绝密★启用前A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中少量HCl2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O3−5．K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]，下列关于该配离子的说法错误的是化学A．该配离子的中心离子为Fe3+B．该配离子的配体是CN−3−3+C．该配离子的配位数为6D．[Fe(CN)6]和Fe的性质相同22本卷满分100分，考试时间75分钟。6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO4)，FeO4在酸性条件下氧化性极强且不稳定。注意事项：高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。______________________可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32V51Cu64As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要考号：A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2求的。B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶21．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。下列说法错误的是C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4KFeO24A．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子D．用KFeO对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)胶体可吸附杂质净化水B．丹指朱砂，是HgS的天然矿石243_______________C．青指石青，主要成分为Cu(CO)(OH)，该物质属于盐7．铑的配合物离子RhCOI可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。332222D．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体班级：2．下列化学用语正确的是A．乙醛的分子式：CH3CHOB．二氧化碳的空间填充模型：．丁烯的键线式：．基态氮原子的价电子排布图：_____________C2-D3．N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A姓名：A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB．60gNaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NAC．0.5molC3H8中含有的共价键数为5.5NAD．3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.05NA______________4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是学校：下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变…D．上述过程中存在反应CH3OH+HICH3I+H2O化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………………………………○……………………………………○……………………………线……………………○…………装………………○………………订……○………………………………………外………………○………○……………………………………………………○……线………………………………○………………………线……订………………○……………○……………………装……………………○……………○………………内…………8．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示。下列有关山奈酚的叙述正确的是下列说法正确的是A．T1K下，该反应进行40min时，2v正(NO2)=v逆(CO2)−1−1B．T1K下，前20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L·minC．T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则反应处于平衡状态D．该反应在高温下才能自发进行A．该物质属于芳香烃B．分子中所有碳原子一定共平面12．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol山奈酚最多与3molNaOH反应周期且相邻，、位于同一主族且的核电荷数是的一半。下列说法正确的是ZQZQ封密不订装只卷此9．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm。下列说法正A．Z、Q元素的最高正价相同确的是B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QXD．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：XYZ13．氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理如图所示。下列说法正确的是A．砷化硼的化学式为B7As4B．与顶点B原子距离最近的B原子有6个3C．B、As原子之间的最短距离为anm43443D．该晶体的密度为3gcmNAa10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．a端电势高于b端电势实验操作和现象结论−B．理论上转移1mole，消耗28gCH2=CH2向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量2C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降AX溶液中一定含有FeKSCN溶液，溶液变为红色+D．电极B上的电极反应式：Cl+H2O2e=HClO+H向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀−1−12+14．常温下，向10mL0.10mol·LCuCl2溶液中滴加0.10mol·LNa2S溶液，滴加过程中−lgc(Cu)与Na2S溶液BBr2的氧化性比I2的强粉溶液，溶液显蓝色−24−50体积(V)的关系如图所示。已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10；Ksp(Ag2S)=6.4×10。下列说法错误的是C向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性pHCHCOONapHNaNO用试纸测得3溶液的约为9，2HNO2电离出H的能力比CH3COOHD溶液的pH约为8的强11．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得不同温度下n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。A．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(H+)时间/min组别温度/K物质的量/molB．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点b向e的方向移动010204050C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点−1+2+−1①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10D．向10mL物质的量浓度均为0.1mol·L的Ag、Cu混合溶液中逐滴加入0.01mol·L的Na2S溶液，+②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15Ag先沉淀化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。16．（15分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、115．（14分）三水合硝酸铜[Cu(NO3)23H2O，M242gmol]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)23H2O]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_________________________已知：①相关金属离子[c(Mn)0.1molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：___________________________。233222Ⅱ．Cu(NO3)2溶液的配制。金属离子FeFeAlMgZnNi1（3）实验室里需要450mL0.1molLCu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜Cu(NO3)23H2O配制该溶液时，______________________开始沉淀时的pH6.31.83.48.96.26.9下列仪器不需要的是_________________________(填仪器名称)。完全沉淀时的pH考号：8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，c(Mn)105molL1。−36−24−24−19③Ksp(CuS)=6.3×10，Ksp(ZnS)=1.6×10，Ksp(NiS)=1.4×10，Ksp(FeS)=3.7×10。④硫酸镍晶体（NiSO46H2O）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。_______________⑤硫酸镍在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____________g。班级：（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水_____________D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯姓名：Ⅲ．三水合硝酸铜Cu(NO)3HO热分解实验。322回答下列问题：（6）将24.2gCu(NO)3HO样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图322（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有_______________________________________(任写一条)。“滤渣所示。在TT℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为__________________________。122”的主要成分有S和_____________(填化学式)。继续升温至T3℃时生成的固体产物为_____________(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入HO涉及反应的离子方程式：__________________________________。______________22（3）“氧化除杂”中加入Ni(OH)2的作用是_______________________________________，溶液的pH应调学校：节为_____________6。（4）“萃取，除杂”后所得水相的“系列操作”包括________、__________、________、洗涤得到硫酸镍晶体。（5）洗涤晶体的过程中最好选择___________（填标号）进行洗涤。A．蒸馏水B．无水乙醇C．乙醚D．稀盐酸…化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线…………