牡丹江市第二共同体高三大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Co59第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅2．下列化学用语表达中正确的是()A．甲基的电子式：B．系统命名法为：2-甲基丁酸CH3CHCH3CH2COOHC．H2O的VSEPR模型为2D．SO3的空间结构：平面三角形3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NAA．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NAB．1L0.1mol/LKCrO溶液中，CrO2的数目为0.1N22727AC．32g环状()分子中含有的S—S键数为S8NAD．常温下，pH=12的溶液中的数目是0.01BaOH2OHNA4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物Ⅰ）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜（化合物Ⅱ），有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是()高三年级·化学·试题第1页共8页{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A.化合物Ⅰ能使溴水褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用高锰酸钾溶液D.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应5．前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐；Y基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z249的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击98Cf可发生反应：2492941W98Cf118Og30n，下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>Y>XB．简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y>ZC．键角：XY2>XY3D．W的氧化物可用作干燥剂6．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是()选项生活常识化学知识A铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象易形成原电池加速金属的锈蚀银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中B反应为：可恢复光亮2Al3Ag2SAl2S36AgC护肤品中添加丙三醇丙三醇有吸水性D用热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解7．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是()A．.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定B．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOHC．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O、、、D．卤素单质F2Cl2Br2I2中F2熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低8．在碱性溶液中，缩二脲与溶液反应得到一种特征紫色物质，其结HNCONH22CuSO4构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（）A．该物质中铜离子的配位数是2B．基态铜原子含有1个未成对电子C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同高三年级·化学·试题第2页共8页{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}9．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中NO3的工作原理示意图。下列有关叙述错．误．的是()A．Pt电极上发生的是氧化反应B．H＋由电解池左侧移向右侧C．当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到标况下15.68L气体＋＋＋＋D．阴极反应式为2NO310e12H6H2ON210．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：下列说法正确的是（）A．反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成B．转化过程中N的杂化方式发生改变C．反应过程中，共有3种中间产物D．该反应的总反应是消去反应11．下列离子方程式书写正确的是()141A．由水电离的cH10molL的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4OHNH3H2OB．将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中，当生成沉淀质量最322大时的离子方程式为：Al2Ba2SO44OHAlO22BaSO42H2OHCHO2AgNH2OH△HCOONH2Ag3NHHOC．甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热：324322D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO3++CO2↑+H2O12．一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反COH2OCO2H2应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：＋快＋慢Ⅰ.HCOOHCOH2O()Ⅱ.HCOOHCO2H2()研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。温度下，在密封石英管内完全充满－1水溶液，使HCOOH分解，分T31.0molLHCOOH解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法不正确的是()高三年级·化学·试题第3页共8页{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡB．时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态t1C．时刻测得、的浓度分别为t1COCO2－－0.70molL1、0.16molL1，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为－1。则反应Ⅱ的平衡常H2ymolL6y2数为K＝21.0y－D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10molL1盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是b13．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是()选项实验目的方案设计和现象结论将铁锈溶于浓A盐酸，滴入紫色褪去铁锈中含有二价铁KMnO4溶液验证某固体是室温下取少量固体于试管中，插BNaCO还是该固体是NaHCO23入温度计，加几滴水，温度降低3NaHCO3判断AlCl3的化将AlCl3固体溶于水，进行导电性CAlCl3中含有离子键学键类型实验，AlCl3溶液可导电比较相同浓度用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取的MgSO4溶液MgSO4溶液和CuSO4溶液，滴在DCuSO4溶液的酸性更强和CuSO4溶液pH试纸上，与标准比色卡比较，的酸碱性测得CuSO4溶液对应的pH更小14．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵CHNClCH34NOH,M91g/mol。原料为四甲基氯化铵34，其工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列叙述正确的是()A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C．a极电极反应式：CH34N2H2O2eCH34NOHH2D．若两极共产生3.36L气体(标准状况)，则可制备18.2gCH34NOH高三年级·化学·试题第4页共8页{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}15．常温下，向10mL浓度均为－1的NaOH和混合溶液中滴加－1盐0.1molLNa2CO30.1molL酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2A．a点的溶液中，c(Na)6c(Cl)2B．b点(pH=7)的溶液中，2n(CO3)n(HCO3)0.001molC．c点的溶液pH<7，是因为碳酸的电离程度大于HCO3的水解程度D．水的电离程度：b