2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火姓名：准考证号：C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分分，考试时间分钟。其中加试题部分为分，用【加试810090307.下列表示正确的是题】标出。考生须知：A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CH1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无C.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛Ba1379.下列说法正确的是选择题部分A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多C．容量瓶不能用作溶解物质的容器选、错选均不得分）D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶1.下列属于氧化物的是10.下列说法不正确的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOHA．12C和14C是一种核素2.仪器名称为“烧瓶”的是66B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成A.B.C.D.11.下列说法正确的是3.下列属于非电解质的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向4.下列属于氧化还原反应的是C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOHC．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是+-2+A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl＝Mn+2Cl2↑+2H2O-2-B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH＝SiO3+H2O．碳酸钡和稀硝酸反应：2-+＝CCO3+2HCO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+A．石墨电极是该电池的正极14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>WA．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．单质的还原性：X>YB．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量变化示意图正确的是CH3CH3A．CH3与CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色D2mL1mL16.下列说法不正确的是ABCDA．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物20.下列说法正确的是B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精A．MgF2晶体中的化学键是共价键C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力是21.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)－－B．c(Cl)=c(CH3COO)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多+2-2-+D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多A．该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na2+-+22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是B．该固体中一定没有Cu、Cl、Na+2-2--A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAC．该固体中只含有NH4、CO3、SO4、Cl1816+B．2gH2O与D2O的混合物中所含中子、电子数目均为NAD．根据以上实验，无法确定该固体中有NaC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA非选择题部分D．pH=1的HSO溶液10L，含H+的数目为2N24A二．非选择题（本大题共4小题，共20分）23.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：体积的变化如图所示。下列说法不正确的是HO/催化剂2C浓HSOH2/催化剂24CHCOOCHCHBA△323催化剂O2/D请回答：（1）D中官能团的名称是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)（2）A→B的反应类型是－++－B．pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应C．pH=6时，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1（3）写出A→C反应的化学方程式D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是适量溴水，实验操作及现象如下：-2-A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH+CO2=CO3+H2O--B．当a化学式238.2%，请画出从第25min起H的物质的量浓度随时间变化的曲线。（2）写出A---B的化学方程式2（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）。（1）仪器a的名称是（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式-6－1（2）装置B中冰水的作用是②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0*10，则0.01mol·LN2H4水溶液的pH等于（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。的是③已知298K和101KPa条件下：A．样品分解不完全N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH1B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3D．反应完全后停止加热，通入过量的空气4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I)ΔH4--29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和－1（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L；O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=mol·L－1HO(l)NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)2HNO(aq)O(g)3230.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释CH31.【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并