高三化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1N14Cl35.5Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化2．下列说法中不正确的是A．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO43．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X可以选用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O===SO+2Br－+4H+4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NAD．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA5．用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置溶液实验目的除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4制作简单的燃料电池6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是A．a和c可以反应生成bB．c具有氧化性，可漂白纸浆C．附着有b的试管，可以用CS2清洗D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性7．下列实验操作正确的是A．酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用B．配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe2+的水解C．重结晶法提纯苯甲酸，将1.0g粗苯甲酸放入100mL的烧杯，加入50mL蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体D．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化8．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(摩尔燃烧焓为562.2kJ·mol-1)，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)    ΔH=－1124.4kJ‧mol-1B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4===CuSO4+H2Se↑C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+6H＋===Te+3H2OD．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O===4H＋++2Cl－9．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是*A．DSA电极与外接电源的负极连接B．Cl－发生的电极反应式为：Cl－+H2O－2e－===ClO－+2H＋C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②D．1molHO*和足量反应，转移的电子数为10.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．T℃时，若Br2>Fe3+B．向Cr2溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2+6Co2++14H+===2Cr3++6Co3++7H2OC．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色12.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B．转化I中化合价发生变化的元素仅有S和OC．催化氧化过程的总反应为：O2+2H2O+2S2-eq\o(===,\s\up8(MnO2))4OH－+2S↓D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：  室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A．“滤渣I”为Fe(OH)3B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C．生成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2+2H2O===2MnO2↓+4H+D．“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度14.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。实验操作与现象①滴加2滴Na2SO3溶液滴加2滴FeCl3溶液滴加2滴Fe2Cl3溶液煮沸5mL水棕黄色溶液红褐色溶液5mLFeCl3溶液红褐色溶液产生红褐色沉淀红褐色溶液5mLNa2SO3溶液等分两份煮沸滴加K3[Fe(CN)6]溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液无现象②产生蓝色沉淀③分析上述实验现象，所得结论不合理的是A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．实验①②③说明对Fe3+水解反应无影响，但对还原反应有影响15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)；[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L−1，不同pH下c()由图1得到]。下列说法正确的是A．由图1，pH=10.25，c()=c()B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6，有沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L−1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=－1，发生反应：Mg2++2HCOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))===MgCO3↓+CO2↑+H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（13分）根据所学知识，回答下列问题：（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图1所示。请回答下列问题：①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______；②过程a中K2FeO4体现__________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______molK2FeO4。（2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：Fe(OH)3+KOH+KClO——K2FeO4+KCl+H2O（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_____，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗氧化剂的物质的量是_______。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图2所示：已知：ⅰ．Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。ⅱ．同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)=______。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填序号）溶液和异丙醇。A．Fe(NO3)3溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COOK溶液D．蒸馏水（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图3(电解液体积相同的情况下进行的实验)。适宜的电解时间应选用_______________h；当KOH起始浓度为14mol·L-1时，1.0～1.5h内生成K2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。17.（10分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取Co3O4。步骤如下：（1）浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________。（2）除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1×10-5mol·L-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若