贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ADBADAC题号891011121314答案BDCDDBC【解析】1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化，B错误。铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于复合材料，C错误。传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳化硅属于新型无机非金属材料，D错误。2．基态硼原子最高能级的排布式为2p1,电子云轮廓图：，A错误。碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为，B错误。2px和2py的伸展方221221向不同、能量相同，则1s2s2px→1s2s2py过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收1光谱，C错误。SO2中心原子价层电子对数为3(6232)4，且含有1个孤电子32对，VSEPR模型为，D正确。3.5.6g铁与7.1gCl2物质的量均为0.1mol，根据2Fe+3Cl22FeCl3可知氯气不足，当0.1mol氯气完全反应转移电子数为0.2NA个，A错误。N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2和N2O4组成的混合气体相当于0.2mol“NO2”，0.2mol“NO2”中含有0.2mol氮原子，混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA，B正确。NH24的电子式为，分子中没有−π键，C错误。pH13的Ca(OH)2溶液中OH的浓度为0.1mol/L，无体积无法计算数目，D错误。+3+4．铁粉与过量稀硝酸反应生成NO和铁离子，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O，B错误。澄清的石灰水要拆成离子，C错误。nn(I)∶∶(Fe2)11，说明溶液中I−没有反应完全，而Fe2+已经反应了，D错误。化学参考答案·第1页（共8页）{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}5．丹参素的结构简式可知，分子式为C9H10O5，A错误。1mol丹参素中含有2mol酚羟基，1mol羧基，故最多消耗3molNaOH，B错误。丹参素结构中含有酚羟基能和FeCl3溶液发生显色反应溶液呈紫色，C错误。6．高温情况下，碳酸钙和坩埚中的二氧化硅可反应生成硅酸钙，A正确。反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，B错误。蒸发AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，最终得到的固体是Al(OH)3，C错误。模拟侯氏制碱法获得NaHCO3，CaCl2可与NH3反应生成CaCl238NH，吸收效果不理想，一般不做氨气吸收剂，可以选用蘸有盐酸的脱脂棉，D错误。7．反应后铁元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，故根据得失电子守恒配平，方程式为2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，A正确。氧化剂的氧化性大于氧化产物，Cl2是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>Na2FeO4，B正确。气体所处状态不一定为标况，故无法计算，C错误。高铁酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。8.物质的量浓度相等的①、NH4Cl②、CH34COONH③NH442Al(SO)三种溶液中，②中CH3COO促进了NH4的水解，③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则③中NH4浓度−1大于②，所以c(NH4)由大到小的顺序为③①②，A错误。根据质子守恒，0.1mol·L2NH4HCO3溶液中存在cc(H)(H23CO)c(CO3)c(OH)c(NH3H2O)，B正确。ccccc(OH)(HF)(H+)(OH)(HF)Kw，由于与只与温度有关，温度不变，+KwKacccK(F)(H)(F)a其值不变，C错误。滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，D错误。9．根据题意可知A、B、C、D、E分别为H、C、F、Al、Cl。D与E形成的化合物AlCl3为共价化合物，A错误。HF分子可以形成分子间氢键，故沸点HF>HCl，B错误。电负性C化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，B正确。由反应机理可知，Ⅱ→Ⅲ的过程，碳元素化合化学参考答案·第2页（共8页）{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}价升高，因此铁元素化合价降低；Ⅳ→Ⅰ的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价也发生变化，C错误。由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D正确。11．图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A中的反应为吸热反应，A错误。C的燃烧热是指101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时所放出的热量，B错误。浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，C错误。稳定性：BA>C，故A―→B为吸热反应，B―→C为放热反应，A―→C为放热反应，D正确。12．①加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但溶液仍澄清，说明原溶液中一定不含有2SiO3；②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推−3+−出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I，Fe具有强氧化性，能将I氧化，因此原溶液中3+−一定不含有Fe，NO3在酸性条件下具有强氧化性，将I氧化成I2，本身被还原成NO，3+2+因此原溶液一定含有NO3，上层为水层，水层显黄色，则含有Fe，即原溶液中含有Fe，23+则原溶液中一定不含有CO3；③根据图像推出原溶液中含有Al，则溶液中一定不含有2SO3，A错误。①中产生的气体为NO，NO是一种无色、难溶于水、有毒的气体，不能与NaOH溶液反应，B错误。向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：2+−3+−Fe+2OH=Fe(OH)2↓、Al+3OH=Al(OH)3↓，C错误。313．根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成VO4和B(OH)4，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH−，反应的电极方程−−式为O2+4e+2H2O=4OH，电池的总反应方程式为−34VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)4+4VO4，A正确。反应过程中正极生成大量的OH−使正极区pH升高，负极消耗OH−使负极区OH−浓度减小，且正极生成KOH，故离子交换膜应为阳离子交换膜，B错误。当负极通过0.02mol电子时，正极也通过0.02mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005mol氧气，在标况下为0.112L，C正确。电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确。14．加入200mL硝酸时，铁和铜都失去电子生成二价离子，硝酸被还原一共生成2.24L即0.1molNO，设Cu物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol,得到如下关系：22013xy．，化学参考答案·第3页（共8页）{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}64xy569．，得出0xy0075mol．，铁的质量为0075．5642g．，铜的质量为0．075644．8g，反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红说明生成了二价铁离子，根据稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和NO及稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO方程式的系数关系，都是3mol金属消耗8mol硝酸，铜和铁一共0.15mol，共消耗硝酸0.4mol，体积200mL，因此硝酸浓度为04．02．2mol/L。铁先与硝酸反应刚好反应完全，剩余4.8g全是Cu，A正确。铜和铁的物质的量均为0.075mol，铁的质量为0.075564.2g，铜的质量为0.075644.8g，B正确。反应后的溶液中有0.075mol的Fe2+可以失去0.075mol电子，硝酸得到0.075mol电子生成0.025molNO气体，为0.56L，C错误。稀硝酸浓度经过计算为2mol/L，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）三颈烧瓶（2）5mol反应产生的Mn2+对反应具有催化作用2+（3）Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）乙醇（1分）低温（1分）（5）4MnO2=2Mn2O3+O2↑MnO【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为三颈烧瓶。（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧+化碳，同时MnO4被还原为锰离子，其反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H=2+2Mn+10CO2↑+8H2O，有1mol氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为5mol；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用。（3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反2+应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，生成MnCO3的离子方程式为Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的MnCO3固体。化学参考答案·第4页（共8页）{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图丙所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为79g55g24g，即1.5mol，故N(Mn)∶N(O)1mol∶1.5mol2∶3，故为Mn2O3，因此A→B反应的化学方程式为4MnO2=2Mn2O3+O2↑。C点时质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g−55g=16g，即1mol，故N(Mn)∶N(O)=1mol∶1mol=1∶1，故C点的成分为MnO。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）2（1）氨水（1分）2NH3·H2O+SO2=2NH432SOHO（2）①PbSO4、SiO2②玻璃棒（1分）漏斗（1分）③3.3≤pH<6.2（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd−+（4）2H2O−4e=4H+O2↑溶浸（1分）（5）D（1分）【解析】（1）用氨水吸收二氧化硫后可制得氮肥，反应的离子方程式为22NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O。（2）①PbS