2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测高三化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、单选题1．下列物质用途不正确的是A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸D．Al(OH)3可用作抗酸药2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳3．下列交叉分类法正确的是( )A．B．C．D．4．下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质化学试卷第1页共7页学科网（北京）股份有限公司5．约翰-芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得了2002年诺贝尔化学奖。下列有关认识正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．蛋白质溶液不属于胶体C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线照射下将会失去生理活性6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺7．下列实验设计不合理的是（选目的操作项证明某红棕色气体是A用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化溴蒸气还是NO2证明NaCO溶液中存B23在滴有酚酞的NaCO溶液中加入BaCl溶液，观察溶液颜色变化在水解平衡232取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL0.1mol/L的FeCl溶液充证明FeCl溶液和KI3C3分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶溶液的反应有限度液除去CO中混有的少D2将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气量SO2气体8．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是A．非金属性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含极性键C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物229．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7H2O2CrO42H，现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：化学试卷第2页共7页学科网（北京）股份有限公司结合实验下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2B．②中Cr2O7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的Vc，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．上述反应中维生素C作氧化剂C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用11．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是A．该反应是复分解反应B．反应中碳元素的化合价升高C．该反应是置换反应D．该反应不是氧化还原反应12．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得2pc(H2C2O4)、pc(HC2O4)、pc(C2O4)的变化如图所示。下列说法正确的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。2A．曲线①表示pc(C2O4)随pH的变化B．H2C2O4的pKa1=3.82化学试卷第3页共7页学科网（北京）股份有限公司C．b点对应的pH约为2.542D．1.25历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。-1(1)已知；①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol；-1②CO的摩尔燃烧焓ΔH2=-283.0kJ·mol，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为。(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：化学试卷第5页共7页学科网（北京）股份有限公司实验编号abc条件温度/K500500600催化剂的比表面积/m2·g-180.0120120①曲线I对应的实验编号是。②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、20kPa、10kPa，则此时反应速率：v(正)v(逆)(填“＜”、“=”或“＞”)。II．2(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是(填编号)。反应机理第一步反应第二步反应编号①2NO2=N2O4(快反应)N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反应)②2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)III．(4)若烟气中c(NO2)：c(NO)=1：1，用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时，一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是。化学试卷第6页共7页学科网（北京）股份有限公司