2024届高三10月大联考（全国乙卷）化学·全解全析及评分标准12345678DACCCBBB910111213141516DCBCBACB1．D【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C项不符合题意；九霄环佩木琴制作过程中用到的材料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金属材料，D项符合题意。2．A【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A项错误；球棍模型中用球表示原子，棍表示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B项正确；钠为11号元素，原子核外有11个电子，原子结构示意图为，C项正确；氢的质子数为1，中子数为1的氢原子质量数为22，故中子数为1的氢原子是1H，D项正确。3．C【解析】SO2能被NaClO氧化，两者混合使用漂白效果降低，A项错误；N2和O2在放电条件下反应生成NO，B项错误；雾是一种气溶胶，光照可以产生丁达尔效应，C项正确；亚硝酸钠虽然是食品的添加剂，但是由于亚硝酸钠有致癌作用，要严格控制其用量，D项错误。4．C【解析】CH3Cl中C—H键和C—Cl键的键长不等，故CH3Cl不是正四面体结构，A项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，B项错误；乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为100%，C项正确；纤维素在人体内不能水解，D项错误。++5．C【解析】1个H3O中含有3个O—H键，则1molH3O中含有的共价键数目为3NA，A项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为C4H10，则5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA，B项正确；常温下，铝与浓硝酸反应会在铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸的进一步反应，C项错误；标准状况下，11.2LO3的物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5NA，D项正确。6．B【解析】FeCl3溶液用于伤口止血是因为FeCl3是电解质，遇到血液胶体使之聚沉，起到止血的效果，不是因为FeCl3有强氧化性，A项错误；自然界中硫元素的转化过程，存在硫元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B项正确；HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但与HF的酸性强弱无关，C项错误；黑火药爆炸时的能量转化形式有化学能转化为热能、光能、动能等，D项错误。7．B【解析】SO2在空气中含量过高会导致酸雾、酸雨等环境问题，气体a为CO2，在空气中含量过高会导致温室效应，A项正确；该回收工艺中，“碱盐化”时H2SO3与纯碱反应生成CO2气体，利用了H2SO3的酸性，“低温转化”时，NaHSO3发生歧化反应，既体现了氧化性，又体现了还原性，B项错误；抽滤具有过滤速度快、固液分离彻底、得到固体易干燥等优点，C项正确；从NaHSO4溶液得到NaHSO4·H2O的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，D项正确。8．B【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A项错误；KMnO4与浓盐酸反应可以制备Cl2，Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现Cl2的氧化性，B项正确；浓硫酸与Cu反应需要加热，C项错误；HCl化学全解全析及评分标准第1页（共5页）{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}不是Cl元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：Cl>C，D项错误。+9．D【解析】NaHCO3为易溶于水的强电解质，应该拆分为Na和HCO3，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，B项错误；反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误；碳酸钠是易溶于水的强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。10．C【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可写出反应①的离子方程式：−−2+−−−2OH+ClO+Mn=MnO2↓+Cl+H2O，A项正确；反应②中，氧化剂为ClO，还原产物为Cl，氯元−3+2素由+1价降低至−1价，1molClO参加反应时得到2mol电子，还原剂为Cr，氧化产物为CrO4，铬元素由+3价升高至+6价，1molCr3+参加反应时失去3mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之2+比为3∶2，B项正确；Mn和MnO2均可催化H2O2分解，将NaClO替换为H2O2，因H2O2分解而使处22+2+理效果较差，C项错误；CrO4在溶液中存在反应：2CrO4+2HCr2O7+H2O，增大c(H)，平衡2正向移动，Cr2O7的量增多，D项正确。11．B【解析】M中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1molM中含有1mol碳碳双键，最多能与1molH2反应，B项错误；有机物M为分子晶体，熔点与其相对分子质量有关，C项正确；M分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D项正确。−112．C【解析】由图和反应热含义知，ΔH=(E1+E3－E2－E4)kJ·mol，A项错误；反应过程中M先生成后消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；由图知，总反应分为两步，第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定能提高Z的平衡产率，D项错误。13．B【解析】工业上常利用CO还原Fe2O3来冶炼Fe，A项正确；硝酸有强氧化性，FeO与足量硝酸反3+2+应生成Fe，B项错误；Fe、Fe、Fe(OH)2均具有还原性，均能与O2发生氧化还原反应，C项正确；3+FeCl3溶液蒸干过程中Fe水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧最后得到Fe2O3，D项正确。14．A【解析】由信息推知，X为Li，Y为F，Z为Al，W为S。LiF为离子化合物，A项正确；简单离子3+－2－半径：AlS，简单氢化物的热稳定性：HF>H2S，D项错误。15．C【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，其作用都是传导Zn2+，构成闭合回路，A项正确；放电时，Zn为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Zn2+，正极嵌入Zn2+，充电时，Zn为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极Zn2+脱嵌，Zn2+重新回到阴极得电子生成单质Zn，B项正确；消耗等量Zn时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目相等，故用MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目相等，C项错误；根据信息“MnaOb→Zn1－xMnaOb→2+－ZnMnaOb”可知，用Mn2O3作电极，放电时可能发生反应：Mn2O3+(1－x)Zn+2(1－x)e=Zn1－xMn2O32+－和Zn1－xMn2O3+xZn+2xe=ZnMn2O3，D项正确。16．B【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A项正确；该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，B项错误；该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N2的平衡产率升高，C项正确；该反应放热，t1s时升高温度，v'正、v'逆均增大，且v'逆>v'正，平衡逆向移动，D项正确。17．（10分）（1）使海带燃烧充分（1分，答案合理即可）C（1分）−+（2）5I+IO3+6H=3I2+3H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）0.25（2分）（3）AC（2分，漏写1个扣1分，见错不给分）化学全解全析及评分标准第2页（共5页）{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}a（4）×100%（2分，其他正确书写形式也给分）48【解析】（1）用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分；灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要坩埚，C项符合题意。−（2）由信息可知，步骤Ⅲ中主要发生I与KIO3在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为−+5I+IO3+6H=3I2+3H2O；38.1gI2的物质的量为0.15mol，由反应的离子方程式可知，反应中转移电子的物质的量为0.25mol。（3）萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A项正确；CCl4的密度大于水，分液时，先从分液漏斗下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C项正确。−+−（4）由反应5I+IO3+6H=3I2+3H2O得关系式：5I～3I2，则此海带中碘元素的质量分数为5aga6×100%=×100%。40g4818．（10分）（1）适当增大硫酸浓度，将废栅板粉碎，加热，搅拌等（1分，任写一种，或其他合理答案）2++23+（2）①2Fe+PbO2+4H+SO4=2Fe+PbSO4+2H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）②向上步所得溶液中加入一定量Pb，溶液红色褪去[或向酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量Pb，溶液红色褪去]（1分，或其他合理答案）（3）PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）（4）35%（1分）趁热过滤（1分）2222（5）PbSO4+CO3=PbCO3+SO4或PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)（2分，写“”不扣分）【解析】（1）适当增大硫酸浓度、将废栅板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤Ⅰ的反应速率。（2）步骤Ⅰ“硫酸化”反应中，目的是使废铅膏中的PbO2和废栅板中的Pb在硫酸中充分转化为PbSO4，2+题目信息指出Fe催化该过程。结合实验“向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，几乎无色，再加入2++23+2+少量PbO2，溶液变红”可知，发生反应2Fe+PbO2+4H+SO4=2Fe+PbSO4+2H2O，催化剂Fe转化为Fe3+，与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生，可向第一步变红后的溶液中加入一定量的Pb，溶液红色褪去即可，或者向酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量的Pb，溶液红色褪去。（3）步骤Ⅱ“脱硫”，向粗PbSO4中加入稀NaOH溶液转化为PbO，是非氧化还原反应，反应的化学方程式为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O。（4）步骤Ⅲ“精制”是使用重结晶法提纯PbO（杂质是PbSO4），根据PbO的溶解度特点，使用35%NaOH溶液在较高温度时溶解PbO，趁热过滤除去难溶的PbSO4，冷却结晶使纯化的PbO结晶析出。（5）步骤Ⅳ、Ⅴ借助沉淀的转化将PbSO4转化为PbCO3，再热分解获得PbO，沉淀转化反应的离子方程22式为PbSO4+CO3=PbCO3+SO4。19．（10分）（1）①恒压滴液漏斗或滴液漏斗（1分）②该反应放热，防止体系温度过高发生副反应（2分，或其他合理答案）化学全解全析及评分标准第3页（共5页）{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}（2）干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成白雾（2分）（3）加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊（2分，答案合理即可）（4）81.2%或0.812（2分）偏低（1分）【解析】（1）步骤1的目的是制备格氏试剂，反应在三颈烧瓶中进行，通过仪器a即恒压滴液漏斗分批缓慢滴加溴苯和乙醚混合物，该反应剧烈放热，因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块，防止体系温度过高发生副反应。（2）步骤2中产生白雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。（3）上述得到的粗苯甲酸中可能含有NaCl，可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少量白色固体加入水中，加热溶解，取上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊，说明所制得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCl杂质。