不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）A.HClO4酸性强于HBrO4 B.HBr的分解温度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D.BrCl中氯为﹣1价【答案】C【解析】【详解】A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A正确；B．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子氧化，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故C错误；D．BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故D正确；故答案为C。【点睛】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应时金属元素的化合价等角度判断。9.目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。下列说法错误的是A.②→③释放能量B.为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成D.该催化剂可提高单位时间生成物的产率【答案】A【解析】【详解】A．断键吸收能量，②→③为断键过程，吸收能量，故A错误；B．及时分离产物，平衡正向移动，有利于生成氨气，故B正确；C．该过程中包氮氮键、氢氢键的断裂和氮氢键的生成，故C正确；D．催化剂加快反应速率，所以催化剂能提高单位时间的生产效率，提高单位时间生成物的产率，故D正确；选A10.下列实验操作，现象与结论匹配的是选项操作现象结论A将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B将装有NO2的平衡球放入热水中颜色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I->Fe2+D向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；B．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后颜色变深，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，则正反应应为放热反应，B不符合题意；C．氯气为0.1mol，由反应关系可知，若亚铁离子先反应，也会有部分碘离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C不符合题意；D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成微溶于水的苯酚，D符合题意；故答案为：D。11.下列叙述正确的是A.常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7B.常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9C.常温时，，，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中：D.已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说明在中的溶解度比在水中的大【答案】B【解析】【详解】A．不确定BOH是强碱还是弱碱，故等体积混合，所得溶液pH不一定为7，A错误；B．两者碱性相同，且不发生反应，则常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9，B正确；C．对HF反应后溶液由电荷守恒可知，对醋酸反应后溶液由电荷守恒可知；溶液显中性，则均有，由数据可知，HF酸性更强，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，则HF消耗氢氧化钠的量更多，故HF反应后溶液钠离子浓度更大，则有，C错误D．已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说平衡正向移动生成碘单质为四氯化碳萃取，D错误；故选B。12.高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是A.在反应中被还原，发生氧化反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子D.高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气【答案】A【解析】【详解】A．在反应中化合价升高，发生氧化反应被氧化，A错误；B．反应中化合价升高做还原剂，次氯酸根离子做氧化剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确；C．上述反应铁化合价由+3变为+6，则生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子，C正确；D．高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气，D正确；故选A。13.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是A.元素的第一电离能：XX>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【解析】【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y