2023年云学名校联盟高二年级12月联考化学试卷命题学校：沙市中学命题人：吴志敏王新姣丁琴君审题人：吴晓霞考试时间：2023年12月20日14：30～17：05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．锂离子电池用水溶液做电解质溶液，可用作储能电站B．碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点C．在牙膏中添加氟化锶、氟化钠和一氟磷酸钠，能预防龋齿D．电解熔融氯化钙可以制取钙2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA2+B．粗铜的电解精炼，阳极有32gCu转化为Cu时，通过电路的电子数为NA12C．1L0.1mol·LK2Cr2O7溶液中Cr2O7的数目小于0.1NA--4D．常温下，1LpH=10的氨水中由水电离产生的OH数目为10NA3．下列离子方程式错误的是（）2-+2-A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O3+2H=2SO4+4S↓+H2OB．用MnS做沉淀剂除污水中的Hg2+，原理为Hg2+（aq）+MnS（s）HgS（s）+Mn2+（aq）--2-C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3D．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：+2+-N2H5＋H2ON2H6＋OH4．下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是（）A．液氢液氧助力火箭一飞冲天B．利用充电宝给学习灯充电C．冬天用“暖宝宝”取暖D．自热火锅中的加热包工作原理5．下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是（）A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液C．HCl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液D．HCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2S溶液、NaNO3溶液云学名校联盟12月联考高二化学试卷（共页）第页81{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}6．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理NOx的储存还原技术法”，简称NSR，NO在催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．Pt和Ba(NO3)2都是该反应过程的催化剂B．还原性尾气可以为CO、H2等C．催化剂的作用是改变了反应的历程，提高化学反应速率D．如果汽车所用汽油含硫量较高，BaO吸收NO的能力会显著下降7．下列说法正确的是（）①②③④A.图①装置可用于除去Cl2中的HClB.图②装置可用于制取并收集氨气C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④装置可以测量氧气的体积8．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L－1NaClO溶A证明：HClO的酸性比CH3COOH弱－1液和0.1mol·LCH3COONa溶液的pH，前者大向2mL0.1mol·L－1KCl溶液中先滴加2滴－1B验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)0.1mol·LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液，再产生黄色沉淀证明：向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，C平衡向逆反应方向移动溶液颜色变浅用pH计分别测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pHD验证：水解程度：Na2CO3>NaHCO3前者pH大云学名校联盟12月联考高二化学试卷（共页）第页82{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}9．工业上通常采用在铁触媒、400-500℃、10MPa-30MPa的条件下合成氨,其反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，该反应一定条件下自发。2016年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa。下列说法正确的是（）A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0C．工业上通常采用在400-500℃的条件下合成氨，主要是为了提高NH3产率D．采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）起始时各物质物质的量/mol容器编号平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量akJ②10.51放出热量bkJ③420放出热量ckJA．SO2的转化率：B．三个容器内反应②的平>衡①常>数③：C．达平衡时SO3的体积分数：③>①>②D．放出热量关系：③>①2－11．用电解法处理酸性a含<铬b废<水19（6主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在2－2++3+3+3+反应：Cr2O7＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是（）A．电解过程中溶液的pH会增大B．阳极反应为Fe－2e－=Fe2+C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成2－D．电路中每转移12mol电子，最多有2molCr2O7被还原云学名校联盟12月联考高二化学试卷（共页）第页83{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}－112．实验室测定水体中氯离子的含量时常使用滴定法，用0.1000mol·LAgNO3滴定50.00mL－1－0.0500mol·LCl溶液的滴定曲线如图所示。已知在25℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表，下列说法不正确的是（）银盐AgBrAgIAg2CrO4Ag2SO4－13－17－12－5Ksp5.4×108.5×102.0×101.4×10颜色淡黄色黄色砖红色白色A．可滴加几滴任意浓度的K2CrO4溶液作该滴定实验的指示剂－1B．向滴定完成后的溶液中加入1mL0.01mol·LNa2SO4溶液不会产生新的沉淀C．相同实验条件下，若将Cl－改为相同浓度的I－，反应终点c向b方向移动－10D.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1013．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A．图甲：该电池为碱性锌锰电池，锌筒作负极B．图乙：铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2C．图丙：该微生物电池工作时，电子移动方向为M→X→Y→N→MD．图丁：锂电池充电时，Li+从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中c(HY)14．常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或c(H2Y)c(Y2-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）c(HY-)c(HY)A．曲线Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线c(H2Y)2－0.7B．pH＝8时，c(Y)∶c(H2Y)＝1∶10C．NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(OH－)>c(HY－)>c(H＋)>c(Y2－)D．向H2Y溶液中加入NaOH溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小云学名校联盟12月联考高二化学试卷（共页）第页84{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}15．近年来将丙烯腈电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已非常成熟，其总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源，利用丙烯腈(CH2=CHCN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液电合成己二腈，下列有关说法不正确的是（）A．电极a电势高于电极b电势B．(CH3)4NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解C．与其他有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高D．若每个电池通入甲烷11.2L(标准状况)且反应完全，阳极室溶液质量减少32g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）锑广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金(属Sb锑)，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：Ⅰ辉锑矿主要成分为，还含有、、和等；Ⅱ.浸出液(主要含盐酸和Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuOS和iO2)等杂质；Ⅲ.常温下，SbCl3，SbCl5CuCl2AsCl3P。bCl2−36−28回答.下列问题：Ksp(CuS)=4.0х10Ksp(PbS)=8.0х10（）中的化合价为________。（1）N写a出H2“P还O原2”反P应的化学方程式：________________。（23）已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢2+2+滴加极稀的硫化钠c(溶Cu液，)当=0.01、mol/L共沉c(时Pb，)=0.1mol/L。2+=___________cPb2+云学名校C联u盟S12P月b联S考高二化c学C试u卷（共页）第页85{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}（4）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是。（5）在实验U0室V中可利用的水解反应制取Sb2O3,其反应化学方程式为：SbCl3。17．（15分）I．小组探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。【实验过程】如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2(OH)2CO3·xH2O]，气体中检测到H2；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡。（1）镁和水反应的化学方程式为。（2）设计实验③的目的是。-1（3）将②中镁条取出，加入到2mL1mol·LNaHCO3溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，镁表面产生H2的快慢取决于（填微粒符号）。Mg与NaHCO3溶液能快速产生H2的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生H2速率加快。II．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度。步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液。步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验。云学名校联盟12月联考高二化学试卷（共页）第页86{#{QQABAYKEogiAABBAABhCEQW4CkKQkBAAACoGQBAMsAIBgAFABAA=}#}－－已知：ClO2被还原为Cl，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，且杂质不参与反应。数据记录如下：滴定次数Na