2023~2024学年度第一学期阶段联测高三化学试题考试时间75分钟，总分100分命题人：李堡中学审核人：唐洋中学时堰中学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”邀游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2.人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：Δ①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是()A.基态P的轨道表示式为B.1molP4分子中含有4molP-P键+中提供孤电子对的原子是C.PH4PΔD.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O3.实验室制取Cl2并利用Cl2制备KClO溶液的实验原理和相关装置不正确的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．制备KClO溶液D．吸收尾气中的Cl2高三化学第1页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司4.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是()A.原子半径大小：rAsrSerBrB.电离能大小：III1As1Se1BrC.氢化物稳定性：AsH32HSeHBrD.电负性大小：AsSeBr5.砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。下列说法正确的是()A.NO2、NO3的空间构型均为平面三角形B.基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]4S24P1C.NH3比PH3稳定的原因是能形成分子间氢键D.砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的As原子有12个6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ClHA.粗硅2SiHCl2Si高温3高温盐酸电解B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg蒸发C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3NH32HO蔗糖D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag7.汽车安装尾气净化装置也可除去NOx，反应方程式为2NO2g4COgN2g4CO2g，关于反应，下列说法正确的是()A.该反应的S0B.选择合适的催化剂，可以提高NO2的转化效率C.及时移除N2，平衡向正反应方向移动是因为正反应速率增大23D.上述反应中每生成0.1molN2，转移电子的数目约为0.4×6.02×108.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.Na质软，可用于冶炼金属钛B.Na23CO溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污C.Na23SO具有还原性，可用于吸收SO2尾气D.Na22O呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂高三化学第2页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司9.生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。下列说法正确的是()A.X中存在酰胺基B.Y与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子C.1molZ最多能与2molBr2发生加成反应D.X、Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别10.Na2S2O8Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是()A.在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应B.Co元素位于元素周期表d区C.物质X为O2高温D.工业上煅烧CoCO3制备Co34O的反应：6CoCO3O22Co3O46CO211.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项实验探究方案探究目的3＋＋A向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：Fe>HBSO2通入酸性KMnO4溶液中SO2具有漂白性向试管中加入2mL5%HO和1mL2%CuSO溶液，观C224Cu2＋可促进HO分解察气泡产生情况22D向新制氯水中加入NaHCO3固体氯水呈酸性－112.室温下，用0.1mol·LNa2SO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收－2－废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO3)。－2－7已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10，Ka2(H2SO3)＝1.02×10。下列说法正确的是()－1－2－A.0.1mol·LNa2SO3溶液吸收SO2至pH＝7的溶液：c(HSO3)2－c（SO3）2＋＋＋－2－－D.沉淀后的上层清液久置：2c(Ba)＋c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO3)＋c(HSO3)高三化学第3页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司13.在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。（图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性）。已知反应管内发生的反应为-1反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41.2kJ·mol下列说法正确的是（）-1A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=+90.7kJ·molB.220℃~240℃时，CO2转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动C.220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率D.为提高CH3OH的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂高三化学第4页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：共4题，共61分。14.（16分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：3+3+2++已知：I．酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe；Ⅱ．Ag＋Fe=Fe＋Ag。（1）“浸锰”过程中，H2SO4溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①FeS2晶胞如图所示，写出FeS2的电子式_______，其晶体类型为_______。-14-7-13②已知：Ksp(MnS)=3×10,Ka1(H2S)=1×10，Ka2(H2S)=1.2×10，锰元素浸出时，+2+发生反应：MnS＋2H=Mn＋H2S，其平衡常数K___________。、（2）“浸银”过程中，使用过量FeCl3HCl和CaCl2混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以AgCl2形式浸32+-出，反应为2FeAg22S4Cl2Fe2AgClS。结合平衡移动原理，分析浸出剂中H和Cl的作用为__。（3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。①使用过量的铁粉发生的离子方程式为的_______、。②一定温度下，Ag沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是_。高三化学第5页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司15.（15分）化合物F是制备汉防已甲素的重要中间体，一种合成路线如下：（1）A分子中含氧官能团的名称为___________。（2）A→B的反应须经历A→X→B，则反应类型依次为___________、。（3）D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式___________。（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。①分子中含3种不同化学环境的氢原子②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解（5）已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以、CH32NO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)___________。16.(14分)絮凝剂聚合氯化铝{AlOHCl，a1~5}广泛用于废水处理。由偏铝酸钙CaAlO2abm22制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：a已知：的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.5时，絮凝效果最佳。ab（1）“碱溶”时，化学反应方程式为___________。（2）“沉降”时，温度需不宜高，主要原因是________；沉降时通入过量CO2发生的离子方程式为___________。（3）“酸化”时装置如图所示，仪器A的名称为_____，若要使絮凝效果最佳，则高三化学第6页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司的b=______。（4）已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含HV25O、AlO2的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，，将AlOH沉淀分散在蒸馏水中，向其中___________3滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1mol/LHCl溶液、5%的H2O2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液)PH+4价V+5价V+3价AlpH5VOOH沉淀3沉淀2VO4pH1317.(16分)HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。（1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现CO2的捕集如下左图和CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。①分解池中的化学反应方程式为______；阴极生成HCO3和一种气体，阳极电极反应方程式为__________。②假设电流利用率为100%(即无副产物生成)，当电路中转移4mole-时，阴极室质量增加________(写出计算过程)。（2）HCOOHHCOONa混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示：高三化学第7页/共8页{#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司已知：I．脱除过程中，FeIIEDTA络合液部分易被烟气中O2氧化成FeIIIEDTA；II．酸性较强环境下，EDTA易与溶液中H结合；III．HCOOHHCOONa混合溶液产生的H既可以将NO还原，又可将还原，实现催化剂再生。①调节络合液的pH，对吸收NO的影响如图所示，则适宜的pH为_________，pH过大或过小均不利于吸收NO理由是___________。②如图所示，当HCOOH浓度小于2gL1，NO的脱除率随HCOOH的浓度增大而增大的可能原因是__________。高