山东省高三年级适应性联考(一)B.常温常压下，3.2gCH4中含质子数为2NAC.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4NA-1-化学试题D.1mol·L的CH3COOH溶液中含CH3COOH和CH3COO的总数为NA5.下列有关说法正确的是()本试卷共4页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。A.Cl2和HCl均既有氧化性又有还原性注意事项：B.氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的C.严禁使用有毒的SO2用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂指定位置。D.电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试6.结合如下装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是()题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的原子量：H1Li7C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的Cl2A.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B.制备并收集干燥的NH3的接口顺序为bcdghjB.药用泡腾片中只含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解C.可选用ADG制备SO2并验证其漂白性C.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径7.下列关于溶液的说法正确的是()+3+--2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是()A.透明的中性溶液中，K、Fe、NO3、MnO4能大量共存消毒液中通入少量：-2-A.InNi3C0.5•Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素B.84SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变B.SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物C.Ba(OH)2向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液C.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸D.CuSO4D.直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体8.下列说法正确的是()3.下列关于实验操作的说法正确的是()A.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2A.取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶12-1-1B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·molB.中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度C.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，需要的能量O3大C.稀硫酸、KMnO4溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.2kJ·mol，则28gN2与足量H2反应放热46.1kJD.酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差9.如图为铁镍电池又称爱迪生电池，具有优良的耐过充和过放性能。下列说法正确的是()4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A.12g石墨含σ键数为1.5NA-1---B.A电极反应为4OH-4e=2H2O+O2↑C.氧化性顺序：•OH>H2O2>O2D.电路中通过0.15mol电子，B电极生成0.05mol•OH12.下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是()选项实验操作实验现象或数据结论用稀盐酸清洗铂丝后灼烧至放电时，电极电势比电势高A.火焰呈紫色待测液含有K+A.ab火焰无色，蘸取待测液灼烧--B.放电时，b极发生Ni(OH)2+2e=Ni+2OH向BaCl2溶液中通入SO2，然开始无明显现象，通入AC.充电时，阴极附近的pH减小B.白色沉淀为BaSO4后再通入A气体后产生白色沉淀D.充电时，每生成1molFe3O4•4H2O，有4molNi(OH)2被氧化用pH试纸测定等浓度的10.常温下部分难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：NaClO溶液pH大于酸性：C.CH3COONa溶液和NaClO溶难溶电解质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SCH3COONa溶液CH3COOH>HClO液的pH-10-12-13-17-50Ksp1.8×101.1×105.4×108.5×101.8×10以甲基橙为指示剂，用溶液由橙色变黄色，-1溶液滴定且内不恢复原色；草酸为二元弱酸下列叙述中错误的是()D.0.1mol·LNaOH30s0.1mol·L-1草酸溶液V(NaOH)=2V(草酸)A．AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同-1某含钒矿石主要成分为、、、等制取的流程如下：B．向Ag2CrO4悬浊液中加入0.1mol·LNaBr溶液，可完成沉淀的转化13.(V2O5SiO2Al2O3FeS2)V2O52---17C．2AgI(s)+S(aq)Ag2S(s)+2I(aq)的平衡常数约为4.0×10D．含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。已知：①+2+11.研究表明，利用微电流电解产生羟基自由基(•OH)的强氧化性可使藻细胞光系统受损，丧失光合作FeS2+2H=Fe+S↓+H2S↑②强酸性溶液中钒以+形式存在用能力，达到除藻效果，其原理如下图。下列说法错误的是()VO2③NaVO3易溶于水、NH4VO3难溶于水下列说法错误的是()A.破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率B.浸出渣的主要成分为SiO2C.转化富集的目的是除去含钒溶液中的Fe2+、Al3+--D.沉钒过程中发生反应的离子方程式为NH3·H2O+VO3=NH4VO3↓+OH2+2+2-+14.实验室使用标准K2Cr2O7溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中Fe的含量，发生反应为6Fe+Cr2O7+14H3+3+=6Fe+2Cr+7H2O。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是()A.铂电极A为阴极A.将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤-2-B.标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用③最终溶液中溶质的物质的量浓度约为____________。-39-13+C.由实验可知酸性溶液中还原性：Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10，若使100mL0.1mol·LFe2(SO4)3溶液中的Fe完全沉淀(c≤-6-1，应调节最小为。D.酸性K2Cr2O7溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：1.0×10mol·L)pH________2-+-3+(4)Na2FeO4是一种新型高效水处理剂，可用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下制备，则该反应的化学方2Cr2O7+3C2H5OH+13H=3CH3COO+4Cr+11H2O-程式为___________________。15.H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液滴加NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA、17.(12分)实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。2--A的百分含量φ与pOH的关系如图所示，已知pOH=-lgc(OH)；如：φ(H2A)=×100%。�(H2A)−2−2下列说法正确的是()�(HA)+�(HA)+�(A)已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于50℃易失去结晶水。2-2-+②S2O3酸性条件下易发生反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O。A.曲线a是H2A的百分含量实验步骤：-2B.H2A的Ka1的数量级为10Ⅰ.Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置C中n(Na2S):n(Na2CO3)=2:1的混合溶液，加热C.M点对应溶液中，c(Na+)<3c(A2-)并搅拌至溶液pH约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。-1+-2-D.0.1mol·LNaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)Ⅱ.产品分离提纯：将C中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。三、非选择题：本题共5小题，共60分。Ⅲ.产品纯度测定：取mg产品配制成200mL溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指-116.(12分)Fe元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。示剂，用nmol·L的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，滴定三次平均(1)实验室制备氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴加入饱和___________溶液(填化学式)，至溶液呈透明的消耗碘溶液xmL，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。_________色。请回答：(2)向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如(1)装置C的名称为______________。图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。(2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为____________________________；C中反应结束时混合溶液pH过高或过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是____________________。(3)II为产品的分离提纯①操作(a)为______________，为减少产品损失，粗产品可以用_______洗涤。②从下图选出II中可能使用到的仪器_____________。①0A段反应的离子方程式为___________________________。②a:b=__________。-3-(5)煅烧过程中发生的化学方程式为___________________________。19.(12分)已知25℃部分弱电解质的电离平衡常数如下表：H2C2O4CH3COOHH2CO3NH3·H2O-2-5-5-7-11-5Ka1=5.6×10Ka2=5.4×10Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Kb=1.7×10(1)过量NaHC2O4与Na2CO3反应的离子方程式为__________________________。-1(2)浓度均为0.1mol·L的①NH4HCO3溶液②NH4HC2O4溶液③CH3COONH4溶液④氨水+⑤(NH4)2C2O4溶液⑥(NH4)2CO3溶液中c(NH4)由大到小的顺序为__________(填序号)。-1(3)0.1mol·L的NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)_______c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。为氧化还原滴定法测定样品中的纯度(4)IIINa2S2O3·5H2O+-(4)由CH3COOH滴定NaOH溶液过程中得c(Na)=2c(CH3COO)的溶液的溶质为_______(填化学式)①滴定终点的现象是。②样品中的纯度为。__________________________Na2S2O3·5H2O__________-1+(5)浓度均为0.1mol·L的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中除c(Na)外的其他离子浓度的等量关系为18.(12分)利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3_______