2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”2．下列化学用语表达正确的是A．用系统命名法命名为3−甲基丁酸B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：3．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗1molAu，反应转移的电子数为B．消耗2molHCl生成的分子数为C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为D．2mol液态水中含有的氢键数目为4．下列叙述对应的离子方程式正确的是A．向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：5．一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷 B．生成1molHCOO-理论上转移电子2molC．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应 D．反应过程中只有极性键的断裂与生成6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换7．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低C．当产生的时，标准状况下纯钛电极上至少产生气体D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该分子具有旋光性 B．分子中至少有5个碳原子共直线C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通过加成反应消耗9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种10．相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是选项现象预测分析A甲盛的集气瓶较快变浅密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C所有集气瓶中气体颜色变浅反应正向移动D若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同最终可以达到平衡状态11．为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。已知：Ag2S呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是A．X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液B．若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag2S的溶解度小于CdSC．停止反应的操作是关闭活塞KD．用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A12．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。已知：氯化钠晶胞参数a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。下列说法不正确的是A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种B．图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻C．氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中D．温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径113．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短时间tmin内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤15．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器b的名称为，仪器a的作用是。（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为。（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是。（4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③（5）实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是。（6）肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为kg。17．（14分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。（1）在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ•mol-1。298K时，写出1molC(s，石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：。（2）在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ•mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ•mol-1工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。（3）向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T2时NO平衡转化率～的关系如图：①能表示此反应已经达到平衡的是(填字母)。A．气体总体积保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．不再变化②表示T2时NO平衡转化率～的关系是(填“I”或“Ⅱ”)，T1T2(填“＞”或“＜”)。③当=1、T3时，CH4的平衡分压为。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下Kθ=(分压＝总压×物质的量分数)。（4）工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。B中发生的总反应离子方程式为。18．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③部分物质的物质④排放标准：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：。（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(填化学式)污染物的生成。（3）“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是。（5）“脱钙”步骤的目的是。（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为(设为阿伏伽德罗常数的值)。19．（12分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：已知：R1COR2+RCH2COR′请回答下列问题：（1）X的结构简式为。E的结构简式为。（2）下列说法正确的是。A．－SH的性质类似于－OH，化合物X在一定条件下可发生缩聚反应B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式：。（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。（5）请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线：(无机试剂任选)。