ΔA.加成反应年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）CHCH+HClCH2=CHCl()2021催化剂可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32ClB.醇↑消去反应CH3CH(Br)CH3+KOHΔCH2=CHCH3+KBr+H2O()35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137C.催化剂还原反应2CH3CH2OH+O2Δ2CH3CHO+2H2O()一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符浓硫酸合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)D.取代反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O()Δ1.下列物质属于纯净物的是8.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物2.下列物质属于弱电解质的是C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH9.下列说法不正确的是3.下列物质的化学成分不正确的是A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁生石灰：CaOH重晶石：BaSOA.2B.4C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化C.尿素：CONHD.草酸：22HOOC-COOH10.下列说法不正确的是4.下列图示表示灼烧操作的是A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气A.B.C.D.D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火5.下列表示不正确的是C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和NHSO的溶液浓缩至干FeSO4424A.乙炔的实验式C2H2B.乙醛的结构简式CH3CHOD.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型12.下列“类比”结果不正确的是6.下列说法正确的是A.H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物B.H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质C.CaHCO的溶解度比CaCO的大，则NaHCO的溶解度比NaCO的大7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是323323D.将丙三醇加入新制CuOH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制CuOH中溶液也呈绛蓝色A.1molCH(g)<1molH(g)B.1molHO(g)<2molHO(g)22422213.不能正确表示下列变化的离子方程式是C.1molH2O(s)>1molH2O(l)D.1molCs,金刚石1molCs,石墨2A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32H=CO2H2O18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3H2OH2SO3OH18A.标准状况下，1.12LO2中含有中子数为NA2C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)4H2B.31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAD.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2NH4N22H2O1的水溶液中含有氧原子数为14.关于油脂，下列说法不正确的是C.100mL0.1molLNaOH0.01NAD.18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NAA.硬脂酸甘油酯可表示为19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.25℃时，若测得0.01molL-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油B.25℃时，若测得0.01molL-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR说法不正确的是是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸一定温度下：在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量20.N2O5(100mL)2N2O54NO2+O2A.还原性：ZQ20,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH422.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜下列说法不正确的是材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是-A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度-2--B.abc过程中：cHCO3+2cCO3+cOH逐渐减小+-2-C.ade过程中：cNay24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi++-C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2放电D.电池总反应可表示为LiSi+LiCoOSi+LiCoOx1-x2充电21-123.取两份10mL0.05molL的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL的盐酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应CO2吸收吸水剂C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行剂25.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验前质量/g20.0026.48目的方案设计现象和结论实验后质量/g21.0830.00取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸探究乙醇消去反应的产若溴水褪色，则乙醇消去反应的产请回答：A石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入物物为乙烯(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。2mL溴水中(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。取少量样品，加入蒸馏水和少量乙探究乙酰水杨酸样品中3mL若有紫色沉淀生成，则该产品中含28.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。B是否含有水杨酸醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液有水杨酸若无气体生成，则固体粉末为探究金属钠在氧气中燃NaO；若有气体生成，则固体粉C取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水2烧所得固体粉末的成分末为Na2O2取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐探究Na2SO3固体样品若有白色沉淀产生，则样品已经变D是否变质酸，再加入足量BaCl2溶液质其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：A.AB.BC.CD.D(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。26.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式金刚石碳化硅晶体硅_______。熔点/℃＞355026001415+(3)蓝色溶液A与N2H5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。①写出该反应的离子方程式_______。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。纯。其理由是_______。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：27.将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：1(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。Cu(s)2H2SO4(l)CuSO4(s)SO2(g)2H2O(l)ΔH=11.9kJmol。判断该反应的自发性并说明理由_______。已知2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=198kJmol1。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量(2)223850K3131的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.010molL、8.010molL和4.4102molL1。①该温度下反应的平衡常数为_______。(4)一定条件下，在Na2SH2SO4H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由②平衡时SO2的转化率为_______。澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。方程式。①下列说法正确的是_______。A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。Ⅰ.S2H=HSAabB.baC.abD.baE.abF.baG.ab.11122223333444Ⅱ.①_______；Ⅲ.HSH2O2H=S2H2O；Ⅳ.②_______。30.Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：①HgO2Cl=HgClClO，合适反应温度为；副反应：。22218~25℃2HgO+2Cl22HgCl2+O2②常压下，Cl2沸点34.0℃，熔点101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点120.6℃。的③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中溶解度远大于其在水中的溶解度。