福建省漳州市2024届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32V51Ni59Zn65一、选择题；本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是（）A．“福建舰”携带的航空煤油和柴油主要成分是烃B．防腐涂料中使用的石墨烯是云烯的同系物C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2．车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子结构如下图。关于该化合物下列说法正确的是（）A：分子式为B．分子中含有5个手性碳原子C．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色D．可发生加聚反应和缩聚反应3．用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD提纯蛋白质探究对与反应速率的影响检验苯中含有的少量苯酚模拟“侯氏制碱法”制取A．AB．BC．CD．D4．下列溶液中、离子一定能大量共存的是（）A．室温下，的溶液：B．加入KSCN显红色的溶液：C．加入铝粉有气体产生的溶液：D．室温下、水电离出的的溶液：5．某抗癌药物的分子结构如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族、Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（）A．电负性：B．简单氢化物的沸点：C．简单氢化物分子的键角：D．氧化物对应的水化物的酸性：6．与可发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．中含有的键数为B．常温下，的盐酸中含有的数为C．标准状况下，中的数为D．中含有的中子数为7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．与反应：B．溶液中加入少量盐酸：C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D．与过量溶液反应：8．某大学课题组提出利用光解水产氢过程中形成的活性筑物种活化甲烷直接制甲醇的策略。下列说法错误的是（）A．水在光阳极上发生㲴化反应生成B．生成自由基是化学反应C．反应过程中元素化合价均发生改变D．理论上产生转移电子9．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯（），采用如下流程：已知：“酸溶Ⅱ”的主要反应是：．下列说法错误的是（）A．“酸溶Ⅰ”的目的是除去铁、锌等杂质B．为加快酸溶速率，“酸溶Ⅱ”需要高温条件C．调节使溶液显碱性可以减少甲醛的损耗D．溶液Ⅰ可能含有10．一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）A．放电时，电流由电极经外电路流向电极B．充电时，从极区通过阳膜进入极区C．放电时，减少，溶液中增加离子D．充电时，电极反应式为：二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（主要成分为，还含有等）为原料制备晶体的工艺流程如下图所示。一些难溶电解质的溶度积常数（）如下表：难溶电解质回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为________．的配合物存在的化学键有________（填标号）。a．非极性键b．配位键c．金属键d．极㤦键e．离子键（2）滤渣1中主要有和________．（3）若为，其作用是________（用离子方程式表示）。实称用量远大于理论用量，可能的原因是________。滤液2中，为确保其中，需调节的范围是________（已知：）．（4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致和沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是________．（5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，以上固体质量不再变化。通过计算确定该沉淀的化学式为________．（6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为________．12．（15分）具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用氧化制备，并进行相关实验。已知：①溶液呈绿色。②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。③在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。回答下列问题：（1）请从中选择合适的装置制备，并按顺序连接________（填字母）。（2）恒压滴液漏斗中的作用是________，装置中制备的化学方程式为________．（3）向装置中通入，一段时间后用玻璃棒蘸取中溶液点在滤纸上，________（填现象），说明反应完全，可停止通入。（4）和的溶解度曲线如图所示。将中混合物过滤得到滤液，然后经________、洗涤、干燥等一系列操作获得晶体。（5）某样品中可能含有杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．取样品于锥形瓶中，加入稀进行溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定，消耗溶液。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为、加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、还需________．②步骤Ⅰ中、氧化的离子方程式为________．③步骤Ⅱ中，滴定终点的现象是________．④样品中所含H的质量分数表达式为________．13．（17分）硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍应为：。回答下列问题：（1）已知：ⅰ．ⅱ．则总反应的________。（2）下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是________（填标号）。a．b．恒温恒容条件下，体系压强不再变化c．气体的总质量不再变化d．混合气体平均摩尔质量不再变化（3）常温下在水溶液中的物质的量分数（）随变化的分布曲线如图所示，时，溶液中最主要的含硫微粒是________，向其中加入一定浓度的溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为________．（4）压强恒定条件下，进料比分别为，总反应中的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则由大到小的顺序为________；的平䚘转化率随温度升高而增大的原因是________．（5）在反应条件下，将物质的量分数之比为的、混合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中分压与的分压相同，的平衡转化率为________（保留小数点后一位），平衡常数________（以分压表示，分压总压物质的量分数）。（6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视图，该物质的化学式为________，晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式）。图1图214．（13分）维生素（化合物Ⅰ）可用于治疗口角炎等疾病，其一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略去）．已知：（1）A的化学名称是________．（2）C中官能团的名称为________．（3）C→D的化学方程式为________．（4）F的结构简式为________．（5）H→I涉及两步反应，已知第一步的反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________．（6）I能溶于水、不易溶于大多数有机溶剂的原因是________．（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。①苯环上有两个取代基；②遇溶液显紫色；③能发生水解反应。其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的结构简式为________．福建省漳州市2024届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题解析一、选择题1．B【解析】石墨烯为碳单质，和乙烯不是同系物。2．D【解析】分子中共有9个手性碳原子；由于存在羟基、碳碳双键等结构，故能使酸性重铬酸钾溶液褪色；分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，存在羟基和羧基，能发生缩聚反应。3．D【解析】蛋白质溶液是胶体，胶体粒子也可以通过滤纸：浓度不相等，不满足单一变量原则；三溴苯酚会溶解在苯中。4．A【解析】加入显红色，则溶液中存在，会与发生双水解；加入铝粉有气体产生，溶液可能呈强酸性或强碱性，溶液为酸性时，和会发生反应；室温下，水电离出的的溶液或，溶液为酸性时，与生成沉淀而不能共存。5．C【解析】依题意可推知W、X、Y、Z依次为N、O、P、Cl元素，电负性：；都存在分子间氢键，故沸点高于，常温下为液态，为气态，则沸点高低为；和结构相似，N原子半径较小，电负性较强，成键电子对离核较近，成键电子对之间斥力较大，中键角较大：N、P、Cl可形成多种含氧酸，酸性无法比较。6．A【解析】没有体积不能计算的盐酸中含有的数；中不存在；物质的量为．含有的中子数为．7．D【解析】不能拆写：由于酸性，苯环上的比更容易结合形成酚羟基，加少量盐酸应生成；醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。8．B【解析】在光阳极，中O失电子，由价升到价，发生氧化反应；生成自由基只有断键没有成键，不是化学反应；反应过程中有生成，H元素化合价发生改变：生成，C由价升到价，转移电子。9．B【解析】废催化剂中的少量铁、锌能与盐酸反应生成可溶性盐：王水含有加热易分解和挥发的硝酸，且盐酸也易挥发。酸溶Ⅱ的温度不宜过高；在酸性条件下具有强氧化性，会氧化甲醛，碱性环境可以减少甲醛的损耗：甲醛被氯化生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐。10．C【解析】放电时，Zn失电子，b电极是负极，电流从正极a沿外电路流向负极b；b极区的电极反应式为，减少，生成，转移电子，a极区电极反应式为，增加离子，溶液中离子共增加。充电时，a极区反应式为，阴离子浓度减小，从a极区通过阳膜进入b极区。二、非选择题11．（15分）（1）bdc（2）S（3）分解损耗（4）和结合生成弱电解质HF，使浓度减小，和的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（5）（6）【解析】（1）与之间存在离子键，与之间存在配位键，N与H之间存在极性键。（2）通入后发生反应，，故滤渣1的成分主要是CuS、S．（3）加的作用是氧化；溶液中存在的金属阳离子会催化分解；为了使，根据可得．根据可得开始沉淀的．（5）由图可知第一阶段失去的成分为结晶水，，第二阶段失去的成分为和，最后残留物是NiO，故．设样品中的物质的量为a，的物质的量为b根据Ni元素守恒，Ni的总物质的量为：①第二阶段失去的成分为和总质量为②联立①②，解得，故．12．（15分）（1）C→E→D（2）平衡气压，使浓盐酸顺利流下（3）滤纸上只有紫红色而无绿色（4）蒸发浓缩、趁热过滤（5）①容量瓶、胶头滴管②③滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅红色，且内不褪色④【解析】（1）根据已知③，为防止E中强碱溶液碱性减弱，不稳定导致的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的HCl；NaOH溶液用于尾气处理；氧化的反应在E中进行，气体无需浓硫酸干燥。（2）漂白粉中的与浓盐酸发生氧化还原反应生成。（3）若反应完全溶液中只有，没有．根据已知②，滤纸上只有紫红色无绿色。（4）为防止KCl晶体析出，蒸发浓缩至晶体析出后应及时趁热过滤。（5）②被氧化为，被还原为．③滴入最后半滴溶液，全部被氧化，稍微过量，溶液变为浅红色。④设的物质的量为．的物质的量为．的物质的量为．步骤Ⅰ中和均被氧化，发生反应为：，根据方程式计量数关系或得失电子守恒：，可得：．步骤Ⅱ中被氧化，由可得：。联立两式得的质量分数13．（17分）（1）（2）bd（3）（4）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动（5）66.7（6）VS【解析】（1）由盖斯定律可知，．（2）反应体系达到平衡状态时；反应前后气体分子数发生改变，恒温恒容条件下，体系压强发生改变：根据质量守恒，混合气体总质量始终不变；气体平均摩尔质量发生改变。（3）随着溶液碱性增强，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，时，最主要含硫微粒是；与在酸性环境下反应生成S。（4）相同温度下，增大，的平衡转化率升高。（5）依题意，气体物质的量分数之比为3∶3∶2，可设起始时、，反应的物质的量为，列三段式：起始（）3300转化（）xx平衡（）x平衡时和的分压相同，则，解得，的转化率为．平衡时气体的总物质的量