2023-2024学年度第一学期高三年级阶段检测化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32Ag108Br80Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法不正确的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A.为非极性分子 B.的电子式：C.与互为同素异形体 D.NaOH属于离子化合物，不含有共价键3.纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是A.通入N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮()是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是A.该分子中N原子均为杂化B.电负性：C.原子半径：D.第一电离能：5.周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是A.和中的键角相等B.和晶体类型均为共价晶体C.砷化镓晶体中化学键σ键D.基态砷原子()核外价电子排布式为6.周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是()A.肼的燃烧热的热化学方程式：kJ⋅molB.制单质磷：C.制砷化镓晶体：D.铋酸钠氧化；7.黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是A.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B.黑磷与白磷均可导电C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P键8.高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A.沉铬时加入有利于转化为B.电解时阴极电极方程式为：C.加入饱和溶液反应时可能有生成D.、、三种物质中，溶解度最大9.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A.1molX能最多能与5mol反应 B.化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应C.Z分子中含有2个手性碳原子 D.可以使用溶液鉴别化合物Y和Z10.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.(Ⅲ)不能氧化B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：11.科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是A.是该合成氨装置的阳极B.电极出口混合气可能含有、、C.若H₂的进出口流量差为22.4L/min(标准状况)，则固体质子导体中的流速为1mol/minD.当电压高于1.2V时，随电压升高，在阴极放电生成的速率加快12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化B证明向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色C检验NaCl溶液中否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色D比较和HClO的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/L溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色A.A B.B C.C D.D13.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1mol和充入干重整反应器，发生：重整反应：积炭反应：研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是A.X的化学式为，被还原后可循环利用B.增大n(FeO)能增大，推测发生C.减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低D.干重整反应器中存在：非选择题：共4题，共61分14.以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_______。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①写出“沉银”的离子方程式_______。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_______。（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优点：可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中得到；将银元素和锰元素分离；_______。15.一种化合物H的合成路线如下：(Ph-代表苯基)（1）化合物D的酸性比对乙基苯甲酸的酸性_______。(填“强”、“弱”或“无差别”)（2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。（3）D和乙二醇()以物质量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_______。①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。（4）C→D的过程中，第一步反应C与反应生成物的结构简式为_______。（5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。16.溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题：（1）装置A中离子方程式为_______。（2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为_______。（3）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34～100℃结晶出；可选用试剂：气体、20%NaOH溶液、乙醇)（4）CuBr在空气中氧化所得绿色粉末为，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成100mL溶液。①取25mL溶液，向其中加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得淡黄色固体质量为0.94g。②另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol⋅L标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。已知反应的方程式如下：、。请确定该绿色粉末的化学式_______(请写出计算过程)。17.二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。Ⅰ．第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成，实现循环内零碳排放。（1）已知：反应I：kJ/mol反应Ⅱ：kJ/mol合成甲醇的反应：_______kJ/mol。（2）催化加氢制甲醇可能的反应历程如下图。首先在Zn-Ga-O表面解离成2个，随后参与到的还原过程。注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。（3）该催化条件下，主要的副反应为：。实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol/min、持续通入原料，同时控制出气流量。①需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。②已知出气流量为0.03mol/min，单位时间的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为_______。Ⅱ．高炉气中捕集制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示：已知：T温度下，，（4）T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中_______。（5）电解池中电催化还原为HCOOH。①铂电极反应方程式为_______。②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成HCOOH的电解效率。当电路中转移3mol时，阴极室溶液的质量增加_______g。定义：2023-2024学年度第一学期高三年级阶段检测化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32Ag108Br80Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法不正确的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【解析】【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。2.过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A.为非极性分子 B.的电子式：C.与互为同素异形体 D.NaOH属于离子化合物，不含有共价键【答案】B【解析】【详解】A．H2O含有H-O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；B．是离子化合物，的电子式为：，故B正确；C．与不是单质，不互为同素异形体，故C错误；D．NaOH属于离子化合物，OH-中含有共价键，故D错误；故选B。3.纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是A.通入N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点【答案】D【解析】【详解】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用