绝密★启用前24届高三年级TOP二十名校调研考试二化学全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．4．可能用到的相对原子质量：O16K39Mn55Fe56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．出于国家安全考虑，我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗材料的出口进行管制，已知锗（Ge）为两性元素，下列物质中能与NaOH溶液发生反应但与稀硫酸不发生反应的是（）A． B． C． D．2．下列有关物质性质与用途的对应关系中错误的是（）选项ABCD物质NaOH不锈钢性质漂白性、还原性吸水性强碱性强抗腐蚀性用途食品添加剂干燥灶具清洁剂医疗器材、餐具3．下列试剂在保存过程中出现的变化是其被氧气氧化导致的是（）A．长时间存放的KI―淀粉溶液变浅蓝色 B．盛放溶液的试剂瓶瓶口出现黑色粉末C．生石灰粉放置中出现结块现象 D．长期放置的氯水失去漂白性4．将饱和溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X，再将X转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中，一段时间后得到分散系Y，下列有关说法正确的是（）A．分散系X呈黄色 B．分散系Y不能发生丁达尔效应C．分散系X、Y均带正电 D．Y中含有数目比X中的少5．下列有关硫酸、硝酸的说法中正确的是（）A．两种酸的稀溶液均可用于实验室制备B．将其浓溶液分别敞口久置于空气中，二者的浓度均变小C．常温下二者的浓溶液均不能与铁或铝反应D．浓硝酸可与苯发生取代反应而浓硫酸不能6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO中键数目为B．1LHF溶液中，数目为C．168gFe与水蒸气完全反应时转移电子数目为D．0.1mol与足量水反应生放的1-丙醇的数目为7．某固体粉末可能是由、、NaOH、、、中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中正确的是（）A．固体粉末中可能含有 B．固体粉末中至少含有三种物质C．滤渣中不可能含有 D．滤渣部分溶解产生的气体易形成酸用8．金刚烷主要用于抗癌、抗肿瘤等特效药物的合成，合成金刚烷的一种路线图如下：下列说法中错误的是（）A．a转化为b的反应为加成反应B．可用溴的溶液将a、c区别开C．c、d的分子式均为，二者均属于不饱和烃D．b的同分异构体中含有苯环且有2个非环状侧链的物质共有12种（立体异构除外）9．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）选项实验操作及现象实验目的A测量不同浓度HX、HY酸溶液的pH比较K（HX）、K（HY）相对大小B向、的混合物中加入溶液，充分搅拌、反应后过滤除去中的C向丙烯醛溶液中加入溴水，溴水褪色验证丙烯醛中含有碳碳双键D向的溶液中滴加2滴甲基橙试液确定的电离程度与水解程度相对大小10．某研究性学习小组的同学设计下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验探究，下列分析中正确的是（）A．装置②中最好用NaOH代替B．装量③中反应为C．装置④中可能有白烟产生D．装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X可分别与Y、Z形成化合物、ZX，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W>X>Y>Z B．，ZX均是共价化合物C．X的简单氢化物的空间结构为平面三角形 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸12．向0.1L含有0.2mol的溶液中通入amol，下列分析正确的是（）A．溶液中B．当时，氧化产物是、C．可能存在的离子方程式为D．向反应后的溶液中加入溶液，振荡静置后上层显紫色13．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，通过电解HCl回收，回收原理如下图所示．下列说法中错误的是（）A．电极电势：a”或“<”）．20．（13分）某混合液W是由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、，为确定其成分进行了如下实验：Ⅰ．观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在；Ⅱ．测量溶液的pH：用pH计测得溶液的（室温下）；Ⅲ．分别向两份体积均为200mL的W溶液中加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示．回答下列问题：（1）X离子是______，溶液中除外还一定含有的阳离子是______，溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有（含试剂）是______．（2）溶液中肯定存在的阴离子是______，其中根据电中性原理确定的离子其浓度是______（用相应离子的浓度符号表示出来），加入bmol生成的氧化产物的化学式及其物质的量依次为______．（3）加入导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为______．