2023—2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氮化硅可用于制作耐高温轴承B．氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D．硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂2．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是（）A．B．C．D．3．鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）A．焰色反应B．滴加稀C．滴加氨水D．滴加饱和溶液4．“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示．下列反应未应用“电性效应”的是：（）A．B．C．D．5．下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是（）A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．测定的溶解度C．探究浓度对反应速率的影响D．制备氢氧化铁胶体6．沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示．下列说法正确的是（）A．反应过程中催化剂未参与电子得失B．步骤一中与的物质的量之比为C．每生成理论上消耗D．所有步骤均有氧化还原反应发生7．下列由实验现象所得结论正确的是（）A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于B．向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的C．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧D．将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性阅读下列材料，完成8~10题．草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料．为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验（相同条件下的还原性强于）,实验步骤如下：Ⅰ．准确称取草酸亚铁晶体样品（含有草酸铵杂质，其它杂质不参与反应），溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液,用的标准溶液滴定三次，平均消耗溶液;Ⅲ．向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中，分别加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，分别取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；Ⅳ．过滤除去锌粉，分别将滤液收集在三个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入相应滤液中，再补充约溶液，继续用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液．8．对于上述实验，下列说法错误的是（）A．可以用移液管代替滴定管量取待测液B．读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直C．容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D．盛装标准溶液的滴定管，排气泡的方法如图9．草酸亚铁晶体的纯度为（）A．B．C．D．10．根据上述实验，也可计算出杂质草酸铵含量，下列操作将导致草酸铵含量偏高的是（）A．步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗B．步骤Ⅰ配制溶液定容时仰视C．步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡D．步骤Ⅳ滴定结束时，未等滴定管液面稳定就读数二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．A,X,M,Y为原子序数依次增大的短周期元素，其中M为金属元素，A、X、Y为非金属元素．是一种离子晶体，该立方晶胞参数为,可由制得，也可常压合成：,反应消耗可获得标准状况下气体,下列说法正确的是（）A．M的原子坐标为B．（中存在大键）分子中，键角：C．晶胞密度为D．沸点：12．工业上常采用铬铁矿为主要原料制备红矾钠,实验室模拟红矾钠的制备步骤如下，与相关步骤对应的叙述正确的是（）步骤叙述AⅠ．煅烧：将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧，生成了可溶性的熔融煅烧可在石英坩埚中进行，该反应中BⅡ．浸取：煅烧后的熟料成分比较复杂，含有等，其中遇水强烈水解生成沉淀，浸取后可获得的浸取液水解的化学方程式为：CⅢ．中和除杂、酸化：酸化可以使转变为酸化时可选用盐酸DⅣ．结晶：结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩、后降温结晶获得红矾钠A．AB．BC．CD．D13．与反应机理如图所示，用箭头（）表示电子对的转移．下列说法错误的是：（）A．反应历程包含的电离、过氧化物中间体产生的过程B．若用代替,反应过程中有生成C．第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D．的酸性强于,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料．电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所示．下列说法错误的是（）A．每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为8B．充电时阳极反应可能为C．充电过程中若一个晶胞有5个,则该晶胞中数目为3D．当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物．已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合;曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[起始,不同下含碳粒子的浓度由图1得到]．图1图2下列说法错误的是（）A．由图1，时，B．图2中，初始状态，平衡后溶液中存在：C．图1和图2，初始状态，发生反应：D．沉淀制备时，选用溶液比同浓度的产品纯度高三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）钪是稀土元素家族中重要的一员，单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂，可以极大程度改善金属的性能．回答下列问题：（1）写出的价电子排布式：_________,同周期中与基态原子具有相同未成对电子数的元素还有_________种．（2）可与等其他配体形成配合物．已知离子中存在大π键中C原子的杂化方式为_________．离子化合物中，存在的化学键除离子键外还有_________,的配位数为_________．（3）如图所示的一种合金为立方晶胞，其晶胞参数为,晶胞中所含的原子数目比为_________．原子x与y的距离_________．晶胞结构的另一种表示中，处于顶角位置，则处于_________位置．17．（12分）电解精炼铜的阳极泥中含有等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：已知：在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子,常温下该反应的平衡常数．回答下列问题：（1）加快“焙烧”速率可采取的一种措施为_________．（2）流出液Ⅰ中溶质的主要成分是_________,分铜液中主要的金属阳离子是_________．（3）“分铜”时，反应温度不能过高，原因是_________,加入氯化钠的主要目的是_________．（4）“分金”时转化成的离子方程式为_________．（5）“分银”时发生的反应为,该反应中平衡常数_________[已知]．（6）“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有,若制得银，则消耗_________．18．（12分）卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料．三溴甲硅烷（,熔点，沸点，易水解、易着火）的合成反应为：,一种合成并提纯的装置如图所示（加热、加持装置略去）．（1）制备阶段：装置6的仪器名称_________,装置4的作用_________;装置2、3、5的加热顺序为_________;判断制备反应结束的实验现象是_________；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出_________．（2）提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯．提纯操作的名称_________;提纯操作时的状态_________；（3）测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的纯度．取样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为,则样品纯度为_________（用含的代数式表示）．19．（12分）铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害．湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有,需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：已知：①氧化性强于为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如右表所示：②萃取的反应原理为离子开始沉淀的2.76.41.4沉淀完全的3.78.02.8请回答下列问题：（1）“反应”步骤中总反应的离子方程式为_________．（2）“滤渣”的主要成分是_________（填化学式），通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是_________．（3）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的_________．（4）“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为_________,当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_________．（5）废水中吸附过程如图所示，该树脂为_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂，若使吸附剂再生，且回收,可将离子交换树脂浸入_________溶液．a．b．c．20．（12分）研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义．（1）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．反应Ⅲ．反应Ⅰ的_________,该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发．（2）向体积为的密闭容器中，投入和,平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：已知反应Ⅱ的反应速率为速率常数，c为物质的量浓度．①图中m代表的物质是_________．②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是_________．③在p点时，若反应Ⅱ的,此时该反应的_________;④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数;p点时体系总压强为,反应Ⅱ的_________（保留2位有效数字）．⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是_________．2023—2024学年度第一学期高三质量检测化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．C2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．B10．D二、本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．AC12．BD13．B14．AC15．B三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）（1分）4（1分）（2）杂化（1分）配位键、共价键（2分）4（2分）（3）（1分）（2分）棱心和体心（2分）17．（12分）（1）将阳极泥粉碎、搅拌或适当升高温度（1分）（2）（1分）（2分）（3）温度过高，分解（1分）降低银的浸出率（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）2（2分）18．（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分）吸收未反应完的溴（1分）3、2、5（2分）管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下（2分）无尾气处理装置（1分）（2）蒸馏（1分）关闭打开（2分）（3）（2分）19．（12分）（1）（2分）（2）（2分）吸附沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂（1分）（3）与反应，减小浓度，平衡逆向移动，使元素以形式重新进入水层（2分）（4）（1分）（2分）（5）阳离子（1分）b（1分）20．（12分）（1）（1分）低温（1分）（2）①（2分）②先减小后增大（2分）③0.16（2分）④（2分）⑤反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体