邕衡金卷·南宁市第三中学（五象校区）2024届高三第一次适应性考试化学参考答案1．【答案】C【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；B．铜绿是因为铜与空气中的O2、H2O、CO2反应生成Cu2(OH)2CO3，B正确；C．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C错误；D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D正确。2．【答案】D【详解】A．H2O2的电子式为，A错误；B．18O的中子数为10，B错误；C．基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，C错误；2-D．CO3的空间构型为平面三角形，D正确。3．【答案】B【详解】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，A错误；B．NH3是碱性气体，可以用碱石灰干燥，B正确；C．灼烧海带应该用坩埚，C错误；D．KMnO4溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误。4．【答案】A【详解】A．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，14gCH2完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA，A正确；3+B．未说明0.1mol/L的AlCl3溶液的体积，故无法计算Al的数目，B错误；C．标况下，11.2LCO含有的质子数才是7NA，C错误；D．该反应为可逆反应，1molN2与3molH2无法全部转化成NH3，D错误。5．【答案】C【详解】A．安息香的官能团羟基被氧化成羰基，所以该反应为氧化反应，A错误；B．安息香分子结构中有可旋转的单键，则所有原子不一定共面，B错误；C．二苯乙二酮苯环上有3种等效氢，所以一氯代物有3种，C正确；D．1mol安息香最多与7molH2发生加成反应，D错误。6．【答案】B－－【详解】B．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑，B错误。7．【答案】B【分析】Z原子3p轨道上有3个电子，则该原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，所以Z为P。W与Y能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，且W和Y比Z的原子序数小，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，Y为N。四种元素最外层电子数之和为15，则X为C。据此分析解答。【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即原子半径大小为：P＞C＞N＞H，即原子半径为：W＜Y＜X＜Z，A错误；B．基态N原子3p轨道为半满结构，比同周期相邻的C、O原子都更稳定，所以N原子第一电离能更大，B正确；C．X的氢化物可以为CxHy的烃类物质，所以其沸点有很多可能性，不一定比Y的氢化物低，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不是强酸，D错误。8．【答案】B－－－【详解】A．海水（呈弱碱性）会发生：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，加酸酸化可避免氯气损耗，A正确；－B．海水中溴离子浓度较低，经过氧化、吹出、吸收可实现溴的富集，经过2次Br→Br2转化后得到的Br2的浓度是不相同的，B错误；－2-+C．吸收塔中发生反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2Br+SO4+4H，C正确；－－D．流程中涉及反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2，可得元素非金属性强弱：Cl＞Br，D正确。9．【答案】C【详解】A．NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；B．反应物O2发生反应有π键断裂，生成N2时有π键形成，B正确；C．催化剂Fe3＋能改变反应历程和活化能，进而提高反应速率，但不能改变焓变，C错误；D．根据反应机理图可得，该过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确。10．【答案】B11【详解】A．由晶胞图可知，O2－位于面心，个数为6×=3；La3＋位于顶点，个数为8×=1，Co3＋位于体心，28个数为1，A正确；B．La3＋最近且距离相等的O2－有12个，B错误；246m(13959163)333C．根据ρ=，晶胞的质量为，晶胞体积为acm，可得晶体密度3g/cm，C正确；VNAaNAD．晶胞中含有离子，相邻微粒间的作用力为离子键，D正确。11．【答案】D【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3＋被铁粉还原了，A错误；B．乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色，B错误；C．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，Cl2等气体也可以使品红溶液褪色，C错误；D．AgNO3溶液和NaCl溶液反应先生成白色沉淀AgCl，由于NaCl溶液过量，再加少量同浓度KI溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀，进而可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确。12．【答案】C－【详解】A．电极b实现将Cl转化为Cl2，Cl由−1价变0价，Cl的化合价升高，发生氧化反应，电极b为阳极，与电源正极相连，故A不符合题意；--B．由图知纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，反应为2CO+6H2O+8e=C2H4+8OH，故B不符合题意；C．电极a实现将CO2转化为C2H4，C由＋4价变−2价，当生成1molC2H4时，应转移12mol电子，C错误，故选C；－D．为了使电极b制得Cl2，应防止OH与Cl2接触，故应选用阳离子交换膜，故D不符合题意。13．【答案】D【详解】A．其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，则T2>T1，A正确；B．M、N两点相比较，M点的浓度比N的浓度大，且其他的条件相同，故M点反应物的活化分子数多于N点，B正确；1.50.6C．N点时环戊二烯的转化率为60%，C正确；1.51.50.6D．反应开始至N点时，二聚体的浓度约为0.45molL1，D错误。214．【答案】D【详解】A．曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，故A错误；B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点没有AgCl也没有Ag2CrO4沉淀，B错误；＋2C．曲线N为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，曲线N与Y轴的交点（0，6），根据Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO4(aq)2＋2−62−12−12可知Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)·c(CrO4)=(10)×1=1×10，数量级为10，C错误；－－＋10．用标准溶液滴定溶液中的，当完全沉淀时Ksp(AgCl)110−5，DAgNO3NaClc(Cl)Clc(Ag)≈=1×10mol/Lc(Cl)1105212－2故Ksp(Ag2CrO4)110-2-1，即完全沉淀时，未沉淀，故可用作指c(CrO4)=≈1×10mol·LClCrO4Na2CrO4c2(Ag)(1105)2示剂，D正确。15．【答案】（14分）Δ（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）防止倒吸(1分)（2）增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率（2分）（3）2SO2+Zn=ZnS2O4（2分）Na2S2O4在碱性介质中稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性（2分）+（4）加入氯化钠，增大了Na浓度，促进Na2S2O4结晶析出（2分）乙醇(1分)（5）72.5%（2分）Δ【详解】（1）装置Ⅰ中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。仪器a的作用是防止溶液倒吸。（2）将锌粉投入水中形成悬浊液，可增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率。（3）SO2与锌反应得到ZnS2O4，化学方程式为2SO2+Zn=ZnS2O4；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性，故SO2不能过量。+（4）加入NaCl固体，增大了Na浓度，利用同离子效应促进Na2S2O4结晶析出。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，故应该用乙醇洗涤固体。（5）Na2S2O4与KMnO4反应产物为Na2SO4和MnSO4，硫元素共升高6价，锰元素共降低5价，化合价升降相2－－同，故关系为5S2O4～6MnO4，56n25×10-3L×0.1mol·L−1则5.0g样品中Na2S2O4的质量分数为。36116011ΔH3．【答案】（kJmol）260.5kJmol（分）21612（2）AC（2分）（3）3:1（2分）该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动（2分）（4）1.28×104（2分）－+（5）负极（1分）2H2S－4e=S2+4H（2分）从左到右（2分）【详解】36116011（1）由题给信息可知：反应③=（反应①+反应②）Δ÷H2，则ΔH[(+361)+(+160)]÷ΔH1ΔkHJ2mol2=260.5kJmol。32（2）A．形成4molCH的同时断裂4molHH，都表示逆反应方向，故不能作为平衡的标志，A项符合题意；B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化可说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；mC．ρ=，反应过程中气体总质量不变，恒容体系有体积不变，故密度始终保持不变，因此不能作为平衡的标V志，故C符合题意；D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，当混合气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，D项不符合题意。（3）相同温度下，投料比越大，即n(CH4)越大，H2S的平衡转化率越高，则曲线a对应的投料比为3:1；H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是：该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动。（4）设n(H2S)=3mol，列三段式：，CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始3mol3mol00转化xmol2xmolxmol4xmol平衡(3x)mol(32x)molxmol4xmol达平衡时，CS2分压与H2S的分压相同即有3－2x=x，求解x1，平衡后气体的总物质的量为：14100(100)42mol1mol1mol4mol2mol10mol，则K10101.28104(kPa)2；故答案为：1.28×104(kPa)2。p21100(100)21010－+（5）由图可知电极甲中硫元素的化合价升高，故电极甲为负极，发生的电极反应为：2H2S－4e=S2+4H，电极乙为正极，根据原电池原理，阳离子向正极移动，所以H+的移动方向是从“从左到右”。17．【答案】（1）升高温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等（合理即可）（1分）（2）S或硫（1分）（3）Zn会将Fe3＋还原生成Fe2＋，使沉淀不完全（2分）（4）99.0%（2分）2＋2-（5）3Zn+3CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2CO2↑（2分）（6）（2分）5（2分）甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键（2分）3＋3＋2＋【详解】（2）酸浸后有Fe生成，H2S与Fe发生氧化还原反应生成S和Fe，因此“滤渣1”的主要成分除了CuS还有S。（3）Zn会将Fe3＋还原生成Fe2＋，导致沉铁不够完全。（4）根据平衡常数K=99，则c[Zn2+(有机相)]=99c[Zn2+(水相)]，设加入萃取剂的体积为V，水相中Zn2+的浓度为c，则萃取率为：。2+2-（5）根据图中信息，方程式为3Zn+3CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2CO2↑。（6）基态Zn2+的价电子排布图为，Zn2+与3个氧原子、2个氮原子配位，故配位数是5，甘氨酸易溶于水，因为它是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键，因此甘氨酸易溶于水。18．【答案】（1）邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）（1分）（2）羟基（1分）（3）（2分）sp2、sp3（2分）（4）氧化反应（1分）（5）（2分）（6）6（2分）或（2分）（7）（1分）（1分）【详解】（1）A的结构为，名称为邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）。（2）A中甲基上氢