天津市第一百中学2023—2024学年第一学期期中考试高三化学本试卷分Ⅰ卷（选择愿）和Ⅱ卷（非选择题）两部分：满分10分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1Na：23O：16C：12Ⅰ卷（选择题共36分）1．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是（）选项劳动项目解释A工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质维生素C有较强还原性B医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性C科学家用硅材料制作各种电脑芯片可以传导光信号D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包溶液显碱性2．下列说法正确的是（）A．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：B．500℃、300MPa，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C．由可知，石墨比金刚石稳定D．钠蒸气与钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（）A．2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为B．的溶液中含有的数为C．的分子中含有的键数目为D．标准状况下，和混合气体中含有的氧原子数为4．气体在中燃烧过程用模型表示如下（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程的一定小于0C．过程Ⅲ一定形成了共价键 D．该反应过程的能量转化只存在化学能→热能5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）A、、、不能共存，与发生氧化还原反应生成B、、、能够大量共存C、、、不能共存，能催化分解D、、、能够大量共存6．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．往溶液中通入少量B．将铜片插入稀硫酸中：C．向溶液中滴入过量溶液：D．钠与溶液反应，有黑色固体析出：7．部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”关系如图。下列叙述正确的是（）A．物质a只有还原性B．物质e在空气中灼烧生成FeOC．含2molf的溶液最多吸收1molbD．物质a和c的浓溶液反应可生成物质b8．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含B．加入足量稀后再滴入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有D．先通入，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有9．下列关于各图的说法错误的是（）A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀D．④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应10．已知。下列叙述正确的是（）A．作还原剂 B．C． D．中M元素的化合价为+711．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。对图中有关物质及反应的叙述正确的是（）A．图中涉及反应均为氧化还原反应B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装D．A分子中心原子的杂化方式为12．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。下列叙述正确的是（）A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的B．②中溶液也可以选用饱和溶液C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：Ⅱ卷（非选择题共64分）13．（共5分）我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：（1）基态硅原子的价电子排布式为______，其基态原子核外有______种不同空间运动状态的电子。（2）由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物（三角锥形）和（平面形）的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______，更易形成配合物的是____________。（3）白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为______．（4）晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为anm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。14．（共15分）为测定产品中的质量分数（杂质为），设计了下列三种实验方案。方案Ⅰ：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算的质量分数。（1）下列可用来加热样品的仪器是______（写仪器名称）。方案Ⅱ：通过加热分解得到的质量进行计算。实验装置示意图如下：（2）A中反应的化学方程式为__________________，若装置C中碱石灰增重。则混合样品中碳酸钠的质量分数为__________________。方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：该实验的操作步骤：①______；②取一定量样品装入广口瓶中；③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；⑤缓慢加入稀疏酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。（3）操作①为______。（4）NaOH溶液（足量）中发生反应的离子方程式为______________________________。（5）装置中有两支盛放碱石灰的干燥管（图中A和B），若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果______（填“偏大”或“偏小”）。原因是______________________________。15．（共16分）“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一。（1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。①电极a极的反应式是____________；发生反应的离子方程式是____________。②图示过程中的能量转化是__________________。（2）碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。①有机电解液不能换为水电解质的原因是______________________________。②正极电极反应是______________________________。（3）有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质（主要是FeS）氧化为和（如图）：①阳极的电极反应式为__________________。②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：____________________________________。③电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将变大，理由是__________________。16．（共18分）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：（1）苯乙烯中最多有______个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有______种（不考虑立体异构）。（2）物质B的官能团名称是____________，A→B的反应类型为____________反应，A＋C→D的化学方程式为：________________________（3）生成高聚物E的化学方程式为：____________________________________（4）物质C与甲醇的酯化产物分子式为______。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有______种（不考虑立体异构）。①含苯环；②能与溶液反应生成。（5）苯乙烯可在一定条件下转化为物质F（如图所示）。①物质F可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环的酯类物质H，请写出H的结构简式：__________________。②物质F可在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。天津市第一百中学2023—2024学年第一学期期中考试选择题（共36分每题3分）1-5ACCDC 6-10CDBCD 11-12AD13．（共15分）（1）（2分） 8（2分）（2），（2分） （2分）（3）三角锥形（2分） （4）（3分） （2分）14．（共15分）（1）坩埚、试管（各1分）（2）（2分）（3分）（3）检查装置气密性（2分）（4）（2分）（5）偏小（2分）没有干燥管B，外界空气中水蒸气和气体被吸收，导致干燥管A质量增加的多，就会推算出样品中碳酸氢钠质量多，碳酸钠质量少，导致样品中碳酸钠质量分数结果偏小（2分）15（共16分每空各2分）（1）（2分） （2分）光能转化为化学能，化学能转化为电能（2分）（2）金属钠与水反应（2分） （2分）（3）（2分）的氧化性较强，开始时阴极的电极反应式为（2分）电解一会后，阴极的电极反应变为，而与反应生成大量的氢离子，所以，电解过程中混合溶液的变大（2分）16．（共18分）（1）16（2分） 6（2分） （2）醛基（1分） 氧化反应（1分）（2分）（3）（2分） （4）（2分） 14；（2分）（5）（2分）（2分）